0.(2)D　(3)8×6.02×10²³

11．(12分)(2010·襄樊模拟)防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物消毒剂可防甲型H1N1流感．

(1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO₃在H₂SO₄存在的条件下与Na₂SO₃反应制得．请写出反应的离子方程式_____________________

________________________________________________________________________.

(2)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质．过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是________________________．

A．MnO₂　 　 　　 　　 　　 B．KMnO₄溶液

C．稀盐酸　 　　 　　 　　 D．Na₂SO₃溶液

(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)在常温黑暗处可保存一年，但亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO₂―→ClO₂↑+H⁺+Cl^－+H₂O(未配平)．当1 mol HClO₂发生分解反应时，转移的电子个数是____________________．

解析：(1)KClO₃→ClO₂过程中Cl的化合价降低，因此反应中KClO₃作氧化剂，Na₂SO₃作还原剂，反应后生成Na₂SO₄.再根据得失电子守恒和质量守恒配平离子方程式．

(2)过碳酸钠与MnO₂反应，MnO₂会催化H₂O₂的分解，该反应中过碳酸钠既发生氧化反应又发生还原反应；过碳酸钠与KMnO₄反应，KMnO₄作氧化剂，H₂O₂作还原剂，过碳酸钠发生氧化反应；过碳酸钠与稀盐酸反应，稀盐酸与碳酸钠发生复分解反应；过碳酸钠与Na₂SO₃反应，Na₂SO₃作还原剂，H₂O₂作氧化剂，过碳酸钠发生还原反应．

(3)配平该离子方程式为：5HClO₂===4ClO₂↑+H⁺+Cl^－+2H₂O，当有5 mol HClO₂发生分解反应时，转移电子为4 mol，因此当1 mol HClO₂发生分解反应时，转移的电子个数为0.8N_A.

答案：(1)2ClO+SO+2H⁺===2ClO₂↑+SO+H₂O

10．物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N₂O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是(　)

A．1∶4　 　 　　 　　 　　 B．1∶5

C．2∶3　 　 　　 　　 　　 D．2∶5

解析：2 mol Zn完全反应生成2 mol Zn(NO₃)₂，失去4 mol 电子，未被还原的HNO₃为4 mol，则被还原的HNO₃为1 mol，即被还原的HNO₃与未被还原的HNO₃的物质的量之比为1∶4.

答案：A

9．(2010·邯郸模拟)已知NH₄CuSO₃与足量的2 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液显蓝色．据此判断下列说法正确的是(　)

A．反应中硫酸作氧化剂

B．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化

C．1 mol NH₄CuSO₃完全反应转移0.5 mol电子

D．刺激性气味的气体是氨气

解析：根据①可知，产生Cu；根据②可知产生SO₂；根据③可知产生Cu²⁺.发生的反应为：2NH₄CuSO₃+2H₂SO₄===Cu↓+(NH₄)₂SO₄+2SO₂↑+CuSO₄+2H₂O，反应中，电子转移发生在NH₄CuSO₃中的Cu元素之间，与S元素无关，2 mol NH₄CuSO₃反应转移1 mol电子，故1 mol NH₄CuSO₃反应转移0.5 mol电子，C正确．

答案：C

8．现有三个氧化还原反应：

(1)2FeCl₃+2KI===2FeCl₂+2KCl+I₂

(2)2FeCl₂+Cl₂===2FeCl₃

(3)2KMnO₄+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑.

若某溶液中有Fe²⁺和I^－共存，要除去I^－而又不影响Fe²⁺和Cl^－，可加入的试剂是(　)

A．Cl₂　 　　 　　 　　 B．FeCl₃

C．KMnO₄　 　 　　 　　 D．HCl

解析：由氧化性：氧化剂＞氧化产物可知，氧化性由强到弱的顺序是KMnO₄>Cl₂>Fe³⁺，而Cl₂能把Fe²⁺氧化，HCl不能把I^－氧化，KMnO₄能把Fe²⁺、I^－、Cl^－都氧化，所以选择FeCl₃.

答案：B

7．(2010·安徽省示范高中联考)氰化物有剧毒，HCN毒性更大．对废水中CN^－的处理方法是：在碱性条件下，用Cl₂将废水中CN^－转化成N₂和CO₂等，使废水得到净化．发生的反应为：2CN^－+8OH^－+5Cl₂===2CO₂+N₂+10Cl^－+4H₂O.下列有关说法不正确的是　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 (　)

A．上述反应中氧化产物是N₂和CO₂

B．NaCN的水溶液呈碱性，说明HCN是弱酸

C．当生成0.4 mol CO₂时，反应共转移2 mol电子

D．上述废水也可以在酸性环境中进行氧化处理

解析：标出反应前后元素的化合价，再进行分析得出选项A、C的说法正确；题给化学反应需要在碱性条件下发生，故在酸性条件下不能对废水进行有效的处理，选项D的说法错误．

答案：D

6．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 (　)

A．60 mL　 　 　　 　　 　　 B．45 mL

C．30 mL　 　 　　 　　 　　 D．15 mL

解析：从题干叙述可以看出，铜还原硝酸得到的气体，恰好又与1.68 L O₂完全反应，故由电子得失守恒得n(Cu)×2＝n(O₂)×4，得n(Cu)＝2n(O₂)＝＝0.15 mol，所以这些铜对应的铜离子恰好沉淀所需n(NaOH)应为0.3 mol，所需V(NaOH)应为60 mL，故选A.

答案：A

5．(2010·南京模拟)氢化亚铜(CuH)可用CuSO₄溶液和另一种反应物在40-50℃时反应生成．CuH不稳定，易分解，在氯气中能燃烧，常温下跟盐酸反应能产生气体．以下表述错误的是(　)

A．生成CuH的反应中CuSO₄被氧化

B．CuH既可作氧化剂也可作还原剂

C．2CuH+3Cl₂2CuCl₂+2HCl

D．CuH+HCl===CuCl+H₂↑

解析：CuH中铜元素的化合价为+1，氢元素的化合价为－1；CuH是由CuSO₄反应而生成的，故硫酸铜被还原，A错误．

答案：A

4．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是(　)

A．F₂、K、HCl　 　　 　　 　　 B．Cl₂、Al、H₂

C．NO₂、 Na、Br₂　 　 　　 　　 　　 D．O₂、SO₂、H₂O

解析：一般元素处于最低价态的只具有还原性，处于最高价态的只具有氧化性，处于中间价态的既有氧化性又具有还原性．F没有正化合价，故F₂只具有氧化性；K为金属，金属没有负化合价，故K只具有还原性；HCl中的Cl^－处于最低价态具有还原性，H⁺具有氧化性，因此，HCl既有氧化性，又有还原性．

答案：A

3．下列四个化学反应中，其中三个反应有共同点．有一个不同于其他三个反应的是　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 (　)

A．Na₂O₂+2Na===2Na₂O

B．KClO₃+5KCl+3H₂SO₄===3K₂SO₄+3Cl₂↑+3H₂O

C．NaH+H₂O===NaOH+H₂↑

D．2SO₃+S3SO₂

解析：A项反应中钠、氧元素化合价均发生了变化，其他三个反应中均只有一种元素的化合价发生了变化．

答案：A