9．如下图在注射器中加入少量Na₂SO₃晶体，并吸入少量浓硫酸。则下列有关说法正确的是

(　)

A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．品红试纸和沾有KMnO₄溶液的滤纸均褪色，证明SO₂有漂白性

C．湿润淀粉­KI试纸未变蓝，说明SO₂的氧化性弱于I₂

D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO₂

[解析]　Na₂SO₃与浓硫酸反应生成的SO₂气体只能使蓝色石蕊试纸变红而不能褪色，A项不正确；SO₂气体可使沾有KMnO₄溶液的滤纸褪色，是由于SO₂还原MnO，B项不正确；D项不正确。

[答案]　C

8．将SO₂通入CuSO₄和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO₂在上述反应中作用是　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．酸　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．漂白剂

C．氧化剂　 　　　　　　　　　　　　　　 D．还原剂

[解析]　由氯、铜的质量分数，算出n(Cu)∶n(Cl)＝1∶1，可知生成CuCl，铜元素化合价降低，作氧化剂，SO₂作还原剂。

[答案]　D

7．有一种混合气体，它可能由CO、CO₂、SO₂、HCl中的一种或多种气体组成。该气体依次通过下列物质的现象如下：通过澄清石灰水无白色沉淀析出；通过品红溶液，溶液红色褪去；通过炽热的CuO，固体变为红色；通过澄清石灰水，出现白色沉淀。该混合气体组成的各说法中，正确的是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．肯定不含有CO₂

B．只含有SO₂和CO

C．含有SO₂、CO和CO₂，可能含HCl

D．含HCl、SO₂和CO，可能含CO₂

[解析]　品红溶液褪色，肯定含SO₂，而之前通过澄清石灰水时，无沉淀析出则必定含HCl；最后通过澄清石灰水出现白色沉淀，是因为COCO₂，所以不能肯定原来是否含有CO₂。

[答案]　D

6．下列实验能证明某无色气体为SO₂的是

(　)

①能使澄清石灰水变浑浊　②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红　③能使品红试液褪色，加热后又显红色　④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl₂溶液有白色沉淀产生

A．①②③④　　　　　　　 B．①③④

C．③④　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．②③④

[解析]　能使澄清石灰水变浑浊的气体有SO₂、CO₂；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体为酸性气体(如：HCl、HBr、SO₂、CO₂等)；能使品红褪色的气体有Cl₂、SO₂，但Cl₂有颜色，褪色后加热又显红色的只有SO₂；能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl₂溶液有白色沉淀生成，只有SO₂气体符合。

[答案]　C

5．下列有关环境问题的说法正确的是

(　)

A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO₂的量

B．臭氧的体积分数超过10^－4%的空气有利于人体健康

C．pH在5.6-7.0之间的降水通常称为酸雨

D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染

[解析]　A项石灰石在煤燃烧过程中分解为CaO，CaO和SO₂结合为CaSO₃，进一步转化为CaSO₄，俗称“钙基固硫”，可减少SO₂污染；B项当空气中臭氧的含量超过10^－5%(体积分数)时，就会对人体、动植物及暴露在空气中的物质造成危害；C项pH小于5.6的雨水称为酸雨；D项含磷合成洗涤剂易造成水体富营养化，形成“水华”“赤潮”等水体污染。

[答案]　A

4．空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是

(　)

A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO₂污染

B．实施绿化工程，防治扬尘污染

C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染

D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量

[答案]　D

3．室内装潢和家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物。甲醛易溶于水，常温下有强烈刺激性气味，当温度超过20 ℃时，挥发速度加快。根据甲醛的这些性质，下列做法错误的是

(　)

A．入住前房间内保持一定湿度并通风

B．装修尽可能选择在温度较高的季节

C．请环境监测部门检测室内甲醛含量低于国家标准后入住

D．紧闭门窗一段时间后入住

[答案]　D

2．下列产品的使用不会对环境造成污染的是

(　)

A．含磷洗衣粉　 　　　　　　　　　　　 B．酒精

C．氟利昂　 　　　　　　　　　　　　　　 D．含汞电池

[答案]　B

1．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是　　　　　　　

(　)

A．①②③　　　　　 B．②③④

C．①②④　 　　　　　　　　　　　　　　 D．①③④

[答案]　C

14．(2008年北京理综)通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I^－+2H⁺===I₂+Z+H₂O常作为Y的鉴定反应。

(1)Y与Z的关系是(选填字母)________。

a．同位素　　　　　　　 b．同系物

c．同素异形体　 　　　　　　　　　　　 d．同分异构体

(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法__________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示)______________________________。

(4)气体(CN)₂与X的化学性质相似，也能与H₂反应生成HCN(其水溶液是一种酸)。

①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是________________________________________________________________________。

②KCN溶液显碱性，原因是(用离子方程式表示)________________________。

(5)加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR₃(C为碳元素)完全反应生成CR₂和M_mR_n(m、n均为正整数)。若CR₂质量为w₁ g，M_mR_n质量为w₂ g，M的相对原子质量为a，则M_mR_n中，m∶n＝______________(用含w₁、w₂和a的代数式表示)。

[解析]　(1)X、Y和Z是三种气态单质，X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素，则X为Cl元素。Y与Z均由元素R组成，则Y与Z是同素异形体，由所提供的反应知，Y为O₃，Z为O₂。

(2)O₃使品红氧化而褪色，SO₂与品红发生化合反应生成不稳定的无色物质，受热可分解为原来的物质，借此鉴定。

(3)非金属性Cl₂＞S。还可举出：Cl₂+H₂S===2HCl+S↓；通常情况下Cl₂与O₂不反应，而S可与O₂反应等实例。

(4)由成键理论可知HCN的电子式为：H∶C⋮⋮N∶。

(5)CR₂为CO₂，M_mR_n为M_mO_n，所发生反应为：O₂+MCO₃―→CO₂+M_mO_n，由MCO₃的组成可知，CO₂与M_mO_n的物质的量之比为：　　 1∶＝m∶1。

则mCO₂　-　M_mO_n

44m　　 am+16n

w₁ g　　 w₂ g

＝，由此可推知：

m∶n＝16w₁∶(44w₂－aw₁)。

[答案]　(1)c　(2)加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO₂；若溶液不变红，则原通入气体是O₃

(3)2Fe+3Cl₂2FeCl₃　Fe+SFeS(其他合理答案均可)

(4)①H-C≡N　②CN^－+H₂OHCN+OH^－

(5)16w₁∶(44w₂－aw₁)