16．2009年11月中旬，河北、山东等地突遇暴雪天气，为清理高速公路上的积雪使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ₂型分子。

(1)m＝________，该融雪剂的化学式为____________。

(2)Z、W元素的名称为__________、__________。

(3)下列说法正确的是________。

A．XY₂和WZ₂都为离子化合物

B．XY₂分子中仅含离子键，WZ₂中仅含极性共价键

C．H₂Z比HY的稳定性强

D．X的阳离子比Y的阴离子半径大

(4)下列化学用语表达正确的是________。

A．XY₂的电子式：

B．WZ₂的结构式：WZZ

C．Y元素的单质与H₂Z水溶液反应的离子方程式为：

Y₂+Z^2－===2Y+Z↓

D．用电子式表示XY₂的形成过程为：

(5)冰雪的化学成分是H₂O，水的沸点比H₂Z的沸点高，其原因是______________________。

[解析]　Y阴离子为Y^－，应具有三个电子层结构：，故Y为Cl元素，X的阳离子为X²⁺，与Cl^－电子层结构相同，故X为Ca元素。Z、W只能为中的一种，由于Z与Y(Cl)相邻，Z为S元素，则W为C元素。

[答案]　(1)20　CaCl₂

(2)硫　碳　(3)B　(4)B、D

(5)水分子间含有氢键

15．下表列有四种物质的沸点

(1)从表中的数据，结合学过的化学知识，你能得到的规律是

________________________________________________________________________

____________________________。

(2)以上四种物质中，属于共价化合物的是________________________________________________________________________。

(3)若你得到的规律具有普遍性，则以下两种物质的沸点高低是：LiCl________BCl₃(填“>”“＝”或“<”)。

[答案]　(1)第3周期元素的氯化物，自钠到硅，离子化合物过渡到共价化合物，沸点显著地降低

(2)SiCl₄、AlCl₃　(3)>

14．科学家们在探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的联系，约占人体总质量99.97%的11种大量元素全部是元素周期表前20号元素，其余0.03%是由10多种人体不可缺少的微量元素组成。现有a-h 8种短周期元素，是除氧、钾、钙外的其他大量元素，它们在元素周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：

(1)下列元素的原子间反应最容易形成离子键的是________，容易形成共价键的是________。

A．c和f　 B．b和g

C．d和g　 D．b和e

(2)下列由a-g形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是________。

A．ea₃　 B．ag

C．fg₃　 D．dg₄

(3)均由a、b、h和氧四种元素形成的两种离子化合物，相互反应可生成有刺激性气味的气体。这两种化合物中有一种式量为120，该化合物熔化时破坏的是________(填化学键类型，下同)，溶于水时破坏的是________________。

[解析]　由元素在周期表中的位置可推知：a为H，b为Na，c为Mg，d为C，e为N，f为P，g为Cl，h为S。

(1)非金属性最强的Cl和金属性最强的Na最易形成离子键，故选B。非金属元素间易形成共价键，而四个组合中只有碳、氯完全为非金属元素，故选C。

(2)写出各选项所对应的分子，其中NH₃和HCl中的氢不是8电子结构，只有C、D符合题意。

(3)均由H、Na、S、O四种元素构成的能相互反应的离子化合物猜测是NaHSO₃和NaHSO₄，其中式量为120的为NaHSO₄，熔化时破坏的是离子键，电离方程式为：NaHSO₄===Na⁺+HSO₄^－；溶于水时破坏的是离子键和共价键：NaHSO₄===Na⁺+H⁺+SO₄^2－。

[答案]　(1)B　C　(2)CD　(3)离子键　离子键和共价键

13．(2010年西城区期末)Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大。W、X与Y同周期，Y与Z同主族。Q与W可以按照原子个数比4∶1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子。Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2∶1反应形成盐丙。

(1)甲的电子式是______________。

(2)Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是________。

(3)向少量丙溶液中加入浓Ba(OH)₂溶液至过量并加热，反应的离子方程式是________________________。

[解析]　根据甲分子中Q、W原子个数比为4∶1且含有10个电子，可以推断甲为CH₄，Q为H，W为C。再结合氢化物乙能与Z的最高价氧化物的水化物反应生成盐，可以推断乙为NH₃，则X为N，进而可以推断Y为O，Z为S，丙为(NH₄)₂SO₄。(1)CH₄分子中的碳原子与每个氢原子共用一对电子，其电子式为。(2)H和O形成的H₂O₂中既含极性键又含非极性键。(3)向少量(NH₄)₂SO₄溶液中加入过量Ba(OH)₂，其化学方程式为：(NH₄)₂SO₄+Ba(OH)₂===BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O，写离子方程式时反应物全部拆成离子，生成物全部写化学式。

[答案]　(1) 　(2)H₂O₂

(3)2NH₄⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+2OH^－BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O

12．短周期元素X、Y可以形成化合物XY₂。下列有关叙述正确的是(　)

