14．(2010年龙岩质检)化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol·L－1的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。[已知2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]
(1)e处反应的离子方程式为________________________________________________________________________
____________________________。
该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
(2)b处的实验现象：________________________________________________________________________，
d处的实验现象：________________________________________________________________________。
(3)c处反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
标准状况下，当有0.224
L
Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为________mol。
(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是________________。
[解析] (1)根据e处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为KMnO4，还原剂为HCl，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶10＝1∶5，而不是1∶8。
(2)b处发生反应：2KI+Cl2===2KCl+I2，I2遇淀粉显蓝色；d处发生的反应为：2FeCl2+Cl2===2FeCl3，Fe3+和SCN－反应使溶液变红色。
(3)Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为：
，当有0.01 mol Cl2被吸收时，转移0.01
mol电子。
(4)e处实验说明氧化性KMnO4>Cl2。
d处实验说明氧化性Cl2>FeCl3。
因此，三种物质氧化性强弱顺序为：KMnO4>Cl2>FeCl3。
[答案] (1)2MnO4－+16H++10Cl－===2Mn2++5Cl2↑+8H2O 1∶5
(2)溶液由无色变为蓝色 溶液由浅绿色变为红色
(3)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 0.01
(4)能 KMnO4>Cl2>FeCl3