9．在一定温度下，一定量的Ca(OH)₂饱和溶液中，加入少量的CaO并维持温度不变，则下列说法中正确的是

　(　)

A．溶液的pH增大　 　　　　　　　B．溶液的pH减小

C．溶液中的Ca²⁺总数减少 　　　　D．溶液中的Ca²⁺总数增加

[解析]　在饱和的Ca(OH)₂溶液中加入少量生石灰后，发生反应：CaO+H₂O===Ca(OH)₂，溶剂减少，溶解的溶质也随之减少，则溶液中的Ca²⁺总数减少；由于温度不变，Ca(OH)₂的溶解度不变，则该温度下的饱和溶液的浓度不变，溶液的pH不变。

[答案]　C

8．某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是

(　)

A.①③　　　　　B．②③

C．①④　 　　　　　　　　　　　　　 D．②④

[解析]　中和反应为：HX+YOH===YX+H₂O

　　　　　　 　1　　1

　　　　　　 　cV(HX)　cV(YOH)

反应后的溶液呈碱性，其原因只可能是①生成的盐YX中X^－水解，即X^－+H₂OHX+OH^－，②反应后碱过量，cV(HX)<cV(YOH)。即V(HX)<V(YOH)，所以选D。

[答案]　D

7．物质的量浓度相同的三种钠盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是

(　)

A．HX、HZ、HY　　　　　　　　　　　　　 B．HZ、HY、HX

C．HX、HY、HZ　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．HY、HZ、HX

[解析]　水解生成的酸越弱，对应阴离子水解程度越大，溶液pH越大，可直接推知Z^－水解程度最大，其酸性应最弱，而HX的酸性最强，则三种酸的酸性由强到弱的顺序是HX、HY、HZ。

[答案]　C

6．常温下将稀NaOH溶液与稀CH₃COOH溶液混合，不可能出现的结果是　　 (　)

A．pH＞7，且c(OH^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(CH₃COO^－)

B．pH＞7，且c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(OH^－)+c(CH₃COO^－)

C．pH＜7，且c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)

D．pH＝7，且c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＝c(OH^－)

[解析]　NaOH、CH₃COOH混合所得溶液中有Na⁺、H⁺、CH₃COO^－、OH^－四种离子，Na⁺实际不参加反应，所以c(OH^－)＜c(Na⁺)，所以A不可能。根据电荷守恒规律：c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(CH₃COO^－)+c(OH^－)可推知，B、C结果可能成立，D不可能。

[答案]　AD

5．某种胶体在电泳时，它的胶粒向阴极移动。在这种胶体中分别加入下列物质，不会发生凝聚的是

(　)

①蔗糖溶液　②硫酸镁溶液　③硅酸胶体　④氢氧化铁胶体

A．①③　 　　　　　　　　　　　　　 B．①④

C．②③　 　　　　　　　　　　　　　 D．③④

[解析]　该胶体在发生电泳时，它的胶粒向阴极移动，说明此胶粒带正电荷。蔗糖是非电解质，其溶液不会使胶体发生凝聚。硫酸镁是电解质，溶液可使胶体发生凝聚，硅酸胶体的胶粒带负电荷，与该胶体粒子所带电荷相反，相遇时两胶体均发生凝聚。氢氧化铁胶粒带正电荷，与该胶粒带相同电荷，相遇时不发生凝聚。

[答案]　B

4．微波是一种高频电磁振荡，“微波炉”就是利用高频电磁振荡使食品中分子也产生振荡而发热，现代医学上使用微波手术刀进行外科手术，其好处主要是使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，关于其作用原理的说法正确的是

(　)

A．微波电流迅速中和血液胶粒所带的电荷而凝聚

B．微波使局部血液受热而使血液胶体凝聚

C．微波电流通过金属手术刀时产生的高温而使血液凝固

D．以上说法都正确

[解析]　血液是胶体，胶体受热能发生凝聚。

[答案]　B

3．已知土壤胶体带负电荷，因此在土壤中施用含氮量相同的下列化肥时，肥效最差的是

(　)

