5．将相同质量的镁条分别放在：①氧气　②空气　③氮气　④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是(　)

A．②＜①＜③＜④　 B．④＝①＝②＝③

C．③＜②＜①＜④　 D．③＜①＜②＜④

[解析]　本题考查Mg在O₂、空气、N₂、CO₂中燃烧的反应以及定量分析问题的能力。

Mg在氧气中：2Mg+O₂点燃,2MgO

Mg在空气中：2Mg+O₂点燃,2MgO(主)

3Mg+N₂点燃,Mg₃N₂(微量)

Mg在二氧化碳中：2Mg+CO₂点燃,C+2MgO

设有1 mol Mg完全反应：

①MgO₂,MgO―→O―→增重16 g

②MgN₂,Mg₃N₂―→MgN―→N―→增重9.3 g

③MgCO₂,MgO+C―→O+C―→增重22 g

故产物质量大小顺序为④＞①＞②＞③。

[答案]　C

4．(海南高考)下列溶液能与镁反应生成氢气的是(　)

A．氯化铵溶液　　　B．氢氧化钠溶液

C．碳酸钾溶液　 D．饱和石灰水

[解析]　镁是活泼金属，常温下与水不反应，可以与热水缓慢反应，常温下与酸或酸性物质反应能生成氢气，因NH₄Cl水解显酸性：NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺，故NH₄Cl溶液能与镁反应生成氢气。

[答案]　A

3．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是(　)

A．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl₂

B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

[解析]　B项，蒸发过程只发生物理变化；C项，海水中的钾元素为化合态，得到单质钾为化学变化；D项，潮汐是涨潮、落潮的过程，潮汐发电过程中无化学变化。

[答案]　A

2．下列海水中的元素，对其用途的说明中，不正确的是(　)

A．锂作为热核反应的重要材料

B．碘用于医药制碘酒

C．铀用于制氢弹

D．镁用于制造飞机、汽车

[解析]　铀用做核燃料，可以制造原子弹；₁²H、₁³H才是用于制造氢弹。

[答案]　C

1．下列叙述不正确的是(　)

A．地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中

B．在每升海水中含量低于1 mg的元素称为海水中的微量元素

C．海水是锂元素的一个重要来源

D．世界上生产的镁大部分来自海水

[解析]　对A项，海水中溴元素主要以化合态形式存在于海洋中，而不是以游离态形式(即单质)存在，故A错误，因此不正确的选A。考查同学们对海水中元素的存在形式及含量的常识性了解。

[答案]　A

15．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答：

实验中甲同学将a g Cu片和12 mL 8 mol·L^－1的浓H₂SO₄放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H₂SO₄和Cu剩余。

(1)请写出Cu与浓H₂SO₄反应的化学方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

装置E中D内盛品红溶液，当C中气体集满后，D中有可能观察到的现象是____________________。实验装置D有可能造成环境污染，试用最简单方法加以解决(实验用品自选)________________________________________________________________________

____________________________。装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

B中应放置的液体(填字母)：________。

A．饱和Na₂SO₃溶液　 　B．酸性KMnO₄溶液

C．浓溴水　 　D．饱和NaHSO₃溶液

(2)问题讨论：为什么有一定量的余酸但未能使Cu完全溶解，你认为原因是________________________________________________________________________

________________________________。

足量下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是________。

A．Fe粉　 B．BaCl₂溶液

C．Ag　 D．Na₂CO₃溶液

(3)实验中甲同学向A中反应后溶液中通入一种气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是________(填名称)，反应方程式是___________________________。

[解析]　浓H₂SO₄在与Cu的反应过程中，浓度会逐渐降低，最后不再反应。SO₂可以使品红溶液褪色，SO₂可以用NaOH溶液吸收，在D的试管口用一团浸有NaOH溶液的棉花团堵住。B装置的作用是贮气，所以应盛放饱和NaHSO₃溶液，以降低SO₂的溶解度。(3)要使Cu片全部溶解，应该用氧化剂，单质气体应为O₂。

[答案]　(1)Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

品红溶液褪色　用浸有NaOH溶液的棉花团塞在试管口　试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升　D

(2)随着H₂SO₄的消耗，浓H₂SO₄的浓度不断减小，稀H₂SO₄与Cu不反应　AD

(3)氧气　2Cu+2H₂SO₄+O₂===2CuSO₄+2H₂O

14．(2010年肇庆模拟)某同学用如图1所示的装置来探究CO₂、SO₂与澄清石灰水的反应，结果通入CO₂可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO₂看不到浑浊现象。经思考后该同学改用图2所示的装置，将气体收集在注射器内，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO₂时产生现象的速度明显比通入CO₂快。

