0.(2)B　(3)2V L/mol

(4)酸的浓度相同时，c(H⁺)不同　防止形成原电池，干扰实验现象的观察

5．某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定该实验条件下的气体摩尔体积，设计的简易实验装置如图．该实验的主要操作步骤如下：

①配制浓度均为1 mol/L的盐酸和醋酸溶液；

②用________量取10.00 mL 1 mol/L的盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；

③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为_________；

④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；

⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录________；

⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应__________，读出量筒中水的体积为V mL.

请将上述步骤补充完整并回答下列问题：

(1)用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________.

(2)本实验中应选用________(填序号)的量筒．

A．100 mL　B．200 mL　C．500 mL

(3)若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为V_m＝________.

(4)速率不等的原因是__________________________，铜丝不与酸接触的原因是__________________________________．

解析：②题中要求酸的体积10.00 mL较精确，应选酸式滴定管．

③Mg+2HCl(或HAc)===MgCl₂+H₂↑

　24 g　2 mol　　　　　1 mol

　a　1 mol/L×0.01 L　　　 　n(H₂)

a＝0.12 g.

n(H₂)＝0.005 mol，应选200 mL量筒．

(3)V_m＝＝＝0.2V L/mol.

答案：②酸式滴定管　③0.12　⑤反应起讫时间　⑥将量筒缓缓向下移动，使乙、丙中液面相平

(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一段时间，如观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，松开手后短导管内能形成一段倒吸的水柱，表明装置不漏气

4．相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况)，溶于m g水中，得到质量分数为w%的溶液，物质的量浓度为c mol/L，密度为ρ g·cm^－3，则下列说法正确的是(　)

A．相对分子质量M＝

B．物质的量浓度c＝

C．溶液的质量分数w%＝

D．溶液密度ρ＝

解析：由c＝知D错误；由公式c＝知c＝＝，B错误；由w%＝＝知C错误，将此式变换后即可得到A项中的式子．

答案：A

3．向某HNO₃和Fe(NO₃)₃的混合稀溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇到空气变为红棕色，溶液中Fe²⁺的浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如图所示，则原稀溶液中HNO₃和Fe(NO₃)₃的物质的量浓度之比为(　)

A．4∶1　 　 　　 　　 　　 B．3∶1

C．2∶1　 　 　　 　　 　　 D．1∶1

解析：混合溶液中加入铁粉发生的反应为：

3Fe+8HNO₃(稀)===3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

2Fe(NO₃)₃+Fe===3Fe(NO₃)₂

由图象可知加入Fe粉和生成Fe²⁺的物质的量之比为2∶3，设混合溶液中有x mol HNO₃，y mol Fe(NO₃)₃，

则解得.

答案：A

2．在一定条件下，完全分解下列某化合物2 g，产生氧气1.6 g，此化合物是(　)

A．¹HO　　　　　B．²HO

C．¹HO　 　 　　 　　 　　 　　 　D．²HO

解析：设H和O的质量数分别为x、y，则有：

＝×2，解得＝.

答案：B

1．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是(　)

A．常温常压下，11.2 L氯气与足量钠充分反应转移电子数为N_A

B．标准状况下，22.4 L氨气中氢原子数为3N_A

C．由CO₂和CO组成的混合物中共有N_A个分子，其中的碳原子数为2N_A

D．1 L浓度为1 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中含有N_A个CO

解析：常温常压下，11.2 L Cl₂的物质的量不足0.5 mol，故与足量Na反应转移的电子数小于N_A；标准状况下，22.4 L NH₃的物质的量为1 mol，含氢原子数为3N_A；由CO₂和CO组成的混合物中共有N_A个分子，其中含有的碳原子数为N_A；因CO水解，故1 L 1 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中含有的CO数目小于N_A.

答案：B

0．05 mol 　　x　　　 　y

则x＝0.05×5＝0.25 mol

V(O₂)＝0.25 mol×22.4 L/mol＝5.6 L

y＝0.05×2＝0.1 mol

根据磷原子守恒可判断0.1 mol P₂O₅与水反应生成0．2 mol H₃PO₄

则c(H₃PO₄)＝＝4.00 mol/L.

(2)n(H₂O)＝＝0.9 mol

由质量守恒可得生成难溶盐中含0.5 mol Ca、0.3 mol P、0.1 mol H和1.3 mol O．即难溶盐中N(Ca)∶N(P)∶N(H)∶N(O)＝5∶3∶1∶13，其化学式为Ca₅(PO₄)₃(OH)．

(3)混合卤化磷中分子结构有3种的是PCl₃Br₂和PCl₂Br₃，其相对分子质量为297.5和342.

答案：(1)5.6　4.00

(2)Ca₅(PO₄)₃(OH)

(3)297.5或342

14．(16分)(2010·上海高考，有改动)白磷(P₄)是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷．卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构如右图所示．该结构中氯原子有两种不同位置．

(1)6.20 g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为____________ L.

上述燃烧产物溶于水配成50.0 mL磷酸(H₃PO₄)溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为________ mol/L.

(2)含0.300 mol H₃PO₄的水溶液滴加到含0.500 mol Ca(OH)₂的悬浮液中，反应恰好完全，生成1种难溶盐和16.2 g H₂O.该难溶盐的化学式可表示为________．

(3)白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷PCl_5－xBr_x(1≤x≤4，且x为整数)．

如果某混合卤化磷共有3种不同结构(分子中溴原子位置不完全相同的结构)，该混合卤化磷的相对分子质量为________．

解析：(1)n(P₄)＝＝0.05 mol

　P₄　+　5O₂　2P₂O₅

1 mol　 　　5 mol 　　　2 mol

0.(2)4.0　(3)024 mol/L

13．(14分)(1)Ba²⁺是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na₂S₂O₃、KI、K₂Cr₂O₇等试剂测定某工厂废水中Ba²⁺的浓度．现需配制250 mL 0.100 mol/L的标准Na₂S₂O₃溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，还需要________．

(2)需准确称取Na₂S₂O₃固体的质量为________ g.

(3)另取废水50.00 mL，控制适当的酸度，加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO全部转化为Cr₂O；再加入过量KI溶液进行反应，然后在反应液中再滴加上述Na₂S₂O₃溶液，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00 mL.已知有关反应的离子方程式为：①Cr₂O+6I^－+14H⁺===2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；②I₂+2S₂O===2I^－+S₄O.

试计算该工厂废水中Ba²⁺的物质的量浓度．

解析：(1)要抓住“玻璃仪器”的字眼，因此还需要用来溶解固体的烧杯及用来定容的胶头滴管．

(2)Na₂S₂O₃固体的质量为：0.100 mol/L×0.25 L×158 g/mol＝3.95 g，但实验室所用的天平只能准确称量到0.1 g，故需准确称取Na₂S₂O₃固体的质量为4.0 g.

(3)设Ba²⁺的物质的量为x，则根据相关反应可得以下关系式：

Ba²⁺-BaCrO₄-1/2Cr₂O-Cr³⁺-3/2I₂-3S₂O

1　　　　　　　　　　3

x　　　　　　0.036 L×0.100 mol/L

解得：x＝1.2×10^－3 mol，

则c(Ba²⁺)＝＝0.024 mol/L.

答案：(1)胶头滴管、烧杯