3．被称为万能还原剂的NaBH₄溶于水并和水反应：NaBH₄+2H₂O===NaBO₂+4H₂↑。下列说法中正确的是(NaBH₄中H为－1价)(　)

A．NaBH₄既是氧化剂又是还原剂

B．NaBH₄是氧化剂，H₂O是还原剂

C．硼元素被氧化，氢元素被还原

D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1

[解析]　在NaBH₄+2H₂O===NaBO₂+4H₂↑反应中，NaB₄―→₂，₂O―→₂，故NaBH₄是还原剂，H₂O是氧化剂，A、B都错。硼元素的化合价没有改变，故C错。被氧化的H原子为4个，被还原的H原子为4个，故质量之比为1∶1，D对。

[答案]　D

2．某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、H₂O、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃。其中HNO₃为反应物，则该氧化还原反应中的还原剂为(　)

A．NO　 　　　B．FeSO₄

C．Fe(NO₃)₃　 D．Fe₂(SO₄)₃

[解析]　在给的六种物质中，Fe(NO₃)₃、Fe₂(SO₄)₃、HNO₃具有氧化性，NO、FeSO₄具有还原性，由于氧化性HNO₃>Fe³⁺，所以氧化剂为HNO₃，还原剂为FeSO₄。

[答案]　B

1．下列反应中不属于氧化还原反应的是(　)

A．Cl₂+H₂O===HCl+HClO

B．3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂

C．CaCO₃+SiO₂CaSiO₃+CO₂↑

D．3CuS+8HNO₃===3Cu(NO₃)₂+2NO↑+3S↓+4H₂O

[解析]　判断某反应是否属于氧化还原反应的方法是检查反应前后元素的化合价有无变化。A中的氯元素，B中的碳、铁两元素，D中硫、氮两元素化合价均有变化，属于氧化还原反应，惟有C中各元素的化合价无变化，故不属于氧化还原反应。

[答案]　C

15．海水的淡化可分为去离子和杀菌消毒两个过程。

Ⅰ.去离子过程，可采用两种方法：

A．软化法：海水中含有的Ca²⁺、Mg²⁺使海水硬度较大，不便饮用，SO₄^2－也影响水的使用，现用①BaCl₂、②Na₂CO₃、③Ca(OH)₂、④盐酸除去上述离子。

(1)添加试剂的顺序为________________________________________________________________________。

(2)写出添加上述试剂的离子方程式：

①________________________________________________________________________。

②________________________________________________________________________。

④________________________________________________________________________。

B．离子交换法：离子交换剂有阳离子交换剂(HR)和阴离子交换剂(ROH)，应使海水先通过________离子交换剂，其离子方程式是________________________________________________________________________。

Ⅱ.杀菌消毒可使用多种消毒剂。

A．下列物质不能用于饮用水消毒的是________________________________________________________________________。

①液氯　②液溴　③臭氧　④三氯化铁　⑤二氧化氯

B．K₂FeO₄是一种新型的净水试剂，它不但能净水，还能对水杀菌，简述起作用的原理________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

[答案]　Ⅰ.A.(1)①③②④或③①②④

(2)①Ba²⁺+SO₄^2－===BaSO₄↓

②Ba²⁺+CO₃^2－===BaCO₃↓，Ca²⁺+CO₃^2－===CaCO₃↓

④H⁺+OH^－===H₂O,2H⁺+CO₃^2－===H₂O+CO₂↑

B．阳　Ba²⁺+2HR===2H⁺+BaR₂↓，

Ca²⁺+2HR===2H⁺+CaR₂↓

Ⅱ.A.②④

B．K₂FeO₄中铁元素为+6价，氧化性很强，有杀菌作用；被还原为+3价，Fe³⁺水解能力很强，得氢氧化铁胶体，可达净水的目的

14．(2009年全国卷Ⅱ)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，阴离子有Cl^－、OH^－、CH₃COO^－、NO₃^－、SO₄^2－、CO₃^2－，现将它们分别配成0.1 mol·L^－1的溶液，进行如下实验：

①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

③向D溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，无明显现象；

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象，回答下列问题：

(1)实验②中反应的化学方程式是________________________________________________________________；

(2)E溶液是________，判断依据是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

(3)写出下列四种化合物的化学式：A____________、C____________、D____________、F____________。

[解析]　由①中碱性强弱顺序可知A是碱，E是碳酸盐，C是醋酸盐；而所给六种阳离子可以与CO₃^2－形成可溶性盐的只有K⁺，所以E是K₂CO₃。由②中现象可知B中有Ag⁺，则应是AgNO₃。由③中现象知D中无CO₃^2－和SO₄^2－。由④中现象可知F中有Fe²⁺。由题意知六种化合物均是可溶性的，A是碱，则应是Ba(OH)₂。C是强碱弱酸盐，则为Ca(CH₃COO)₂。D中无CO₃^2－和SO₄^2－，则F中有SO₄^2－，F为FeSO₄，D是AlCl₃。

