2．不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列五种物质的溶液：①NaOH；②MgSO₄；③FeCl₃；④Ba(NO₃)₂；⑤KCl。则正确的鉴别顺序是(　)

A．②④③①⑤　 B．③①②④⑤

C．①③②④⑤　 D．③②④①⑤

[解析]　首先通过观察溶液颜色，呈棕黄色的溶液为FeCl₃溶液，然后再用FeCl₃溶液做试剂，可鉴别出NaOH溶液，再用NaOH溶液鉴别出MgSO₄溶液；最后用MgSO₄溶液做试剂可检验出Ba(NO₃)₂溶液，剩下的为KCl溶液。

[答案]　B

1．仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl₄、NaI溶液、NaCl溶液、Na₂SO₃溶液，下列试剂中不能选用的是(　)

A．溴水　 B．FeCl₃溶液

C．酸性KMnO₄溶液　 D．AgNO₃溶液

[解析]　选项A，用溴水作用于五种试剂时，苯萃取Br₂分层，有机层在上层；CCl₄萃取Br₂后分层，有机层在下层；Br₂与NaI反应溴水橙色褪去，溶液呈棕黄色；与NaCl溶液无明显现象；与Na₂SO₃作用溴水褪色，故A项正确。选项B中FeCl₃作用于五种试剂时，苯和CCl₄均有分层现象，但苯在上层，CCl₄在下层；与NaI作用后，溶液颜色发生变化；与NaCl作用无明显现象；与Na₂SO₃反应产生红褐色沉淀和气体，故B项正确。用选项C中的KMnO₄溶液时，苯和CCl₄均出现分层，但有机层的位置不同，与NaCl溶液无明显现象；与NaI作用时，KMnO₄紫色褪去，溶液呈棕黄色；与Na₂SO₃作用时，KMnO₄紫色褪去，故C项正确。选项D无法鉴别NaCl和Na₂SO₃，因两者均生成白色沉淀。

[答案]　D

14．利用Na₂O₂与水反应能放出氧气的性质，可通过选择装置A或B来测定已部分变质的Na₂O₂样品中Na₂O₂的质量分数。

(1)现欲用500 mL量筒进行测定，取用Na2O2样品的质量应是________(填序号)。

A．0.1 g-0.2 g　 B．2.5 g-3.0 g

C．5.0 g-6.0 g　 D．10 g-15 g

(2)如用托盘天平称取样品，应选用如图中的________(填数字序号)，不选用另一个装置的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)因Na2O2与水反应会放热而影响测定的准确性，所以反应结束后，必须使锥形瓶中的气体温度降低至室温。如忽略导管本身带来的测量误差，应选用装置A、B中的________(填“A”或“B”)。如果选用了另一种不适当的装置，测得的Na2O2的质量分数会________ (填“偏大”或“偏小”)，原因是________________________________________________________________________。

(4)如在实验中，气体摩尔体积为a L/mol，量筒中收集到的水的体积为V　 mL，样品的质量为m g，则样品中Na2O2的质量分数为________%。

[解析]　根据量筒的体积可粗略计算出Na2O2的最大质量约为3.5 g，Na2O2的质量应小于3.5 g，如果过多会造成量筒中液体外溢，如果过少产生的气体太少，测量过程中量筒无法读数或误差太大，故选择Na2O2样品的合适质量为2.5 g-3.0 g。量筒中收集到的液体体积即为O2的体积，其物质的量n(O2)mol，根据反应关系式：2Na2O2-O2↑，可得n(Na2O2)=mol，Na2O2的质量分数=[(78 g·mol-1×2V×10-3/a mol)/m g]×100%=×100%。

[答案]　(1)B　(2)①　过氧化钠容易吸收空气中的H2O和CO2，不宜暴露在空气中称量　(3)A　偏大　量筒的读数大于室温时放出的氧气的体积　

13．托盘天平、容量瓶、滴定管、量筒是中学化学常见的计量仪器，熟知这些仪器的使用是定量研究化学的基础。

(1)其中标示出使用温度的仪器是__________________。

(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有____(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液

D．准确稀释任意某一浓度的溶液

E．量取一定体积的液体

F．用来加热溶解固体溶质

(3)如下图是某些仪器的刻度部分示意图，图中各仪器虚线为所示读数。其中为量筒的是________(填编号，下同)，读数为________mL；为滴定管的是________，读数为________mL。

(4)下列可能由于错误操作，使所得的数据比正确数据偏小的是________。

A．称取4.2 g NaCl固体时，将砝码放在左盘，NaCl固体放在右盘

B．使用容量瓶配制溶液时，定容摇匀后，液面低于刻度线

C．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接倒入标准液进行中和滴定

D．用量筒量取一定体积的液体时，俯视液面所得的读数

[解析]　(1)计量体积的玻璃仪器有具体使用温度。(2)容量瓶只能用于准确配制一定体积和一定浓度的溶液。(3)量筒无零刻度，滴定管小(数)上、大(数)下。量筒精确度为0.1 mL，滴定管精确度为0.01 mL。由于量筒只能粗略量取液体体积，不估读。(4)托盘天平精确度为0.1 g。取用砝码应由大到小，按标尺上的刻度看，小于5 g的使用游码。(5)托盘天平称量为“左物右砝”，A中称得3.8 g NaCl；B中定容摇匀，部分溶液附着在瓶壁上，无影响；C中滴定管使用前未用标准液润洗，导致碱液的浓度偏大；D中俯视液面时，读取的液面比实际应量取的液面低。

