3．(2010·东北地区联考)由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。则有关X的下列说法中正确的是(　)

A．X中阳离子和阴离子个数一定相等

B．X中可能既含离子键，又含共价键

C．若X只含两种元素，则两种元素可在同一周期也可在同一主族

D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径

解析：这是一道开放性很好的试题。首先要熟悉常见的10电子微粒，如N^3－、O^2－、F^－以及OH^－等阴离子，Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺以及NH等阳离子。因此符合题意的微粒很多，如Na₃N、Mg₃N₂、NaF、MgF₂、AlF₃、Na₂O、MgO、Al₂O₃、NH₄F、NaOH等均符合试题条件。故X中阳离子和阴离子个数不一定相等，A错误；NaOH、NH₄F中既含离子键，又含共价键，故B正确；一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20，且两种元素在同一主族的物质有KH，但K不是短周期元素，C错误；等电子离子的半径，随核电荷数增大而减小，故阳离子半径小于阴离子半径，D错误。

答案：B

2．(2010·潍坊市抽样)核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数和中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象(　)

A．¹⁸O　³¹P

B．¹⁹F　¹²C

C．元素周期表中ⅢA族所有元素的原子

D．元素周期表中第三周期元素的所有原子

解析：¹⁸O的质子数、中子数分别为8、10，均为偶数，不能产生NMR现象，A错；¹²C的质子数、中子数均为6，均为偶数，不能产生NMR现象，B错；元素周期表中ⅢA族元素的原子其质子数均为奇数，均可产生NMR现象，C对；元素周期表中第三周期元素的²⁴Mg、²⁸Si、³²S、⁴⁰Ar等原子其质子数和中子数均为偶数，不能产生NMR现象，D错。

答案：C

1．(2010·潍坊市模拟)³He可以作为核聚变材料，以下关于³He的说法正确的是(　)

A．比⁴He少一个质子

B．比⁴He多一个中子

C．与⁴He互为同分异构体

D．与⁴He互为同位素

解析：³He和⁴He的质子数均为2，A错；³He和⁴He的中子数分别为1、2，B错；³He和⁴He为氦元素的两种不同原子，互为同位素，C错、D对。

答案：D

13.(2010·武昌调研)有甲、乙两个容积均为1L的密闭容器，在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应：2A(g)+B(g)⇌xC(g)。①向甲中通入4 mol A、2 mol B，达平衡时测得其中C的体积分数为40%；②向乙中通入1 mol A、0.5 mol B和3 mol C，平衡时测得C的体积分数为W%。试回答：

(1)若W%＝40%，且建立平衡的过程中乙的压强有变化，则x＝________。

(2)若W%＝40%，且平衡时甲、乙的压强不同，则乙中平衡时c(A)＝________。

(3)若x＝4，则W%________40%(填“大于”、“小于”或“等于”)。

解析：(1)甲、乙为等效平衡，建立平衡的过程中乙的压强有变化，说明反应前后气体分子数不相等，则通过化学计量数换算成相同物质的浓度相等，根据化学方程式，3 mol C等效于mol A和mol B，故+1＝4，解得x＝2。(2)甲、乙为等效平衡，由于平衡时甲、乙压强不同，则反应前后气体分子数相等，故x＝3。假设乙平衡建立过程中C转化的物质的量为n mol，则平衡时A、B、C的物质的量分别为(1+n)mol、(0.5+n)mol、(3－n)mol，则×100%＝40%，解得n＝1.2，故平衡时n(A)＝1+×1.2＝1.8(mol)，c(A)＝1.8 mol/L。(3)若x＝4，则乙中等效于起始时通入2.5 mol A和1.25 mol B，相对于甲，乙中压强减小，平衡向正反应方向移动，因此C的体积分数增大，故W%大于40%。

答案：(1)2　(2)1.8 mol/L　(3)大于,,

12.(2010·北京市东城区检测)一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)达到化学平衡状态。

(1)500℃时，从反应开始到达到化学平衡状态，以H₂的浓度变化表示的化学反应速率是________(用n_B、t_B表示)。

(2)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是________(填字母)。,a.v_生成(CH₃OH)＝v_消耗(CO),b.混合气体的密度不再改变,c.混合气体的平均相对分子质量不再改变,d.CO、H₂、CH₃OH的浓度均不再变化

(3)300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是________(填字母)。,a.c(H₂)减小,b.正反应速率加快，逆反应速率减慢,c.CH₃OH的物质的量增加,d.重新达到平衡时，c(H₂)/c(CH₃OH)减小

解析：(1)0-t_B时间内，生成n_B mol CH₃OH，则消耗2n_B mol H₂，则Δc(H₂)＝2n_B/3 mol/L，v(H₂)＝2n_B/(3t_B)mol·L^－1·min^－1。,(2)选项a，任何时刻都有v_生成(CH₃OH)＝v_消耗(CO)。选项b，因混合气体的体积不变，混合气体的质量不变，任何时刻混合气体的密度都保持不变。选项c，根据＝，m_气体总不变，不变，说明n_气体总不变，所以反应达到了平衡状态。选项d，各种物质的浓度不变，也说明了反应已达到平衡状态。,(3)压缩容器容积相当于增大体系压强，则平衡向着正反应方向移动，正、逆反应速率都增大，但由于容积缩小为原平衡的，达新平衡时c(H₂)比原平衡时的大，由于平衡向正反应方向移动，重新达到平衡时c(H₂)/c(CH₃OH)减小，所以选项a、b错误，c、d正确。

答案：(1)mol·L^－1·min^－1　(2)cd　(3)cd

11.已知某反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)进行过程中的能量变化如图所示，请回答下列问题：