(1)对比分析两组实验，你认为用图1所示装置进行实验时，通入SO₂不出现浑浊的原因可能是______________________________。

(2)用图2所示装置进行实验时，以相同速率通入CO₂和SO₂，SO₂产生浑浊、澄清的现象比CO₂快的原因是___________________　 。

(3)用图1所示装置进行SO₂与石灰水反应的实验若存在缺陷，其改进方法是(若你认为该装置没有缺陷，此空可以不填)______　　　 _。

[答案]　(1)制气装置产生SO₂速度快，SO₂直接与Ca(OH)₂生成了可溶于水的酸式盐(CaHSO₃)，因而看不到沉淀

(2)SO₂溶解度大，因而与石灰水反应也快，同时生成的亚硫酸的酸性比碳酸强

(3)用导管将尾气通入NaOH溶液中

13．(2010年广州调研)在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸；当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：

当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。

请回答：

(1)A是________，Y是________，Z是________。

(2)当X是强酸时，E是________，写出B生成C的化学方程式：____________________。

(3)当X是强碱时，E是________，写出B生成C的化学方程式：________________________。

[解析]　由D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，容易联想D比C分子增加1个氧原子，则D可能是氧化物，而E为酸，则应为含氧酸，而Y是能提供“O”的物质，A为正盐，与碱反应放出的物质能连续两次氧化最后得一含氧酸，可推知A可能是铵盐：

ANH₃NONO₂HNO₃是可能的，而A与强酸反应时，生成的物质也会连续氧化两次，最后生成含氧酸，则A可能为硫化物(含S^2－)：

AH₂SSO₂SO₃H₂SO₄

综合上面叙述可确定A是(NH₄)₂S。

[答案]　(1)(NH₄)₂S　O₂　H₂O

(2)H₂SO₄　2H₂S+3O₂2SO₂+2H₂O

(3)HNO₃　4NH₃+5O₂高温、高压催化剂4NO+6H₂O

12．某钠盐溶液可能含有阴离子NO₃^－、CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－、Br^－、I^－，为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

①测得混合液呈碱性；

②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；

③加CCl₄后，滴加少量氯水，振荡后，CCl₄层未变色；

④加BaCl₂溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；

⑤加HNO₃酸化后，再加过量AgNO₃，溶液中析出白色沉淀。

(1)分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。

实验①_______________________；

实验②__________________________；

实验③____________________________；

实验④____________________________；

实验⑤_____________________________。

(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是________。

[答案]　(1)①说明可能含有CO₃^2－或者含有SO₃^2－因为二者水解均显碱性　②肯定含有CO₃^2－，肯定不含SO₃^2－，因SO₂有刺激性气味　③肯定不含有Br^－、I^－，因两者均能与氯水反应后生成单质溴和单质碘，溴和碘单质溶解于CCl₄显色　④肯定含有SO₄^2－，因BaSO₄不溶于盐酸　⑤肯定含有Cl^－，因AgNO₃与Cl^－反应生成的AgCl不溶于稀HNO₃

(2)NO₃^－

11．一位同学设计了下列三个实验方案以验证某无色气体中既含有SO₂，又含有CO₂。

方案一　将无色气体通入酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色，反应后气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。即可证明原无色气体中既含有SO₂，又含有CO₂。

方案二　将无色气体通入溴水，溴水褪色，将反应后的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明原无色气体中既含有SO₂，又含有CO₂。

方案三　将无色气体通入品红试液后再依次通入酸性KMnO₄溶液、品红试液，最后通入澄清的石灰水。结果品红试液褪色、KMnO₄溶液颜色变浅、品红试液不褪色、石灰水变浑浊，证明原无色气体既含有SO₂，又含有CO₂。

试回答上述三个方案中，能证明原无色气体中既含有SO₂，又含有CO₂的方案是__________。简述其理由：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

[解析]　分析时一要考虑SO₂与CO₂的共性是均能使澄清石灰水变浑浊；二要考虑到二者的区别，SO₂具有还原性，并能使品红试液褪色，CO₂不具备这些性质；三要考虑能使酸性KMnO₄溶液、溴水褪色的物质不仅有SO₂，还有H₂S、C₂H₄、C₂H₂等。因此证明既有SO₂又有CO₂的实验程序一般应为检验SO₂存在→除去SO₂→证明SO₂已除尽→证明CO₂存在。符合上述实验程序的应是方案三。

[答案]　方案三　品红试液褪色证明含有SO₂，KMnO₄溶液颜色变浅、品红试液不褪色证明SO₂已除尽，澄清石灰水变浑浊证明含有CO₂