7．难挥发性二硫化钽(TaS2)可采用如下装置提纯.将不纯的TaS2粉末装入石英管一端.抽真空后引入适量碘并封管.置于加热炉中.反应如下: TaS2(s)+2I2(g)1 123 K1 023 KT——青夏教育精英家教网—

7．(2009年广东高考)难挥发性二硫化钽(TaS₂)可采用如下装置提纯。将不纯的TaS₂粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：

TaS₂(s)+2I₂(g)1 123 K1 023 KTaI₄(g)+S₂(g)

下列说法正确的是(　)

A．在不同温度区域，TaI₄的量保持不变

B．在提纯过程中，I₂的量不断减少

C．在提纯过程中，I₂的作用是将TaS₂从高温区转移到低温区

D．该反应的平衡常数与TaI₄和S₂的浓度乘积成反比

[解析]　本题考查可逆反应与提纯，意在考查考生化学平衡移动原理的运用能力。因该反应是可逆反应，低温有利于TaS₂的形成，高温有利于TaS₂转化为TaI₄，所以A错，C对；该反应的平衡常数与TaI₄和S₂的浓度乘积成正比，故D不正确。

[答案]　C

6．(2010年潮州质检)对于一定条件下的可逆反应，3X(g)+Y(g)2Z(g)，下列图象能正确表示改变压强(其他条件不变)后，反应速率的变化是(　)

[解析]　改变压强包括增大压强和减小压强，增大压强平衡向体积缩小的方向移动，v(正)>v(逆)，即v(正)增大得多，v(逆)增大得少。反之，减小压强，v(正)<v(逆)，即v(正)减少得多，v(逆)减少得小。

[答案]　D

5．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g),673 K、30 MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是(多选)(　)

A．点a的正反应速率比点b的大

B．点c处反应达到平衡

C．点d(t₁时刻)和点e(t₂时刻)处n(N₂)不一样

D．其他条件不变，773 K下反应至t₁时刻，n(H₂)比图中d点的值大

[解析]　A项，a点处的H₂浓度比b点处大，反应速率也大；B项，c点时NH₃有增大趋势、H₂有减小趋势，反应未达到平衡；C项，d、e两点都是反应达到平衡时的点，反应物和生成物浓度都不变；D项，温度升高，平衡向逆反应方向移动，n(H₂)增大。

[答案]　AD

4．(2009年天津高考)人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O₂结合生成HbO₂，因此具有输氧能力。CO吸入肺中发生反应：CO+HbO₂O₂+HbCO,37 ℃时，该反应的平衡常数K＝220。HbCO的浓度达到HbO₂浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是(　)

A．CO与HbO₂反应的平衡常数K＝

B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O₂越少

C．当吸入的CO与O₂浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损

D．把CO中毒的病人放入高压氧舱中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

[解析]　根据平衡常数的计算方法，可知A项正确；因为CO+HbO₂O₂+HbCO，所以增大CO的浓度，平衡向右移动，与血红蛋白结合的氧气减少，B项正确；＝220，当HbCO的浓度达到HbO₂浓度的0.02倍时，＝220，≈0.000 1，所以当吸入CO与O₂的浓度之比大于或等于0.000 1时，人的智力就会受损，C项错误；增大氧气的浓度，平衡向左移动，D项正确。

[答案]　C

3．常温下，分别将四块形状相同、质量为9 g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生H₂速率最快的是(　)

A．200 mL 2 mol·L^－¹ HCl　 B．500 mL 2 mol·L^－¹ H₂SO₄

C．100 mL 3 mol·L^－¹ HCl　 D．500 mL 6 mol·L^－¹ HNO₃

[解析]　由于HNO₃具有强氧化性，铁与HNO₃反应不产生氢气；其余A、B、C三选项中实质均为铁与H⁺反应，B中氢离子浓度最大，故B产生氢气速率最快。

[答案]　B

2．可以证明可逆反应N₂+3H₂2NH₃已达到平衡状态的是(　)

①一个NN键断裂的同时，有3个H-H键断裂；②一个NN键断裂的同时，有6个N-H键断裂；③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH₃%、N₂%、H₂%都不再改变；⑥恒温、恒容时，密度保持不变；⑦正反应速率v(H₂)＝0.6 mol·(L·min)^－¹，逆反应速率v(NH₃)＝0.4 mol·(L·min)^－¹。

