5．(2010·西城模拟)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．

(1)在25℃、101 kPa时，16 g CH₄完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH₄燃烧的热化学方程式是______________________________________________________．

(2)已知：C(s)+O₂(g)===CO₂(g)；

　　 　　 　　 　　 　　 　　 ΔH＝－437.3 kJ/mol

H₂(g)+O₂(g)===H₂O(g)；ΔH＝－285.8 kJ/mol

CO(g)+O₂(g)===CO₂(g)；ΔH＝－283.0 kJ/mol

则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C(s)+H₂O(g)===CO(g)+H₂(g)　ΔH＝________ kJ/mol.

解析：(1)根据提供信息，1 mol甲烷完全燃烧生成液态水放出890.31 kJ的热量，因此其热化学方程式为：CH₄(g)+2O₂(g)===CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH＝－890.31 kJ/mol.

(2)设提供的三个反应分别为①、②、③，根据盖斯定律，由①－②－③得C(s)+H₂O(g)===CO(g)+H₂(g)，因此该反应的ΔH＝－437.3 kJ/mol－(－285.8 kJ/mol)－(－283.0 kJ/mol)＝+131.5 kJ/mol.

答案：(1)CH₄(g)+2O₂(g)===CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH＝－890.31 kJ/mol　(2)+131.5

[发展等级评价]

(限时45分钟，满分100分)

4．(2010·石家庄模拟)已知在101 kPa下，1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时，放出热量120.9 kJ.则下列说法中正确的是(　)

A．氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

B．1 mol H₂O(l)具有的能量大于1 mol H₂O(g)具有的能量

C．反应的热化学方程式为：2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g)；ΔH＝+483.6 kJ/mol

D．2 mol H₂(g)和1 mol O₂(g)具有的能量总和大于2 mol H₂O(g)具有的能量

解析：A项，燃烧热是指生成液态水时放出的热量，而题中给出的是气态水，故不能得出燃烧热的数据；B项，气态水所具有的能量大于液态水所具有的能量；C项，氢气燃烧时放热，ΔH的值应为负值；D项，放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，故正确．

答案：D

3．(2010·潍坊模拟)将1 g H₂和4 g O₂混合点燃，充分反应，放出71.45 kJ热量，同样条件下1 mol H₂在O₂中完全燃烧放出的热量是(　)

A．71.45 kJ　 　　 　　 　　 B．142.9 kJ

C．571.6 kJ　 　　 　　 　　 D．285.8 kJ

解析：1 g H₂和4 g O₂反应时，H₂剩余，实际参加反应的H₂为0.5 g，因此，1 mol H₂在O₂中完全燃烧放出的热量为71.45 kJ×4＝285.8 kJ.

答案：D

2．(2010·广东高考)在298 K、100 kPa时，已知：

①2H₂O(g)===O₂(g)+2H₂(g)　ΔH₁

②Cl₂(g)+H₂(g)===2HCl(g)　ΔH₂

③2Cl₂(g)+2H₂O(g)===4HCl(g)+O₂(g)　ΔH₃

则ΔH₃与ΔH₁和ΔH₂间的关系正确的是(　)

A．ΔH₃＝ΔH₁+2ΔH₂

B．ΔH₃＝ΔH₁+ΔH₂

C．ΔH₃＝ΔH₁－2ΔH₂

D．ΔH₃＝ΔH₁－ΔH₂

解析：根据盖斯定律：将①+②×2可得反应③

即ΔH₁+2ΔH₂＝ΔH₃

答案：A

[基础等级评价]

1．(2010·湘潭模拟)生活中到处都有化学知识，家用消毒柜常用臭氧(O₃)消毒，已知在消毒过程中，通过放电发生如下反应：3O₂(g)===2O₃(g)；ΔH＝+144.8 kJ/mol.下列说法正确的是(　)

A．O₂和O₃互为同分异构体

B．O₂在任何条件下均能转化为O₃

C．O₂比O₃稳定

D．为防止植物油等食物被细菌污染，可将其放入家用消毒柜消毒

解析：由热化学方程式可知，O₃的能量高于O₂，故O₂比O₃稳定；O₂和O₃互为同素异形体；植物油中含有碳碳双键，放在家用消毒柜中易被O₃氧化而变质．

答案：C

5．从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液5种物质中选出1种或2种为反应物，按下列反应类型各写1个化学方程式．

(1)化合反应_______________________________________________________________．

(2)分解反应_______________________________________________________________．

(3)置换反应(有气体放出)____________________________________________________．

(4)复分解反应_____________________________________________________________．

解析：Fe与O₂反应生成Fe₃O₄是化合反应；水分解生成H₂和O₂属于分解反应；Fe与盐酸的反应为置换反应；AgNO₃与盐酸的反应属于复分解反应．

答案：(1)3Fe+2O₂Fe₃O₄

(2)2H₂O2H₂↑+O₂↑

(3)Fe+2HCl===FeCl₂+H₂↑

(4)AgNO₃+HCl===AgCl↓+HNO₃

4．某碱式盐的化学式为Mg_(1+x)(CO₃)_x(OH)₂，取1.55 g该固体恰好与10 mL 4 mol/L硝酸完全反应，所得溶液仅为Mg(NO₃)₂溶液，则x值为(　)

A．1　 　　 　　 　　 B．2

C．3　 　　 　　 　　 D．5

解析：由反应可知：HNO₃所提供的NO都生成了Mg(NO₃)₂.n[Mg(NO₃)₂]＝n(Mg²⁺)＝＝0.02 mol,1.55 g该碱式盐的物质的量为 mol，故(24+24x+60x+34)＝1.55，解得x＝3.

答案：C

3．已知中学化学中常见反应形式为：A+B―→C+D+H₂O，对于该反应的下列叙述不正确的是(　)

A．该反应可能是氧化还原反应

B．该反应可能是非氧化还原反应

C．C和D中有一种一定是盐

D．A和B不一定是酸或碱

解析：如果是碳与浓HNO₃反应，那么C、D都不是盐．

答案：C

2．(2010·济南模拟)分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 (　)

①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸

②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素

④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

⑤根据分散系的稳定性大小将分散系分为胶体、溶液和浊液

A．只有②④　 　 　　 　　 B．只有①③⑤

C．只有①②④　 　　 　　 　　 D．只有②③⑤

解析：酸分子中的氢原子不一定都能电离，如CH₃COOH是一元酸，①错误；最外层电子数为1的元素可以是非金属元素H，也可以是碱金属元素，③错误；根据分散系中分散质微粒直径的大小可将分散系分为胶体、溶液和浊液，⑤错误．

答案：A

1．(2010·南昌模拟)图表归纳是学习化学的一种常用科学方法，某同学做出了如图所示的归纳，下列对应正确的是(　)

选项	X	Y	Z
A	胶体	混合物	淀粉溶液
B	化合物	碱性氧化物	过氧化钠
C	气态氢化物	化合物	甲烷
D	强电解质	强酸	硫酸

解析：胶体是混合物中的一种，A错误；Na₂O₂不属于碱性氧化物，B错误；气态氢化物是化合物中的一种，C错误．

答案：D