A．若XY₂是共价化合物， 则X与Y的原子序数不可能相差1

B．若XY₂是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8

C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY₂不溶于水

D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY₂可溶于强碱溶液

[解析]　共价化合物NO₂中N、O原子序数差为1，故A项不正确；短周期元素形成的离子化合物XY₂中X只能显+2价，Y显－1价，Mg、Be与H、F、Cl之间原子序数之差均不会是8，故B项不正确；Mg、Be与H、F、Cl之间形成的离子化合物均溶于水或与H₂O发生反应，故C项不正确；共价化合物XY₂中X与Y原子序数差为6的只有SiO₂，SiO₂可与强碱溶液反应，故D项正确。

[答案]　D

11．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ₃；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是(　)

A．XYZ₃是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY

B．XYZ₃是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ

C．XYZ₃是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ

D．XYZ₃是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ₂

[解析]　X、Y、Z三种元素的原子序数之和为26，且Y、Z在同一周期，X、Y、Z一定为短周期元素。Y、Z同周期，YZ₃可能为NO₃^－或CO₃^2－。若为NO₃^－，则X为Na⁺(26－7－8＝11)；若为CO₃^2－，则X为Mg²⁺(26－6－8＝12)。A项：XYZ₃不可能是酸；B项，XYZ₃是微溶于水的盐，则其为MgCO₃，X与Z形成MgO是离子化合物；C项：XYZ₃是易溶于水的盐，则其为NaNO₃，Y与Z形成NO是共价化合物；D项：XYZ₃是离子化合物，可能是NaNO₃或MgCO₃，Y与Z形成NO₂或CO₂均为共价化合物。综上所述，B正确。

[答案]　B

10．下列说法中正确的是(　)

A．非金属元素原子间形成的化学键一定是共价键

B．反应N₂+3H₂2NH₃中每有1 molNN键断裂，同时有3 mol H-H键断裂时，反应达到平衡状态

C．化学反应过程中一定有新化学键的形成，形成新化学键时要释放一定的能量，所以化学反应都释放能量

D．氯化钠熔化时要破坏其中的离子键，需要较多的能量，所以氯化钠的熔点较高

[解析]　A项，非金属元素原子间形成的化学键不一定是共价键，如NH₄Cl中Cl^－和NH₄⁺之间形成的是离子键；B项，NN键的断裂以及H-H键的断裂都表示的是正反应，不能判断是否达到平衡状态；C项，化学反应吸收还是释放能量取决于旧化学键断裂吸收的能量和新化学键形成释放的能量的相对大小。

[答案]　D

9．初中时我们就知道，有新物质生成的反应属于化学反应，但从化学键的观点看化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”。据此你认为下列变化不属于化学反应的是(多选)(　)

A．蔗糖溶于水　 B．金刚石变成石墨

C．氯化钠熔化　 D．五氧化二磷吸水

[解析]　蔗糖溶于水既没有旧键的断裂，也没有新键的形成；而氯化钠熔化只有旧键的断裂，没有新键的形成，故两者都不属于化学反应。金刚石变成石墨实际上是金刚石中的碳碳键断裂，碳原子重新形成新的碳碳键而变为石墨，故属于化学变化。同理，五氧化二磷吸水变为磷酸也属于化学变化。

[答案]　AC

8．下列物质的变化过程中，共价键明显被破坏的是(多选)(　)

A．I₂升华

B．NaCl熔化

C．HCl溶于水得盐酸

D．从NH₄HCO₃中闻到了刺激性气味

[解析]　A．由I₂分子组成的物质的升华是物理变化，共价键未被破坏。B.NaCl是离子化合物，NaCl熔化的过程有离子键被破坏。C.HCl分子中有共价键，HCl溶于水形成盐酸的过程中有变化：HCl===H⁺+Cl^－，此变化中H-Cl共价键被破坏。

D．NH₄HCO₃是由NH₄⁺和HCO₃^－组成的离子化合物，NH₄⁺与HCO₃^－之间的化学键是离子键，NH₄⁺内的有关原子之间、HCO₃^－内的有关原子之间的化学键是共价键。从NH₄HCO₃中闻到刺激性气味，是因为发生了化学反应：NH₄HCO₃===NH₃↑+CO₂↑+H₂O。比较NH₃与NH₄⁺、CO₂与HCO₃^－的组成可知，NH₄HCO₃分解的过程既有离子键被破坏，又有共价键被破坏。

[答案]　CD

7．化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中，正确的是(多选)(　)

A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键

B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键

C．构成单质分子的微粒一定含有共价键

D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

[解析]　依据概念分析选项。

(1)含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，A项正确，B项错误。

(2)稀有气体分子内不含化学键，C项错误。

(3)化学键是原子或离子之间的强相互作用，既有静电吸引，又有静电排斥，D项正确。

[答案]　AD