A．全部　 B．①③④⑤

C．②③④⑤⑦　 D．①③⑤⑥⑦

[解析]　平衡状态的实质为v(正)＝v(逆)，故选项中事实能说明v(正)＝v(逆)，即可判断达到平衡。①中为同一个方向的速率不能判断达到平衡；②中为两个方向速率且大小相等故能判断达到平衡；反应为气体分子个数减小反应，故③④能说明达到平衡；各组分百分含量不再变能说明达到平衡；恒容时，气体总质量一定，密度始终不发生变化故⑥不能说明达到平衡；⑦中v_正(H₂)＝0.6 mol·L^－¹·min^－¹，v_逆(H₂)＝0.6 mol·L^－¹·min^－¹，故能说明达到平衡。

[答案]　C

1．下列条件：①增加反应物的物质的量；②升高温度；③缩小反应容器的体积；④加入生成物；⑤加入MnO₂。一定能使化学反应速率加快的是(　)

A．全部　　　　　B．①②⑤

C．②　 D．②③

[解析]　增大固体反应物(或生成物)的物质的量不使反应速率加快；升高温度一定加快反应速率；容器内的物质若全是固体，缩小体积，也不改变物质的量浓度，不改变反应速率；固体MnO₂若作催化剂有专一性。因此，只有②符合题意。

[答案]　C

20．(2011上海25)自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000~30000 kPa。在地壳内SiO₂和HF存在以下平衡：SiO₂(s) +4HF(g)SiF₄(g)+ 2H₂O(g)+148.9 kJ

根据题意完成下列填空：

(1)在地壳深处容易有　　　　　　气体逸出，在地壳浅处容易有　　　　　　　　沉积。

(2)如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应　　　　　　 (选填编号)。

　 a．一定向正反应方向移动　　 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小

　 c．一定向逆反应方向移动　　 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

(3)如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，　　　　 (选填编号)。

　　 a．2v_正(HF)=v_逆(H₂O)　　　　b．v(H₂O)=2v(SiF₄)

　　 c．SiO₂的质量保持不变　　　d．反应物不再转化为生成物

(4)若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为　　　　　　　　　　。

解析：本题考察外界条件对化学平衡的影响、化学平衡常数和化学平衡状态的的理解以及反应速率的有关计算。由于反应吸热，平衡常数K值变大，说明温度降低。

答案：(1)SiF₄　 H₂O　 SiO₂

　　 (2)ad

　　 (3)bc

　　(4)0.0010mol(L·min)

19．(2011全国II卷28)(15分)(注意：在试题卷上作答无效)

　　　反应aA(g)+bB(g) 　cC(g)(ΔH＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题：

(1) 反应的化学方程式中，a:b:c为_____________;

(2)A的平均反应速率v_I(A)、v_Ⅱ(A)、v_Ⅲ(A)从大到小排列次序为_________；

(3)B的平衡转化率α_I(B)、α_Ⅱ(B)、α_Ⅲ(B)中最小的是_____,其值是__________;

(4) 由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是________________,采取的措施是____________;

(5) 比较第Ⅱ阶段反应温度(T₂)和第Ⅲ阶段反应温度(T₃)的高低：T₂　　　 T₃(填“>”“<”“=”)，判断的理由是_________________________________________;

(6)达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A、B、C)。

解析：由图像知在第Ⅰ阶段达到平衡时A、B、C的浓度变化量分别是1.0、3.0和2.0，所以反应的化学方程式中，a:b:c＝)1:3:2；由图像可以计算出A的平均反应速率v_I(A)、v_Ⅱ(A)、v_Ⅲ(A)分别为2/20、0.36/15和0.12/15，v_I(A)、v_Ⅱ(A)、v_Ⅲ(A)从大到小排列次序为v_I(A)、v_Ⅱ(A)、v_Ⅲ(A)；同理可以计算出B的平衡转化率α_I(B)、α_Ⅱ(B)、α_Ⅲ(B)分别为0.5、0.38和0.19；　　　由第一次平衡到第二次平衡是C的浓度瞬间降低到0，即移走量产物C，平衡向正方应方向移动；第Ⅱ阶段和第Ⅲ阶段相比，反应物浓度降低，生成物浓度增大，平衡向正方应方向移动，因为反应放热，所以是降低了温度；由于反应是一个体积增大的可逆反应，所以扩大容器的体积平衡向逆反应方向移动。