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16.(2010·山东卷)聚合硫酸铁又称聚铁,化学式为[Fe2(OH)n(SO4)30.5n]m,广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O),过程如下:

 (1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是____________________________。

(2)实验室制备、收集干燥的SO2,所需仪器如下。装置A产生SO2,按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→______________________→f。装置D的作用是________,装置E中NaOH溶液的作用是________。

(3)制备绿矾时,向溶液X中加入过量________,充分反应后,经________操作得到溶液Y,再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。

(4)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数,用pH试纸测定溶液pH的操作方法为______________________。若溶液Z的pH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数偏__________________。

解析:本题以元素化合物为载体,意在考查考生的综合实验能力。

(1)检验SO2气体可选用品红试液、溴水或酸性KMnO4溶液。

(2)生成的SO2先通过C装置干燥,然后经B装置用排空气法收集,最后连接装置D,显然装置D作安全瓶,防倒吸,而E中NaOH溶液用于吸收尾气。

(3)根据聚铁的化学式可知铁元素的化合价为+3,由此可推知溶液X中主要含Fe3+,因此在制绿矾时,应向溶液X中加入过量的铁屑,经过滤操作即得FeSO4溶液。

(4)若pH太小,酸性太强,则Fe3+不易沉淀生成聚铁,故铁的质量分数偏小。

答案:(1)将气体通入品红溶液,溶液褪色,加热恢复原色(合理即得分)

(2)d→e→c→b 防止倒吸 吸收多余的SO2

(3)铁屑 过滤

(4)将小片pH试纸放在点滴板(或表面皿)上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,与标准比色卡对照 低(小)

14.(2010·唐山市联考)教材中经常利用如图装置进行有关物质的制备和性质检验。

(1)请按要求填充下表空格:

实验名称
选用的仪器(填字母)
C或D中所盛试剂(填名称)
C或D中的现象
区别固体Na2CO3和NaHCO3
BD
澄清石灰水
 
铜和浓硫酸反应
AC
 
溶液红色褪去
制备乙酸乙酯
 
饱和碳酸钠溶液
上层有透明油状液体产生并有香味

(2)针对上述实验下列说法正确的是(填写字母代号)________。

A.Cu和浓硫酸反应时,可在装置C的试管口塞沾有碱液的棉花

B.加热装置C中已吸收Cu和浓硫酸反应生成物后的溶液不能出现红色

C.制备乙酸乙酯时,装置C的导管末端在液面以下

D.装置B可用于制备氨气

解析:(1)碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳,二氧化碳遇澄清石灰水生成白色的CaCO3沉淀而使澄清石灰水变浑浊;根据现象“溶液红色褪去”及铜与浓硫酸反应的产物可知加入的试剂为品红溶液;实验室中制备乙酸乙酯的反应物为液体,所以选用装置A作为反应器,用装置C作为产物乙酸乙酯的接收装置及除杂装置。

(2)铜与浓硫酸反应容易逸出有毒气体二氧化硫,该气体可以溶解在碱液中,所以可以用沾有碱液的棉花吸收,A正确;品红溶液吸收二氧化硫生成不稳定的无色物质,加热可以释放出二氧化硫,品红溶液恢复红色,B错;为了防止倒吸,制备乙酸乙酯时,装置C的导管不能插入吸收液中,C错;装置B是加热固体反应物的装置,故可以加入铵盐与碱的混合物制备氨气,D正确。

答案:(1)

 
 
 
 
 
 
 
澄清石灰水变浑浊
 
 
品红溶液
 
 
AC
 
 

(2)AD

13.(2010·全国卷Ⅰ)有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液,它们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体;B、C、D和F是盐溶液,且它们的阴离子均不同。现进行如下实验:

①A有刺激性气味,用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾;

②将A分别加入其他五种溶液中,只有D、F中有沉淀生成;继续加入过量A时,D中沉淀无变化,F中沉淀完全溶解;

③将B分别加入C、D、E、F中,C、D、F中产生沉淀,E中有无色、无味气体逸出;

④将C分别加入D、E、F中,均有沉淀生成 ,再加入稀HNO3,沉淀均不溶。

根据上述实验信息,请回答下列问题:

(1)能确定的溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式):__________________________________________;

(2)不能确定的溶液,写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法:_____________________________________。

解析:本题主要考查物质的推断,意在考查考生的逻辑推理能力。由A有刺激性气味,且与浓盐酸靠近有白雾,说明A为浓氨水。而F能溶于过量的氨水,说明其为AgNO3溶液。纯E为油状液体,故E为H2SO4。由C与E(H2SO4)和F(AgNO3)要产生不溶于硝酸的沉淀故其为BaCl2或BaBr2等。B与H2SO4反应生成无色无味的气体,说明其含CO,但阳离子不能确定。故可以确定的是:A为浓氨水,F为AgNO3溶液,E为H2SO4

答案:(1)A NH3 E H2SO4 F AgNO3 C BaCl2

(若C作为不能确定的溶液,进一步鉴别的方法合理,同样给分)

(2)B Na2CO3或K2CO3 用铂丝蘸取少量B,在酒精灯火焰中灼热,若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液;若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色,则B为K2CO3溶液

D Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D,向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成,继续加过量NaOH溶液,若沉淀溶解,则D为Al2(SO4)3溶液,若沉淀不溶,则D为MgSO4溶液

 0  8439  8447  8453  8457  8463  8465  8469  8475  8477  8483  8489  8493  8495  8499  8505  8507  8513  8517  8519  8523  8525  8529  8531  8533  8534  8535  8537  8538  8539  8541  8543  8547  8549  8553  8555  8559  8565  8567  8573  8577  8579  8583  8589  8595  8597  8603  8607  8609  8615  8619  8625  8633  447348 

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