2．(2010·莆田模拟)下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是(　)

A．浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性

B．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性

C．浓硫酸和稀硫酸都有酸性

D．常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应

解析：浓H₂SO₄有氧化性，稀H₂SO₄也有氧化性，只不过浓H₂SO₄的氧化性是由+6价S体现出来，而稀H₂SO₄的氧化性是由+1价的H体现出来．

答案：B

[基础等级评价]

1．(2010·重庆高考)减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题．下列反应不产生温室气体的是(　)

A．用纯碱制玻璃　　B．用煤炭作燃料

C．用铁矿石炼铁　 　 　　 D．用氨制碳酸铵

解析：二氧化碳是温室气体．制玻璃时，碳酸钠与二氧化硅高温反应生成二氧化碳；煤燃烧、用铁矿石炼铁时都有二氧化碳生成；用氨制备碳酸铵则以二氧化碳为原料，不产生二氧化碳．

答案：D

22．(10分)(2010·莆田模拟)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．.

请回答下列问题：

(1)装置F中发生反应的离子方程式为_____________________________________

________________________________________________________________________；

(2)B装置的名称是__________________________________________________________；

(3)E装置的作用____________________________________________________________；

(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出反应的化学方程式：_________________________________________________________；

(5)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？________________________________________________________________________.

解析：F、E、D是制取纯净干燥Cl₂的装置，E吸收Cl₂中的HCl气体，D干燥Cl₂，B的作用是干燥NH₃.(4)C中的白烟是NH₄Cl，另一产物则是N₂.(5)黄绿色气体为Cl₂，需用碱液吸收．

答案：(1)4H⁺+2Cl^－+MnO₂△Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

(2)干燥管　(3)除去氯气中的氯化氢

(4)3Cl₂+8NH₃===N₂+6NH₄Cl

(5)在G处连接导管，直接把尾气通入盛有烧碱溶液的烧杯中．

21．(8分)下图是几种中学常见的物质之间的转化关系，氧化物A是光导纤维的主要原料，Ⅰ、Ⅲ为非金属单质、Ⅱ为主族元素的金属单质．

　(1)氧化物A的化学式为________，写出氧化物A与NaOH溶液反应的化学方程式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

(2)向盐乙的水溶液中通入过量CO₂，发生反应的离子方程式为____________________，向乙溶液中逐渐加入氯水能看到的实验现象为____________________．

(3)单质Ⅰ的用途非常广泛，如用作________(只需写一种)；工业上制备单质Ⅰ的化学方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________.

解析：由已知得：A为SiO₂，SiO₂与NaOH反应生成盐甲(Na₂SiO₃)和氧化物C(H₂O)．在中学范围内常见的能与NaOH反应的非金属单质为Si，金属单质为Al，故单质Ⅰ为Si，与NaOH溶液反应生成Na₂SiO₃和单质Ⅲ(H₂)：Si+2NaOH+H₂O===Na₂SiO₃+2H₂↑，单质Ⅱ为Al，与NaOH反应生成盐乙(NaAlO₂)和H₂：2Al+2NaOH+2H₂O===NaAlO₂+3H₂↑，推知氧化物B为Al₂O₃.因氯水中含有盐酸，所以氯水中逐渐加入NaAlO₂溶液时首先生成白色沉淀，随着氯水的加入沉淀逐渐溶解．由于H₂CO₃的酸性大于Al(OH)₃，向NaAlO₂溶液中通入过量的CO₂时，会生成白色沉淀Al(OH)₃，其离子反应为：AlO+CO₂+2H₂O===Al(OH)₃↓+HCO.工业上是利用SiO₂在高温下与C反应来制备Si：SiO₂+2C高温Si+2CO↑.

