1．下列有关金属的说法正确的是

(　)

A．银器在空气中变暗后一定条件下被还原又会变光亮

B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用

C．不锈钢不生锈是因为表面有保护膜

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

解析：A项，当银的化合物又变成单质银时可以变光亮．B项，锌比铁活泼，所以镀层破损后仍与铁构成原电池作负极，铁被保护．C项，不锈钢不生锈是因为内部结构原因而具有强的耐腐蚀能力．D项，要使地下输油钢管不生锈，应要与外加电源的负极相连．

答案：A　

22．(10分)t℃时，将3 mol A和1 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中(容积固定不变)，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)，ΔH<0；在2 min时反应达到平衡状态(温度不变)剩余了0.8 mol B，并测得C的浓度为0.4 mol·L^－1，请填写下列空白：

(1)从开始反应至达到平衡状态，生成B的平均反应速率为________________．

(2)x＝________.

(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡(填字母)________．

A．向正反应方向移动

B．向逆反应方向移动

C．不移动

(4)如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为______________________________________．

解析：B反应掉0.2 mol，生成0.8 mol C，则x＝4

v(B)＝＝0.05 mol·L^－1·min^－1

3A(g)+B(g) 4C(g)是反应前后体积不变的反应．

等效平衡的条件是两次投料的各物质的物质的量之比相等或两次投料的各物质的量在等效处量后，各物质的物质的量之比分别对应相等．

答案：(1)0.05 mol·L^－1·min^－1　(2)4

(3)C　(4)n(A)＝3n(B)，n(C)≥0

21．(10分)有机物A(C₁₃H₁₈O₂)具有香味，可作为香皂、洗发香波的芳香剂．

已知：

①B属于芳香族化合物，分子式为C₈H₁₀O.

②D、E具有相同官能团，E分子烃基上只有一种氢原子．

③F可以使溴的四氯化碳溶液褪色．

回答下列问题：

(1)B可以发生的反应有____________(填数字序号)．

①取代反应　②消去反应　③加聚反应　④氧化反应

(2)D、F分子所含的官能团的名称依次是__________________、__________________.

(3)D的同分异构体有多种，写出符合下列条件的所有物质的结构简式

a．属于芳香族化合物且苯环上的一氯代物有两种；b.含基团．

________________________________________________________________________.

(4)B和E反应生成A的化学方程式为______________________________________

________________________________________________________________________.

解析：B属于芳香族化合物，能被连续氧化、能发生消去反应，则B是醇　

而不是　　　　　　　　　 .A的分子式为C₁₃H₁₈O₂，B的分子式为C₈H₁₀O，B+E―→A+H₂O，则E的分子式为C₅H₁₀O₂，且E为羧酸，其羟基上只有

一种氢原子，则E的结构简式为　　　　　　　　　　 .

答案：(1)①②④

(2)羧基　碳碳双键

20．(8分)有一无色溶液，其中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、NH、K⁺、CO、SO等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：

第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有下图所示的相互关系．据此可知：

(1)在原溶液中一定不存在的离子有________________________________________．

(2)为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两种常见物质为____________________________和____________________(写化学式) .

(3)写出第③个实验中发生反应的离子方程式____________________________________

________________________________________________________________________.

解析：实验①说明溶液中有K⁺，第③个实验说明不含Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺，含有Mg²⁺、Al³⁺，则不会含CO、实验④说明溶液中不含NH，实验②说明溶液中有SO.

答案：(1)Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、NH、CO

(2)KAl(SO₄)₂·12H₂O　MgSO₄

(3)Al³⁺+3OH^－===Al(OH)₃↓、Mg²⁺+2OH^－===Mg(OH)₂↓、

Al(OH)₃+OH^－===AlO+H₂O↓

19．(8分)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．

①图中X、Y分别是________、________(填化学式)，分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小______________；

②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应．正极：____________________

_________________________________________________________________；

负极：_____________________________________________________________________；

③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)_________________________________、

____________________________________________________.

解析：本题突破口在于B燃料电池这边，通空气一边为正极(还原反应)，那么左边必然通H₂，这样Y即为H₂ ；再转到左边依据电解饱和食盐水的化学方程式可知唯一未知的就是X，必然为Cl₂了；A中的NaOH进入燃料电池正极再出来，依据O₂+4e^－+2H₂O===4OH^－可知NaOH浓度增大．

答案：①Cl₂　H₂　a%小于b%　②O₂+4e^－+2H₂O===4OH^－　H₂－2e^－+2OH^－===2H₂O　③燃料电池可以补充电解池消耗的电能；提高产出碱液的浓度；降低能耗(其他合理答案也给分)