[答案]　(1)AgNO₃+NH₃·H₂O===AgOH↓+NH₄NO₃

AgOH+2NH₃·H₂O===Ag(NH₃)₂OH+2H₂O

(2)碳酸钾　由①中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾

(3)Ba(OH)₂　Ca(CH₃COO)₂　AlCl₃　FeSO₄

13．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^－、SO₄^2－、Cl^－、I^－、HCO₃^－，取该溶液实验如下：

由此判断：

(1)溶液中肯定存在的离子是________________________________________________________________________，

溶液中肯定不存在的离子是________________________________________________________________________。

(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细操作步骤)。

[解析]　题中告诉无色透明，表明不存在Fe²⁺，(1)说明溶液为酸性，不存在HCO₃^－；(2)可判定出溶液中存在NO₃^－；又为酸性，I^－不可能存在；(3)可判断出有SO₄^2－，则无Ba²⁺；(4)不能判断有Cl^－，因(3)带入了Cl^－；(5)存在Mg²⁺、Al³⁺；只有K⁺、Cl^－不能作出判断。

[答案]　(1)Al³⁺、Mg²⁺、NO₃^－、SO₄^2－　Fe²⁺、Ba²⁺、I^－、HCO₃^－

(2)焰色反应，检验K⁺；稀HNO₃溶液、AgNO₃溶液，检验Cl^－。

12．人体胃液中含有胃酸(0.2%-0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。

(1)用小苏打片(NaHCO₃)治疗胃酸过多的离子方程式为______________________________________________。

(2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)₃]，反应的离子方程式为________________________________________________________________________

________________。

(3)有人用土法治疗胃酸过多，方法是：将鸡蛋壳洗净、烧焦、磨细服用。据说这种疗法效果还不错。请用学过的知识分析其中的道理。

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)氢氧化钠也能中和胃酸，为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多？

________________________________________________________________________。

[解析]　胃酸的主要成分是盐酸，NaHCO₃、Al(OH)₃、鸡蛋壳(主要成分是CaCO₃)均能与HCl反应，起到降低胃酸的作用，NaOH虽然也能中和胃酸，但由于其具有强烈的腐蚀性，会严重损伤消化道，故不能用NaOH来治疗胃酸过多。

[答案]　(1)HCO₃^－+H⁺===CO₂↑+H₂O

(2)Al(OH)₃+3H⁺===Al³⁺+3H₂O

(3)鸡蛋壳中含CaCO₃，洗净是为了除杂物，烧焦主要是杀菌、消毒，服用后，CaCO₃与HCl反应起到了降低HCl浓度的作用，CaCO₃+2H⁺===Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

(4)NaOH具有强烈的腐蚀性，会严重损伤消化道

11．用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。

(1)BaCl₂(HCl)试剂____________，离子方程式__________________________。

(2)CO₂(HCl)试剂____________，离子方程式__________________________。

(3)O₂(HCl)试剂____________，离子方程式__________________________。

(4)SO₄^2－(CO₃^2－)试剂____________，离子方程式__________________________。

[解析]　关于除杂务必遵循“不增不减”原则，即不增加新杂质，不减少主要成分。

[答案]　(1)BaCO₃　BaCO₃+2H⁺===Ba²⁺+H₂O+CO₂↑

(2)饱和NaHCO₃溶液　HCO₃^－+H⁺===H₂O+CO₂↑

(3)NaOH溶液　2OH^－+CO₂===CO₃^2－+H₂O

(4)稀硫酸　CO₃^2－+2H⁺===H₂O+CO₂↑

10．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2－、SO₄^2－，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

(1)第一份：加入AgNO₃溶液有沉淀产生；

(2)第二份：加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；

(3)第三份：加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。

根据上述实验，以下推测正确的是(多选)(　)

A．K⁺一定存在

B．100 mL溶液中含0.01 mol CO₃^2－

C．Cl^－可能存在

D．Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

[解析]　本题在解答时要充分利用题目所给信息，将定性分析和定量计算相结合得出结论。(1)Cl^－、CO₃^2－、SO₄^2－均可与Ag⁺反应产生沉淀；(2)说明溶液中含有NH₄⁺；(3)说明溶液中含有CO₃^2－和SO₄^2－，从而确定原溶液中一定没有Mg²⁺和Ba²⁺。利用所给数据可知每份溶液中n(NH₄⁺)＝0.04 mol，n(CO₃^2－)＝0.02 mol，n(SO₄^2－)＝0.01 mol，根据溶液中电荷守恒关系，可知K⁺必然存在。

[答案]　AC

9．(2009年全国卷Ⅰ)下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是(　)

A．Ba²⁺、NO₃^－、NH₄⁺、Cl^－ 　　B．Ca²⁺、HCO₃^－、NH₄⁺、[Al(OH)₄]^－

C．K⁺、Ba²⁺、Cl^－、HSO₃^－　 　　D．Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、K⁺

[解析]　A项加入NaOH溶液后只有气体放出，没有沉淀生成；B项NH₄⁺与[Al(OH)₄]^－、HCO₃^－与[Al(OH)₄]^－不能共存；C项中加入NaOH溶液后只有沉淀生成，没有气体放出；D项中Mg²⁺与OH^－可生成沉淀，NH₄⁺与OH^－可生成气体。

[答案]　D