[答案]　(1)容量瓶、滴定管、量筒

(2)BCDEF

(3)②　2.6　③　2.50

(4)AD

12．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。

(1)下列关于实验的叙述正确的有________。

①燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭

②滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗

③测量溶液的pH时，应先将pH试纸润湿

④用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫气体

⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

⑥滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面

(2)如下图所示实验没有错误的是________。

[解析]　(1)滴定用的锥形瓶不能用所盛溶液润洗，②项错误；应用干燥的pH试纸测溶液的pH，③项错误；Br2与乙烯、SO2均反应，不能用溴水除去乙烯中混有的SO2气体，可用NaOH溶液，④项错误；中和滴定时，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，⑥项错误。

(2)不能将滴管伸入试管中，A项错误；B项中，试管口应向下倾斜，B项错误；洗气瓶应是长管进气，短管出气，C项错误。

[答案]　(1)①⑤　(2)D

11．现有下列仪器或用品：a.铁架台(含铁圈、各式铁夹)　b．锥形瓶　c．酸式滴定管和碱式滴定管　d．烧杯(若干)

e．玻璃棒　f．胶头滴管　g．天平(含砝码)　h．滤纸　i．量筒

j．漏斗　现有下列试剂：A.NaOH固体　B．标准NaOH溶液

C．未知浓度盐酸　D．蒸馏水　E．碳酸钠溶液　F．氯化镁溶液

试填空：

(1)过滤，应选用的上述仪器是____________(填序号)。

(2)配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，还缺少的仪器是________。

(3)做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是________，若滴过了标准溶液，应____________。

(4)进行中和滴定时，下列四种仪器中有少量水，能得出正确结果的是________(填序号)。

a．酸式滴定管　b．碱式滴定管　c．量筒　d．锥形瓶

(5)除去Mg(OH)₂中混有的少量Ca(OH)₂，可以用的试剂是________(选填序号)，操作方法是____________。

[答案]　(1)a、d、e、h、j　 　(2)容量瓶　(3)指示剂　回滴

(4)d　(5)F　搅拌、过滤和洗涤

10．进行化学实验时，必须规范操作，强化安全意识，防止发生事故。下列做法存在安全隐患的是(　)

①用酒精灯直接去燃着的酒精灯上引燃

②稀释浓H₂SO₄时，将浓H₂SO₄慢慢倒入水中，并不断搅拌

③实验室制取氯气时，没设计尾气吸收装置

④做金属钠实验时，剩余的钠放回原试剂瓶

⑤金属钠着火时，用泡沫灭火器扑灭

⑥厨房煤气泄漏，立即开灯检查原因，及时处理

⑦实验室制取乙烯时，忘记在烧瓶中放入碎瓷片

⑧浓NaOH溶液沾在皮肤上，立即用稀H₂SO₄清洗

A．①③⑤⑥⑦⑧　 B．②④

C．①④⑥⑧　 D．③④⑤⑧

[解析]　①直接用酒精灯引燃酒精灯容易引起失火事故；②正确，无安全隐患；③氯气有毒，不进行尾气处理，可能会使人中毒；④正确，金属钠很活泼随意丢弃会引起火灾，应放回原试剂瓶；⑤金属钠易和水反应，Na₂O₂易和水、CO₂反应，故钠着火不能用泡沫灭火器扑灭，应用沙子扑灭；⑥开灯可能会产生电火花，引燃泄漏的煤气；⑦制乙烯时不放碎瓷片或沸石可能会产生暴沸，使液体冲出烧瓶；⑧浓NaOH沾在皮肤上，用H₂SO₄清洗，酸碱中和放热，会加重对皮肤的损伤，应先用大量水冲洗，再涂硼酸。

[答案]　A

9．(2010年杭州质检)实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是(　)

[解析]　A中气体应长进短出；B中有两处错误，一是不能在量筒中稀释浓H₂SO₄，二是不能将水倒入浓H₂SO₄中；D中称量NaOH固体不能放在纸片上，应放在烧杯中进行称量；故C项正确。

[答案]　C

8．下列盛放试剂的方法正确的是(　)

A．浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中

B．汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中

C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

[解析]　浓硝酸具有强氧化性和强腐蚀性可将橡胶氧化腐蚀，不能用橡胶塞，A错误；汽油或煤油等有机溶剂易使橡胶发生溶解而膨胀，因而不能用橡皮塞，B错误；碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液均显碱性，易与玻璃中的SiO₂反应生成Na₂SiO₃，不宜使用磨口玻璃塞，应改为橡皮塞，Na₂CO₃、Ca(OH)₂非见光易分解物质，无色玻璃瓶中存放即可，C错误；氯水、AgNO₃溶液见光易分解，需用棕色瓶存放，上述两溶液不显碱性，可用磨口玻璃塞，D正确。

[答案]　D

7．下列实验操作正确的是(　)

A．蒸馏时，将温度计的水银球插入液面下

B．称量时，将硫酸铜晶体直接放在天平右盘上称量

C．加热时，将烧杯、试管直接放在酒精灯上加热

D．闻气时，将少量的气体用手轻轻扇入鼻孔中

[解析]　A项：温度计的水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口附近；选项B：不能将药品直接放在天平托盘上称量，且物品应放在左盘上；选项C：烧杯应垫上石棉网加热；选项D：“扇闻”气体能有效防止有毒气体对人体的伤害，正确。

[答案]　D