1．同周期元素(从左→右)
①电子层数相同，最外层电子由1→8。
②原子半径逐渐减小。
③失电子能力渐弱、得电子能力渐强，即金属性减弱、非金属性增强。金属单质的还原性减弱，例如：Na＞Mg＞Al与水反应的能力逐渐减弱。非金属单质的氧化性增强，还原性减弱。例如氧化性：Si＜P＜S＜Cl2，还原性：Si＞P＞S＞Cl2。
④最高价氧化物的水化物：碱性减弱、酸性增加。例如：
NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H4SiO4、H3PO4、H2SO4、HClO
强碱 中强碱 两性 弱酸 中强酸 强酸 最强酸
⑤气态氢化物的稳定性渐强、还原性渐弱。
例如：稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl；还原性：SiH4＞PH3＞H2S＞HCl。
27．答案解析：(中难)因A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为2×8=16，A为硫元素。D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，所以D原子的核电荷数是(2+8)×2=20，D为钙元素。根据核电荷数依次增大，并都形成离子，排除氩原子和磷元素，B为氯元素，C为钾元素。A、B、C、D最高价氧化物水化物分别为H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2。参考答案归纳如下：
(1) S；Cl；K；Ca(4分，每空1分)
(2) Cl－(2分) Ca2+(2分)
(3) (3分)
(4) 酸性：HClO4＞H2SO4 (2分) 碱性：KOH＞Ca(OH)2(2分)
应试策略：掌握同周期元素、同主族元素的性质递变规律是解题的关键。
27．(本小题15分) A、B、C、D四元素的核电荷数依次增加，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答以下问题：
(1)四元素的符号依次是A______；B______；C________；D______。
(2)写出B、D元素的离子结构示意图：
B．______________________； D．______________________。
(3)用电子式表示A、C元素形成的离子化合物的过程：
________________________________________________________。
(4)在A、B、C、D最高价氧化物水化物中：
比较其中酸的酸性强弱：____________________________；
比较其中碱的碱性强弱：____________________________。
13．可用于电动汽车的铝?空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是
( )
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e－===4OH－
B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH－－3e－===Al(OH)3↓
C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
13[解析] 本题考查铝－空气燃料电池的工作原理及其电极反应方程式的书写。本题中电解质溶液显中性或碱性，该燃料电池的正极反应均为：O2+2H2O+4e－===4OH－，A正确；铝作负极，铝失去电子变为铝离子，在NaOH溶液中铝离子会跟过量的氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，因此负极反应为：Al－3e－+4OH－===AlO+2H2O，B错误；以NaOH溶液为电解液时，该燃料电池的总反应为：4Al+3O2+4OH－===4AlO+2H2O，反应过程中消耗了氢氧根离子，所以电解液的pH降低，C错误；燃料电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，D错误。
[答案] A
12．开瑞坦是治疗过敏性鼻炎的良药，其有效成分的结构简式如下图所示，下列关于该有机物的说法正确的是
A．该有机物的分子式是C21H20N2O2Cl
B．分子中含有四个六元环，其中有一个是苯环
C．1 mol分子发生水解反应后能得到2 mol新分子
D．1 mol分子发生加成反应需要8 mol H2
12[解析]A项该有机物的分子式是C21H21N2O2Cl ,C项，水解反应，既有酯的水解，又有卤代烃的水解，还可能有肽键的水解，不只得到两种新物质。D项，1 mol该分子最多需要7 mol H2，中的不能与H2加成。
[答案] B
11.设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是
A．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA
B．一定条件下，0.1 mol铁与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数约为0.3NA
C．标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
D．标准状况下，NA个NO分子和0.5NA个O2分子混合后气体的总体积为33.6 L
[解析] 由于氦气是单原子分子，故常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为2NA；由于Cl2的量不足，一定条件下，0.1 mol铁与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.2NA；因N2和O2都是双原子分子，所以在标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA；因发生反应2NO+O2===2NO2和2NO2 N2O4，标准状况下，NA个NO分子和0.5NA个O2分子混合后气体的总体积应小于22.4 L。
[答案] C
10.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－+CO2+H2O===HClO+HCO
B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－+2Fe(OH)3===2FeO+3Cl－+H2O+4H+
10[解析] 有三个因素导致本题比较难：一是本题属于不定项选择题；二是选项涉及过量与不足；三是本题中还涉及一个未知离子方程式(即在教材中是没有的)的正误判断。现逐一分析：选项A中反应可认为是漂白粉的工作原理，失效指的是生成的HClO见光分解，应包括2个反应，A错。选项B中离子方程式未配平，质量不守恒，H+前面的系数应为4，B错。遇到未知反应不要慌张，判断未知反应正确与否的方法是：一要符合三大守恒，即质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒；二要注意介质是否正确。对于选项D，很明显在强碱溶液中不可能有H+生成，因此可快速判断该反应是错误的，而对于该反应到底是如何进行的没有必要细究。
9.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
①无色溶液中：K+、Na+、MnO、SO
②pH＝11的溶液中：CO、Na+、[Al(OH)4]－、NO
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO、SO、NH
④由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－
⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH、SCN－、HCO
A．①② B．③④
C．②④ D．③⑤
9[解析] ③中能与金属铝反应放出氢气的溶液可能显强酸性也可能显强碱性；④中因为由水电离出的 H+和OH－浓度相等，因此该溶液可能显强酸性也可能显强碱性。
8．向体积为Va的0.05 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol·L－1 KOH溶液，下列关系错误的是
A．Va>Vb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO－)>c(K+)
B．Va＝Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)＝c(OH－)
C．Va<Vb时：c(CH3COO－)>c(K+)>c(OH－)>c(H+)
D．Va与Vb任意比时：c(K+)+c(H+)＝c(OH－)+c(CH3COO－)
8[解析] A项，因CH3COOH过量，根据物料守恒可知A项正确；B项，CH3COOH与KOH恰好反应，由质子守恒可知B项正确；C项，因KOH过量，故c(K+)最大，C项错误；根据电荷守恒可得D项正确。
7． 答案解析：(中难)本题考查勒沙特列原理的应用，答案：C。根据左图所示，T2时达到平衡所需时间短，说明温度T2比T1高，因此降低温度平衡正向移动。加入催化剂，不会移动平衡。根据右图所示，P2时达到平衡所需时间短，说明压强P2比P1大，再分析纵坐标，可以看出压强越大C的物质的量分数越小，即增大压强平衡向n(c) %减小的逆向移动，即a＜c+d。
(2分) Ca2+
(2分)
(3分)
中的
不能与H2加成。
N2O4，标准状况下，NA个NO分子和0.5NA个O2分子混合后气体的总体积应小于22.4 L。