8．将40 mL 1.5 mol·L^－1的CuSO₄溶液与30 mL 3 mol·L^－1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu²⁺)或c(OH^－)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．Cu(OH)₂　 　　　　　　　　　　　　　 B．CuSO₄·Cu(OH)₂

C．CuSO₄·2Cu(OH)₂　 　　　　　　　 D．CuSO₄·3Cu(OH)₂

[解析]　按题给条件，CuSO₄物质的量为：1.5 mol·L^－1×0.040＝0.060 mol，NaOH物质的量为：3 mol·L^－1×0.030 L＝0.090 mol，CuSO₄跟NaOH反应后，溶液中残留的Cu²⁺与OH^－离子的浓度都很小，可以认为都已进入沉淀，其中n(Cu²⁺)∶ n(OH^－)＝0.060∶0.090＝2∶3。对照4个选项，惟有CuSO₄·3Cu(OH)₂中的n(Cu²⁺)∶n(OH^－)＝4∶6＝2∶3，符合题意。

[答案]　D

7．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH＝1，c(Al³⁺)＝0.4 mol·L^－1，c(SO)＝0.8 mol·L^－1，则c(K⁺)为　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．0.15 mol·L^－1　 　　　　　　　　　　　　　　 B．0.2 mol·L^－1

C．0.3 mol·L^－1　 　　　　　　　　　　　 D．0.4 mol·L^－1

[解析]　pH＝1可知c(H⁺)＝0.1 mol·L^－1，根据混合溶液中电荷守恒规律：c(H⁺)+3c(Al³⁺)+c(K⁺)＝2c(SO)可得c(K⁺)＝2c(SO)－c(H⁺)－3c(Al³⁺)＝2×0.8 mol·L^－1－0.1 mol·L^－1－3×0.4 mol·L^－1＝0.3 mol·L^－1。

[答案]　C

6．将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol·L^－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．HNO₃溶液　 　　　　　　　　　　　 B．Ba(OH)₂溶液

C．H₂SO₄溶液　 　　　　　　　　　　　 D．HCl溶液

[解析]　5.4 g Al刚好溶解，则需消耗H⁺为0.6 mol，或消耗OH^－为0.2 mol。A项不产生H₂，B项提供0.8 mol OH^－，C项提供0.8 mol H⁺，D项提供0.4 mol H⁺。

[答案]　D

5．某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm^－3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl^－离子的物质的量约等于　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．0.37 mol　　　　　　 B．0.63 mol

C．0.74 mol 　　　　　　　　　　　　　 D．1.5 mol

[解析]　n(Cl^－)＝2n(Mg²⁺)＝

×2＝1.5 mol。

[答案]　D

4．(2008年山东理综)N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是　　　　　　　　　 (　)

A．10 mL质量分数为98%的H₂SO₄，用水稀释至100 mL，H₂SO₄的质量分数为9.8%

B．在H₂O₂+Cl₂===2HCl+O₂反应中，每生成32 g氧气，则转移2N_A个电子

C．标准状况下，分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

D．一定温度下，1 L 0.50 mol·L^－1 NH₄Cl溶液与2 L 0.25 mol·L^－1 NH₄Cl溶液含NH物质的量不同

[解析]　设H₂SO₄稀释前后的密度分别为ρ₁、ρ₂，稀释后的质量分数为w，则w＝×100%＝9.8%×，H₂SO₄的浓度越大，密度越大，即ρ₁>ρ₂，则w>9.8%。

[答案]　A

3．(2008年全国Ⅰ理综)电解100 mL含c(H⁺)＝0.30 mol·L^－1的下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．0.10 mol·L^－1 Ag⁺　　　　　　　　 B．0.20 mol·L^－1 Zn²⁺

C．0.20 mol·L^－1 Cu²⁺　 　　　　　　 D．0.20 mol·L^－1 Pb²⁺

[解析]　根据金属活动顺序表可知：排在氢以后的金属为Ag和Cu，而Zn和Pb排在H以前，所以Ag⁺、Cu²⁺的氧化性比H⁺大，应优先于H⁺放电而析出，因为0.01 mol Ag的质量小于0.020 mol Cu的质量，所以C项正确。

[答案]　C

2．(2008年上海化学)设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　　　　　　　　　 (　)

A．23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5N_A

B．1 L 2 mol·L^－1的MgCl₂溶液中含Mg²⁺数为2N_A

C．标准状况下，11.2 L的SO₃所含分子数为0.5N_A

D．室温下，8 g甲烷含有共价键数为2N_A

[解析]　A项失电子数应为N_A；B项要考虑Mg²⁺水解，Mg²⁺小于2N_A；C项，在标准状况下，SO₃为非气态。

[答案]　D

1．(2008年广东理基)能表示阿伏加德罗常数数值的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．1 mol金属钠含有的电子数

B．标准状况下，22.4 L苯所含的分子数

C．0.012 kg ¹²C所含的原子数

D．1 L 1 mol·L^－1硫酸溶液所含的H⁺数

[解析]　A项，1 mol Na含有的电子数是阿伏加德罗常数数值的11倍；标准状况下苯为液体，显然分子数不可能是阿伏加德罗常数；D项中含H⁺数约为阿伏加德罗常数的2倍。

[答案]　C

14．在25 ℃、101 kPa条件下，将15 L O₂通入10 L CO和H₂的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复到原来的温度和压强。

(1)若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H₂的混合气体中：

V(CO)＝________L, V(H₂)＝________L。

(2)若剩余气体的体积为a L，则原CO和H₂的混合气体中，

V(CO)∶V(H₂)＝________________。

(3)若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是________________________________________________________________________。

[解析]　由题意知10 L CO和H₂的混合气体在15 L O₂中燃烧时，O₂过量，则剩余气体一定是O₂与CO₂的混合气体。

(1)设原CO的体积为x，H₂的体积为y，则：

2CO+O₂===2CO₂

　 x　 　x　 　　 x

2H₂+O₂===2H₂O

　y　　　　 y

所以：V(CO)＝5 L，V(H₂)＝5 L

(2)设原CO的体积为x′，原H₂的体积为10 L－x′，

则15 L－x′－+x′＝a L

x′＝(a－10)L

所以：V(CO)＝(a－10)L

V(H₂)＝(20－a)L

＝

(3)本题可以采用极限方法：若10 L气体全部是CO时，则反应消耗O₂ 5 L，生成CO₂ 10 L，剩余O₂ 10 L，共剩余气体a＝20；若10 L气体全部是H₂时，则反应消耗O₂ 5 L，生成液态水，最后剩余10 L O₂，a＝10。所以a的范围：10<a<20。

[答案]　(1)5　5　(2)(a－10)/(20－a)

(3)10＜a＜20

0.01 mol　 　　0.03 mol

所以M(XY₂)＝＝76 g·mol^－1。

(3)由＝，M_r(X)+2M_r(Y)＝76，得M_r(X)＝12，

M_r(Y)＝32，则X为C，Y为S。

[答案]　(1)672 mL　(2)76 g·mol^－1　(3)C　S