(1)该反应的ΔH＝________kJ·mol^－1(用含E₁、E₂的代数式表示)。,(2)若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E₁________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH________。,(3)在相同温度和压强下，对反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：

,

上述四种情况达到平衡后，n(C)的大小顺序是________。

A.乙＝丁>丙＝甲　 B．乙>丁>甲>丙

C.丁>乙>丙＝甲　 D．丁>丙>乙>甲

(4)若上述反应达到平衡，为了提高A的转化率，可以采用的措施有(写一条)：________________________________________________________________________。

(5)在恒温恒容条件下进行上述反应。下列情况可以判断该反应达到平衡状态的是________。

A.气体平均摩尔质量不再变化

B.　 气体压强不再变化

C.　 气体密度不再变化

D.　 消耗A的速率等于消耗D的速率

E.　 各组分浓度之比为1:1:1:1

F. C生成的速率等于B消耗的速率

解析：(2)使用催化剂可以降低反应所需要的能量，但不影响反应的反应热；(3)依题意，四组实验中，温度、压强相等，容器的容积不一定相等。采用“一边倒”法，将产物转化成起始反应物，列表如下：,

等温等压下，起始物质投料物质的量(物质的量浓度)之比相同，达到同一平衡状态。根据表格数据知，甲和丙达到同一平均状态；乙和丁达到同一平衡状态。乙平衡状态，可以看成甲达到平衡后，向体系中增大A的浓度，平衡向右移动，C浓度增大。所以，达到平衡时，C的物质的量：乙＝丁>甲＝丙。

答案：(1)E₁－E₂　(2)减小　不变　(3)A　(4)升高温度、增加B的浓度　(5)D

10.在一定容积的密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s)；ΔH>0。若开始投入1 mol X和1 mol Y，在一定条件下达到平衡，改变条件，其变化关系符合甲、乙图象。,下列有关判断正确的是(　)

A.甲图表示温度对X转化率的影响，且Ⅰ温度较低

B.乙图一定表示压强对X体积分数的影响，且Ⅳ压强较高

C.甲图一定表示压强对X体积分数的影响，且Ⅰ压强较高

D.甲、乙图都可以表示温度、压强对平衡的影响，且Ⅰ>Ⅱ，Ⅲ<Ⅳ

解析：W为固态，该可逆反应的正反应是气体体积减小的吸热反应。若甲图表示压强对平衡的影响，根据先拐先平数值大，Ⅰ的压强较大，Ⅱ到Ⅰ(增大压强)，平衡向右移动，X的转化率增大；若甲图表示温度对平衡影响，则Ⅰ的温度较高，Ⅱ到Ⅰ(升温)，平衡向正方向移动，X的转化率增大，均符合题意。同理，乙图也可以表示温度、压强对平衡的影响，且Ⅳ一定大于(或高于)Ⅲ，只有D项正确。

答案：D

9.在相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)；ΔH＝－92.6 kJ/mol，实验测得起始与平衡时有关数据如下表所示：,

下列叙述错误的是(　)

A.达到平衡时两容器中压强相同

B.平衡时两容器内NH₃的体积分数均为

C.平均时容器②中Q＝23.15 kJ

D.若容器①的容积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ

解析：将容器②中NH₃的量转化为N₂、H₂后知，两个容器中相同的物质起始量相同，故它们可构成恒容条件下的等效平衡，平衡时两容器内各物质的量对应相等，A对；但通过反应生成NH₃的量容器②的比①的少，故②中反应放出的热量少于23.15 kJ，C错；当容器容积扩大时，相当于减小压强，平衡向左移动，放出的热量减少，D对；由热化学方程式及平衡时放出的热量数值知，平衡时生成了0.5 mol NH₃，混合气体共为3.5 mol，故B对。

答案：C

8.(2010·赣州市质检)在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)+B(g)⇌xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6 mol、B：0.3 mol、C：1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为(　)

A.2　　　　　　 B．3

C.可能是2，也可能是3　 　　　　　　　 D．无法确定

解析：根据恒温恒容条件下的等效平衡规律：对于反应前后气体的分子数不等的可逆反应，只要通过化学计量数换算成相同物质时浓度相等，就可以建立等效平衡；对于反应前后气体的分子数相等的可逆反应，只要通过化学计量数换算成相同物质时浓度之比与原来相等，就可以建立等效平衡。当x为2或3时，均能成立。

答案：C

7.(2010·邯郸摸底考试)某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，在一定压强和温度下发生反应：A(g)+xB(g)⇌2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法中正确的是(　)

A.30 min时降低温度，40 min时升高温度

B.　 0-8 min内A的平均反应速率为0.08 mol·L^－1·min^－1

C.　 反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

D.　 54 min时C的体积分数大于40 min时

解析：根据时间-浓度变化图，20 min时反应达到平衡，此时A、B浓度减小1 mol·L^－1，C的浓度为2 mol·L^－1，推知x＝1，则有：A(g)+B(g)⇌2C(g)。根据时间-速率图象，30 min时，正、逆反应速率降低，但平衡没有移动，不可能是降低温度引起的，可能是减小压强。40 min时改变条件导致正、逆反应速率均增大，但40 min瞬间A、B、C的浓度均不变，故改变的条件是升高温度。又因为逆反应速率增大的倍数大于正反应，平衡向逆反应方向移动，故54 min达到平衡时，C的体积分数小于40 min时，且推知反应为放热反应。0-8 min内，Δc(A)＝2.0 mol·L^－1－1.36 mol·L^－1＝0.64 mol·L^－1，Δt＝8 min，故v(A)＝0.08 mol·L^－1·min^－1。综合上述，选项B正确。

答案：B