11．某混合气体中可能有H₂、CO、CO₂、HCl、NH₃及水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过①适量澄清石灰水(无浑浊现象)；②氢氧化钡溶液(有浑浊现象)；③浓硫酸(无现象)；④灼热的氧化铜(变红)；⑤无水硫酸铜(变蓝)；则对该混合气体的成分判断正确的是(　)

A．一定没有CO₂，肯定有CO和H₂

B．一定有CO、CO₂和水蒸气

C．一定有H₂、HCl和CO₂

D．有CO₂、NH₃和水蒸气

[解析]　澄清石灰水没有变浑浊，而氢氧化钡溶液变浑浊了，说明气体有两种可能：①原气体中有大量的CO₂，它与Ca(OH)₂反应生成Ca(HCO₃)₂溶液后还有剩余(但此题不可能，因反应过程中会有浑浊现象)，通过Ba(OH)₂就生成了BaCO₃而变浑浊；②原气体有CO₂和HCl，通过Ca(OH)₂时HCl被吸收掉从而生成CaCl₂，CO₂不与CaCl₂反应，所以无现象。再通过Ba(OH)₂时，CO₂与Ba(OH)₂反应生成了BaCO₃而变浑浊，从题干后面所给信息不难判断出一定有H₂。

[答案]　C

10．将CO₂通入100 mL某浓度的石灰水中，所得沉淀质量与通入CO₂体积(标准状况)的关系如右

图所示，则石灰水浓度为(　)

A．0.03 mol·L^－1

B．0.015 mol·L^－1

C．0.025 mol·L^－1

D．0.012 5 mol·L^－1

[解析]　当生成的CaCO₃沉淀恰好溶解时，消耗CO₂56 mL，此时恰好发生反应：

Ca(OH)₂+2CO₂===Ca(HCO₃)₂

n[Ca(OH)₂]＝×＝0.001 25 mol，

c[Ca(OH)₂]＝＝0.012 5 mol·L^－1。

[答案]　D

9．(2010年浙江五校联考)用20 mL 2 mol/L的H₂SO₄溶液与20 mL 3 mol/L的Na₂CO₃溶液反应来制取CO₂，欲制得最多的CO₂，则下列操作正确的是(　)

A．把20 mL Na₂CO₃溶液缓缓滴加到20 mL H₂SO₄溶液中

B．把20 mL H₂SO₄溶液缓缓滴加到20 mL Na₂CO₃溶液中

C．把两种溶液快速混合并不断搅拌

D．把两种溶液缓慢混合并不断搅拌

[解析]　由于CO₃^2－转化为CO₂的过程为：CO₃^2－HCO₃^－CO₂，故当试剂的量一定时，将Na₂CO₃溶液滴入H₂SO₄溶液中时，CO₃^2－可以立即转化为CO₂气体放出，此种情况下产生的气体最多。

[答案]　A

8．向0.1 mol·L^－1NaOH溶液中通入过量CO₂后，溶液中存在的主要离子是(　)

A．Na⁺、CO₃^2－　　　B．Na⁺、HCO₃^－

C．HCO₃^－、CO₃^2－　 D．Na⁺、OH^－

[解析]　NaOH溶液中通入少量CO₂时生成Na₂CO₃，而通入过量CO₂时则生成NaHCO₃。

2NaOH+CO₂(少量)===Na₂CO₃+H₂O

NaOH+CO₂(过量)===NaHCO₃。

[答案]　B

7．可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是(　)

A．加热时有无气体放出

B．滴加盐酸时有无气泡放出

C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有无白色沉淀生成

D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成

[解析]　A项，加热时，碳酸氢钠易分解：2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，碳酸钠不分解，对混合物进行加热，不正确。B项，碳酸钠、碳酸氢钠都能与盐酸反应，反应都生成CO₂，现象相同，B项错。D项，碳酸钠、碳酸氢钠都能与澄清石灰水反应，生成白色沉淀，反应现象相同，D项错误。只有C项，碳酸钠与氯化镁反应时，生成白色沉淀，碳酸氢钠与氯化镁不反应，反应现象不同。

[答案]　C

6．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是(　)

A．Na₂CO₃溶液(NaHCO₃)，选用适量的NaOH溶液

B．NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)，应通入过量的CO₂气体

C．Na₂O₂粉末(Na₂O)，将混合物在氧气中加热

D．Na₂CO₃溶液(Na₂SO₄)，加入适量Ba(OH)₂溶液，过滤

[解析]　Ba(OH)₂+Na₂SO₄===BaSO₄↓+2NaOH，虽除去了Na₂SO₄但又增加了新的杂质NaOH。

[答案]　D

5．实验室用石灰石和盐酸制取CO₂时，最佳的除杂试剂和方法是(　)

A．水、浓H₂SO₄洗气

B．饱和Na₂CO₃溶液、浓H₂SO₄洗气

C．饱和NaHCO₃溶液、浓H₂SO₄洗气

D．NaOH溶液、浓H₂SO₄洗气

[解析]　实验室用石灰石和盐酸制取的CO₂中含有HCl和水蒸气，一般用饱和NaHCO₃溶液吸收HCl，CO₂溶解度却很小，再用浓硫酸吸收水蒸气。

[答案]　C

4．下列有关CO₂的实验中，只能证明CO₂的物理性质的实验是(　)

[解析]　A选项可以证明CO₂的密度比空气大且不能支持蜡烛燃烧，B选项可以证明CO₂能与石灰水反应，C选项可以证明CO₂溶于水显酸性，D选项只能证明CO₂密度比空气密度大。

[答案]　D

3．石灰在工农业生产和建筑业有着重要用途。用于生产石灰的主要原料是石灰石(用①表示)，在石灰窑中加热焙烧石灰石得到生石灰(用②表示)，并放出气体(用③表示)。生石灰在建筑业上主要用做黏合剂，一般先使它“熟化”变成熟石灰(用④表示)，熟石灰与砂子混合成灰泥用于砌筑砖墙。经过一段时间后石灰泥中的熟石灰变成另一种固体物质(用⑤表示)。用下列化学式表示这五种物质都正确的是(　)

A．①Ca(OH)₂　②CaO　③SO₃　④CaSO₄　⑤CaSO₄

B．①CaO　②Ca(OH)₂　③CO　④CaCO₃　⑤CaSiO₃

C．①CaCO₃　②CaO　③CO₂　④Ca(OH)₂　⑤CaCO₃

D．①CaCO₃　②CaO　③SO₂　④CaSiO₃　⑤Ca(OH)₂

[解析]　石灰石主要成分是CaCO₃，其分解后生成CaO(生石灰)和CO₂气体。CaO与水反应生成Ca(OH)₂(熟石灰)，经过一段时间吸收CO₂又重新生成CaCO₃。

[答案]　C

2．当下列物质分别滴加醋酸时，会产生相同气体的是(　)

①大理石　②钟乳石　③贝壳　④水垢　⑤白云石

A．只有①②③　 B．只有②④⑤

C．只有①③④⑤　 D．①②③④⑤

[解析]　上述五种物质的成分均为碳酸盐(都含有CaCO₃)，分别与醋酸反应时，都会放出CO₂气体。

[答案]　D