7．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)；ΔH>0

下列叙述正确的是

(　)

A．加入少量W，逆反应速率增大

B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C．升高温度，平衡逆向移动

D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

[解析]　A项中W为固体。B项中反应为前后气体分子系数和不等的反应，条件为恒T恒V，压强不变证明气体分子数不变，反应达到平衡。C项中正反应为吸热反应，升温，平衡正移。D项中平衡后加入X，平衡正移，吸收能量值增多，但ΔH为发生每摩反应的一个固定量，不会改变。

[答案]　B

6．如右图所示中a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)(正反应为放热反应)的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是

(　)

A．加入催化剂　　　　B．增大Y的浓度

C．降低温度　 　　　　　　　　　　　　　 D．增大体系压强

[解析]　使用催化剂，可以加快化学反应速率，缩短达到平衡所需时间，但催化剂并不影响化学平衡，故反应物的转化率、生成物的产率、反应混合物的组成都不变。该反应是一个气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动。但增大压强，各物质的浓度增大，化学反应速率增大，达到平衡所需时间短。所以，A、D选项符合题意。

[答案]　AD

5．(2007年四川理综)向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H₂O(g)，发生反应：CO+H₂O(g) CO₂+H₂。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是

(　)

A．0.5 mol CO+2 mol H₂O(g)+1 mol CO₂+1 mol H₂

B．1 mol CO+1 mol H₂O(g)+1 mol CO₂+1 mol H₂

C．0.5 mol CO+1.5 mol H₂O(g)+0.4 mol CO₂+0.4 mol H₂

D．0.5 mol CO+1.5 mol H₂O(g)+0.5 mol CO₂+0.5 mol H₂

[解析]　A项，相当于向容器中充入1.5 mol CO和3 mol H₂O，与原始比例1∶2相同，构成等效平衡，CO体积分数不变；B项，相当于向容器中充入1 mol CO和2 mol H₂O(g)，再充入1 mol CO，故前一步旨在建立等效平衡，再充入1 mol CO，虽使平衡向正向移动，但移动是由CO的浓度增加引起的，CO的体积分数增大；C项，相当于向容器中充入0.9 mol CO和1.8 mol H₂O(两者比值1∶2)，再充入0.1 mol H₂O，故加入H₂O而使平衡向正向移动，CO体积分数减小；D项，相当于向容器中充入1 mol CO和2 mol H₂O，与原平衡等效，CO体积分数不变。

[答案]　B

4．(2007年全国Ⅰ理综)如下图所示，是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是

(　)

A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

C．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等

[解析]　C项达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，正反应速率减小，逆反应速率那一瞬间不变，图象应为

[答案]　C

3．一定温度下，某密闭容器里发生如下反应：

CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)(正反应为吸热反应)，当反应达到平衡时，测得容器中各物质的物质的量均为n mol。欲使H₂的物质的量浓度增大1倍，在其他条件不变时，下列措施中可采用的是

(　)

①升高温度　②增大压强　③再通入n mol CO₂和n mol H₂

④再加入2n mol CO和2n mol H₂O(g)

A．①②　　　　　B．②④

C．③④　 　　　　　　　　　　　　　 　D．①②③

[解析]　①升高温度，平衡右移，但CO、H₂O不可能完全转变为CO₂、H₂，所以n(H₂)_平＜2n；②增加压强，平衡不移动，当压强为原来2倍时，c(H₂)即为原来的2倍；③、④体积不变时，2n mol CO和2n mol H₂O与原配比是等效的，所以③使c(H₂)增大0.5倍，④增大1倍。

[答案]　B

2．(2008年四川非延考区)在密闭容器中进行如下反应：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)，在温度T₁和T₂时，产物的量与反应时间的关系如右图所示，符合图示的正确判断是(　)

A．T₁>T₂，ΔH>0　　 B．T₁>T₂，ΔH<0

C．T₁<T₂，ΔH>0　 　　 　　D．T₁<T₂，ΔH<0

[答案]　D

1．合成氨时，既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的办法是(　)

①减压　②加压　③升温　④降温　⑤及时从平衡混合气中分离出NH₃　⑥补充N₂或H₂　⑦加催化剂　⑧减小N₂或H₂的量

A．③④⑤⑦　　　　 B．②⑤⑥

C．②⑥　 　　　　　　　　　　　　　 　D．②③⑥⑦

[解析]　合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH<0，其特点为：正反应为放热且气体体积减小的。要使平衡向正反应方向移动反应速率加快，故应选C。

[答案]　C

1．5 mol·L^－1－0.75 mol·L^－1＝0.75 mol·L^－1

v(B)＝＝0.05 mol·L^－1·min^－1

[答案]　0.75 mol·L^－1　0.05 mol·L^－1·min^－1　2

0.75　0.25　 　0.5　 　0.5

　　 (c－0.75)　(c－0.25)　0.5　 0.5

根据题意得：(c－0.75 mol·L^－1)∶(c－0.25 mol·L^－1)＝3∶5

解得：c＝1.5 mol·L^－1

从而A在5 min末的浓度为

0．1 mol·L^－1·min^－1×5 min＝0.5 mol·L^－1。

因为反应生成的C与D的浓度相等，故x＝2，设起始时A与B的浓度均为c。

由：　　　　3A　+　B2C　+　2D

　 　　　c　　 c　　0　 　0