答案：(1)SiO₂　SiO₂+2NaOH===Na₂SiO₃+H₂O

(2)AlO+CO₂+2H₂O===Al(OH)₃↓+HCO　产生白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解至消失

(3)半导体材料(其他合理答案也可)　SiO₂+2C高温Si+2CO↑

20．(10分)由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)：

　(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上层清液，通入CO₂，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填写化学式)________．

(2)Z为一种或两种气体：

①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO₃溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是_________________________________________________________________

________________________________________________________________________.

②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是________________________________________________________________________．

(3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)________________________________________________________________________．

(4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H₂O₂，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2 mol I^－时，共转移3 mol 电子，该反应的离子方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________.

(5)另取原样品，加入足量稀硫酸反应．若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示)____________________．

解析：由题干中框图转化的关系可知，Y中必含Cu，另有Fe²⁺.

(1)上层清液中通入CO₂无明显现象说明无AlO，进一步说明样品中无Al.

(2)①Z为一种气体，则必为CO₂，说明另一种气体为SO₂被NaHCO₃溶液除去，浓酸为浓H₂SO₄，反应为：

C+2H₂SO₄(浓)△CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

②Z为两种气体，a为H₂O，则说明浓酸为浓HNO₃，Z中气体为NO和CO₂.

(3)Cl₂+2Fe²⁺===2Cl^－+2Fe³⁺，2Fe³⁺+Cu===2Fe²⁺+Cu²⁺循环反应，则溶液中阳离子为Fe³⁺、Cu²⁺和过量酸余下的H⁺.

(4)据题目信息可推知氧化还原反应为：

4I^－+3H₂O₂+2Fe²⁺===2I₂+2Fe(OH)₃↓

(5)由题意分析无Cu生成，则必定是不发生Cu²⁺+Fe===Cu+Fe²⁺或2Al+3Cu²⁺===3Cu+2Al³⁺的置换反应，说明混合物中无Fe和Al.由题干框图知必含CuO和C.则组合可能为CuO、C；CuO、C、Fe₂O₃.

答案：(1)Al　(2)①C+2H₂SO₄(浓)△CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O　②NO、CO₂

(3)Cu²⁺、Fe³⁺、H⁺

(4)2Fe³⁺+3H₂O₂+4I^－===2Fe(OH)₃↓+2I₂

(5)CuO、C　CuO、C、Fe₂O₃

19．(8分)化合物A是一种重要的光化学试剂，属不含结晶水的盐．A-H之间相互转化关系如下图所示：(部分反应物、生成物没有列出)

已知：A中含两种阳离子和一种带二个单位负电荷的阴离子，三种离子的个数比为3∶1∶3.阴离子中各元素的质量分数与C相同且相对分子质量是C的2倍．C、D都为气体且含有元素种类相同，C能使澄清石灰水变浑浊，E是一种红棕色的颜料，F的焰色反应呈紫色，I能使苯酚溶液显紫色．回答下列问题：

(1)A的化学式______________________________________________________________．

(2)D+E→C+G的方程式__________________________________________________．

(3)H+H₂O₂→I的离子反应方程式___________________________________________．

(4)在A的溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液紫色褪去，而在A的溶液中滴入硫氰化钾溶液，溶液呈红色．产生上述现象的主要原因是__________________________．

解析：A中含两种阳离子和一种带二个单位负电荷的阴离子，三种离子的个数比为3∶1∶3，则A中二种阳离子的价态分别是+1和+3，阴离子的价态是－2.C能使澄清石灰水变浑，C是二氧化碳．D是一氧化碳．E是一种红棕色的颜料，E是Fe₂O_3, F的焰色反应呈紫色，说明B中有K元素，A是K₃Fe(C₂O₄)₃　　 而不是K₃Fe(CO₃)₃.