A．硫铵　 　　　　　　　　　　　　　 B．氯化铵

C．碳铵　 　　　　　　　　　　　　　 D．硝铵

[解析]　土壤胶粒带负电荷能吸附阳离子，对氮肥来说可吸附NH，而硝铵中部分氮元素存在于NO中，带负电荷的土壤胶粒对其不吸附且有排斥作用，因而易流失，使肥效降低。

[答案]　D

2．向10 mL，pH＝12的NaOH溶液中加入10 mL某酸，再滴入几滴甲基橙，则溶液呈红色，这种酸可能是

(　)

A．pH＝2的硫酸　　　 B．pH＝2的醋酸

C．0.01 mol·L^－1的甲酸　 　 　　D．0.01 mol·L^－1的硝酸

[解析]　如果为A选项中的pH＝2的H₂SO₄，则呈中性；如果为B选项中pH＝2的醋酸，则醋酸过量，必显酸性；如果为0.01 mol·L^－1的甲酸，甲酸为弱酸，此时恰好反应，溶液呈碱性；如果为0.01 mol·L^－1的HNO₃，HNO₃为强酸，也恰好完全反应，此时溶液呈中性，故B符合题意。

[答案]　B

1．(2009年浙江理综)已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是

(　)

A．0.01 mol·L^－1的蔗糖溶液

B．0.01 mol·L^－1的CaCl₂溶液

C．0.02 mol·L^－1的NaCl溶液

D．0.02 mol·L^－1的CH₃COOH溶液

[解析]　据题意，1 L溶液中，沸点高低取决于非挥发性溶质的分子或离子的数目。D项，CH₃COOH易挥发而排除；A项，蔗糖是非电解质，溶液中只有0.01N_A的蔗糖分子；B项，共有0.03N_A的离子；C项，共有0.04N_A的离子，故答案为C。

[答案]　C

14．通过下列步骤可以测定金属锡样品的纯度：

①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl===SnCl₂+H₂↑

②向①所得溶液中加入过量的FeCl₃溶液，发生的反应为：SnCl₂+2FeCl₃===SnCl₄+2FeCl₂

③用已知浓度的K₂Cr₂O₇溶液滴定生成的Fe²⁺，发生的反应(未配平)为：FeCl₂+K₂Cr₂O₇+HCl―→FeCl₃+KCl+CrCl₃+H₂O

请回答下列问题：

(1)Fe³⁺的氧化性________(填“>”、“<”或“＝”)Sn⁴⁺的氧化性。

(2)③中配平后的化学方程式为：_________________________。

(3)现有金属锡样品1.226 g，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L的K₂Cr₂O₇溶液32.0 mL，求试样中锡的纯度(假设杂质不参加反应)。

[解析]　(1)根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，结合②中反应，可以判断Fe³⁺的氧化性大于Sn⁴⁺的氧化性。(2)根据得失电子守恒配平③中反应。(3)根据①、②、③中反应，可得关系式Sn-SnCl₂、SnCl₂-2FeCl_2,6FeCl₂-K₂Cr₂O₇，故总关系式为3Sn-K₂Cr₂O₇，则样品中Sn的质量为0.100 mol/L×0.032 L×3×119 g/mol＝1.142 4 g，该试样中Sn的纯度为：×100%＝93.2%。

[答案]　(1)>

(2)6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl===6FeCl₃+2KCl+2CrCl₃+7H₂O

(3)设试样中含锡x mol，根据①②③可得关系式：

3Sn　　-　　K₂Cr₂O₇

　 3 　　　　　　　　1

　 x mol 　　　　　　0.100 mol/L×32.0×10^－3 L

＝，x＝9.6×10^－3 mol

则试样中锡的纯度为：×100%＝93.2%