18．(8分)教材中经常利用如图装置进行有关物质的制备和性质检验．

(1)请按要求填充下表空格

(2)针对上述实验下列说法正确的是________(填字母代号)．

A．Cu和浓硫酸反应时，可在装置D的试管口塞沾有碱液的棉花

B．加热已吸收Cu和浓硫酸反应生成物的溶液不能出现红色

C．制备乙酸乙酯时，装置C中球型管可以防倒吸

D．B装置可用于制备氨气

解析：区别固体Na₂CO₃和NaHCO₃，采用加热的方法，分解的气体能使澄清的石灰水变浑浊的为NaHCO₃，选用的仪器BD可完成此实验．铜和浓硫酸反应是固液加热的反应，生成的二氧化硫能使品红溶液褪色，选用的仪器AD可完成此实验．制备乙酸乙酯是液液加热的反应，C装置防倒吸 ，选用的仪器AC可完成此实验．

答案：(1)

(2)ACD

17．(8分)六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，且A、B、C、D、E、F均为短周期元素，B与A能以1∶1、1∶2或1∶3等形成多种常见化合物；C与D相邻，D与F元素位于同一主族；D与E能以1∶1或1∶2形成两种常见化合物．

(1)A与B能形成一种最简单的直线型分子，其结构式是____________________．

(2)A、D、F元素中形成的两种双核阴离子，在溶液中反应的离子方程式为________________________．

(3)E与F形成的化合物的电子式为________________________，该化合物的水溶液显碱性，原因是(用离子方程式表示)______________________________，用惰性电极电解该化合物的水溶液时，有固体析出，反应化学方程式为______________________________________．

解析：依题意可以推知：A、B、C、D、E、F所代表的元素分别是H、C、N、O、 Na、S.

答案：(1)H－C≡C－H　　 (2)HS^－+OH^－―→S^2－+H₂O

(3)Na⁺[　　　 ]^2－Na⁺　　 S^2－+H₂OHS^－+OH^－

　Na₂S+2H₂O电解2NaOH+H₂↑+S↓

16．向某NaOH溶液中通入CO₂气体后得溶液M，因CO₂通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO₂)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且(2)、(3)、(4)图中分别有OA＜AB，OA＝AB，OA＞AB，则下列分析与判断不正确的是(不计CO₂的溶解)(　)

A．M中只有一种溶质的有(1)和(3)

B．M中有两种溶质的有(2)和(4)

C．(2)图显示M中的溶质为NaHCO₃和Na₂CO₃

D．(4)图显示M中c(NaOH)>c(Na₂CO₃)

解析：NaOH溶液与CO₂气体后溶质的成分有四种情况：Na₂CO₃；NaHCO₃；Na₂CO₃和NaHCO₃；NaOH与Na₂CO₃.图(1)对应的溶质是NaHCO₃；图(2)对应的溶质是Na₂CO₃和NaHCO₃，因为OA＜AB；若为NaOH与Na₂CO₃，则应有OA＞AB，对应的是图(4)，且二者浓度没有必然联系；若OA＝AB，则溶质为Na₂CO₃，对应的是图(3)．

答案：D

15．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①CH₃COONa与Na₂CO₃；②CH₃COONa与NaCl；③CH₃COONa与NaOH；④CH₃COONa与HCl.c(CH₃COO^－)排序正确的是(　)

A．③＞①＞②＞④　　B．③＞②＞①＞④

C．④＞②＞①＞③　 　　 　D．④＞②＞③＞①

解析：③中NaOH是强碱，抑制CH₃COO^－的水解最强烈，其次是①中水解呈碱性的CO，②中NaCl不影响CH₃COO^－的水解；④中发生反应生成弱酸CH₃COOH，导致CH₃COO^－浓度减小，故答案选A.

答案：A

14．将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池．燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂．此种电池能量利用率可高达80%，产物污染也少．下列有关燃料电池的说法错误的是(　)

A．上述燃料电池的负极反应材料是氢气、甲烷、乙醇等物质

B．氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用

C．乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为：C₂H₅OH－12e^－===2CO₂↑+3H₂O

D．甲烷燃料电池的正极反应可以为：O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－

解析：燃料电池中，燃料被氧化剂氧化，作负极，A项正确；氢气燃烧的产物只有水，B项显然正确；C项要考虑电解质的影响，故负极反应为C₂H₅OH+16OH^－－12e^－===2CO+11H₂O，正极反应为：O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－，电池反应为C₂H₅OH+3O₂+4OH^－===2CO+5H₂O，故C项错误、D项正确．

答案：C