答案：(1)K₃Fe(C₂O₄)₃

(2)3CO+Fe₂O₃高温2Fe+3CO₂

(3)2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺===2Fe³⁺+2H₂O

(4)因为溶液中的草酸根被高锰酸钾氧化，故紫色褪去；滴加KSCN溶液，Fe³⁺与SCN^－结合形成红色溶液．

18．(8分)(2010·德州模拟)A-J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，D为棕黄色溶液，E为白色絮状沉淀．请填写下列空白：

　(1)A、B、C、D、E、F六种物质中含有的同一种元素在周期表中的位置________________________________________________________________________．

(2)写出检验D溶液中阳离子的方法_________________________________________．

(3)写出反应④的离子方程式________________________________________________．

(4)若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH________7(“＞”、“＜”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：________________；若向气体K的0.1 mol/L水溶液中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中含各离子物质的质量浓度由大到小的关系是________________________________________________________________________．

解析：由“电解NaOH”及题干知G为Al₂O₃，则J NaAlO₂，I为Al，H为O₂；E(白色絮状沉淀)在空气中F，可知E为Fe(OH)₂，F为Fe(OH)₃逆推可得C为FeCl₂，D为FeCl₃，K为NH₃，B为Fe₃O₄，A为Fe.(4)反应后溶质为NH₄Cl，NH水解使溶液显酸性；加入等体积pH＝1的H₂SO₄，反应生成(NH₄)₂SO₄，离子浓度大小关系为：c(NH)＞c(SO)＞c(H⁺)＞c(OH^－)．

答案：(1)第4周期、第Ⅷ族

　 (2)取少许D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明D溶液中含有Fe³⁺

(3)2Al+2OH^－+2H₂O===2AlO+3H₂↑

(4)<　NH+H₂ONH₃·H₂O+H⁺

c(NH)>c(SO)>c(H⁺)>c(OH^－)

17．(8分)实验室可用铝屑、氨水、氢氧化钠溶液、稀硫酸等来制备氢氧化铝，某同学设计了三种方案，

方　案

①Al―→Al3+―→Al(OH)3

②Al―→AlO―→Al(OH)3

(1)用方案①制备Al(OH)₃时使用的药品最好是铝屑、稀硫酸和氨水，写出该方案中有关的离子方程式：______________________________________________________________.

(2)用方案②来制备Al(OH)₃时，必须注意________________的用量， 以防止生成的Al(OH)₃溶解．

(3)完成下表

(4)三种方案中，你认为最好的是________(填序号)，原因是________________________________________________________________________．

解析：(1)铝屑和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，硫酸铝和氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵．

(2)稀硫酸过量，导致氢氧化铝溶解．

(3)(4)只要写出化学方程式，就能得出结论．

答案：(1)2Al+6H⁺===2Al³⁺+3H₂↑；

Al³⁺+3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓+3NH

(2)稀硫酸

(3)

(4)③　药品用量最少

16．有一瓶无色溶液，可能含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH、Cl －、SO、HCO、MnO离子中的几种．为确定其成分，做如下实验：

①取部分溶液，加入适量Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；

②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀产生．

下列推断正确的(　)

A．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、NH、Cl^－

B．可能有Al³⁺、Mg²⁺、HCO

C．肯定无NH、 MnO、SO

D．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、SO

解析：MnO为紫色，肯定不存在；①加入适量Na₂O₂固体，产生无色无味的气体，说明不含NH，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，说明一定有Al³⁺、Mg²⁺，Al³⁺与HCO不共存，故不含HCO，②说明一定含SO.故一定含有的离子为：Al³⁺、Mg²⁺、 SO.

答案：D

15．下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是(　)

①KOH　Na₂SO₄　AlCl₃　②NaHCO₃　Ba(OH)₂　H₂SO₄　③HCl　NaAlO₂　NaHSO₄　④Ca(OH)₂　Na₂CO₃　BaCl₂

A．①②　 　 　　 　　 B．②③

C．①③④　 　　 　　 D．①②④

解析：KOH与AlCl₃互滴产生不同现象，而Na₂SO₄与二者均不反应，①可鉴别；NaHCO₃与H₂SO₄混合有气体生成，与Ba(OH)₂混合有白色沉淀生成，②可鉴别；HCl、NaHSO₄与NaAlO₂互滴产生现象相同，不能区别HCl和NaHSO₄；Na₂CO₃与Ca(OH)₂、BaCl₂混合均有白色沉淀生成，不能区别Ca(OH)₂与BaCl₂.

答案：A