10．如表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：(用元素符号填空)

(1)写出下列元素符号及电子排布式：①______________，⑥____________，⑦____________，⑧____________。

(2)在①-⑧中电负性最大的元素是________，第一电离能最小的元素是________(填元素符号)。

(3)在这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________(填化学式，下同)，碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是________，写出三者之间两两相互反应的离子方程式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)在这些元素中，原子半径最小的是________(填元素符号)。

[答案]　(1)①N，[He]2s²2p³　⑥Si，[Ne]3s²3p²

⑦S，[Ne]3s²3p⁴　⑧Cl，[Ne]3s²3p⁵　(2)F　Na

(3)HClO₄　KOH　Al(OH)₃　H⁺+OH^－===H₂O,3H⁺+Al(OH)₃===Al³⁺+3H₂O，OH^－+Al(OH)₃===AlO₂^－+2H₂O(4)F

9．电离能是指1 mol气态原子(或阳离子)失去1 mol电子形成1 mol气态阳离子(或更高价阳离子)所需吸收的能量。现有核电荷数小于20的元素A，其电离能数据如下：(I₁表示失去第1个电子的电离能；In表示原子失去第n个电子的电离能，单位：kJ/mol)

(1)外层电子离核越远，能量越高，电离能越________(填“大”或“小”)；阳离子电荷数越高，再失去电子时，电离能越______(填“大”或“小”)。

(2)上述11个电子分属几个电子层？________。

(3)失去了11个电子后，该元素还有________个电子。

(4)该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是____________。

[解析]　从表中可看出，电离能的绝对量是I₁＜I₂＜I₃……但在此更应关注相对量，相邻两个电离能的相对量是：＜2倍，＞5倍，＜2倍，…而＞4倍，从相对量的变化说明I₁、I₂两个电子的排布与I₃到I₁₀八个电子的排布不同，而I₁₁电子的排布又是另一回事，所以上述11个电子分属三个电子层，最外层有2个电子，次外层有8个电子，是镁元素。

[答案]　(1)小　大　(2)3　(3)1　(4)Mg(OH)₂

8．根据下列叙述，写出元素名称，画出原子结构示意图，并写出核外电子排布及价电子的轨道表示式。

(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：

________________________________________________________________________；

(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：

________________________________________________________________________；

(3)C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：________________________________________________________________________；

(4)D元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4：________________________________________________________________________；

(5)1-36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多：

________________________________________________________________________。

[解析]　(1)据题意可知A元素原子的L层电子数为8，M层电子数为4，为硅。

(2)最外层电子数比次外层电子数多，则一定为第二周期元素，据题意B为硼。

(3)常温下能与水剧烈反应生成O₂，则C为氟。

(4)次外层电子数是最外层电子数的，D只能为氖。

(5)1-36号元素中，未成对电子数最多的为铬(共6个)。

[答案]　

7．原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题：

(1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：________周期________族。

(2)写出原子序数最小的Ⅷ族元素原子的核外电子排布式：________。

(3)写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素的符号：__________、________。

[解析]　(1)根据原子序数为31，写出电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹，n＝4，所以为第4周期，价电子排布为4s²4p¹，只排s、p层为主族，电子数为3，所以是ⅢA族。

(2)原子序数最小的Ⅷ族元素在第4周期，价电子数为8，为3d⁶4s²，原子的电子排布为[Ar]3d⁶4s²。

(3)3p轨道上有2个未成对电子，为3p²或3p⁴，排布为1s²2s²2p⁶3s²3p²或1s²2s²2p⁶3s²3p^4,3p²、3p⁴时电子排布图为，均为2个未成对电子，电子数为14或16。元素符号为Si、S。

[答案]　(1)第4　ⅢA

(2)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²　(3)Si　S

6．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴　②1s²2s²2p⁶3s²3p³

③1s²2s²2p³　④1s²2s²2p⁵

则下列有关比较中正确的是(　)

A．第一电离能：④>③>②>①

B．原子半径：④>③>②>①

C．电负性：④>③>②>①

D．最高正化合价：④>③＝②>①

[解析]　①-④四种元素分别为S、P、N、F，第一电离能F>N、P>S，又由于第一电离能N>P，所以A项正确。原子半径N>F，故B项错误。电负性应S>P，即①>②，故C项错误。F无正化合价，N、S、P最高正化合价分别为+5、+6、+5价，故应为①>③＝②，D项错误。

[答案]　A

5．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol^－1。请根据下表所列数据判断，错误的是(　)

A.元素X的常见化合价是+1

B．元素Y是ⅢA族元素

C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

[解析]　由数据分析X中I₂≫I₁，X易呈+1价，为ⅠA族，所以A、C项均正确。Y中I₄≫I₃，易呈+3价，应在ⅢA族，B项正确。若Y处于第3周期，则Y为铝元素，Al不与冷水反应，D错。

[答案]　D

4．某元素+3价离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，则该元素在周期表中的位置为………………………………(　)

A．ⅤB族　 B．ⅢB族

C．Ⅷ族　 D．ⅤA族

[解析]　由离子的电子排布式可推出原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，价电子排布为3d⁶4s²，因为排布在d、s轨道，所以为副族，因为共有8个价电子，所以为Ⅷ族。

[答案]　C

3．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是(　)

A．原子核外电子排布式为1s²的X原子与原子核外电子排布式为1s²2s²的Y原子

B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子

D．最外层都只有一个电子的X、Y原子

[解析]　本题考查的是核外电子排布的知识。A中1s²结构的原子为He,1s²2s²结构的原子为Be，两者性质不相似；B项X原子为Mg，Y原子N层上有2个电子的有多种，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一定相似；C项均为ⅣA元素，同主族元素，化学性质一定相似；D项最外层只有1个电子的第ⅠA族元素可以，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子的，故性质不一定相似。

[答案]　C

2．下列电子排布图中，能正确表示该元素原子的最低能量状态的是(　)

[解析]　A、B两项违背洪特规则，C项违背能量最低原则，D项正确。

[答案]　D

1．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是(　)

A．最易失去的电子能量最高

B．电离能最小的电子能量最高

C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D．在离核最近区域内运动的电子能量最低

[解析]　电子本身的能量越高，就越容易失去，电离能就越小，就在离核越远的区域内运动。

[答案]　C