12．(10分)(2010·上海高考)CaCO₃广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．大理石主要成分为CaCO₃，另外有少量的含硫化合物．实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO₂气体．下列装置可用于CO₂气体的提纯和干燥．

完成下列填空：

(1)用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L^－1)，应选用的仪器是________．

a．烧杯　 　 　　 　　 　　 b．玻璃棒

c．量筒　 　 　　 　　 　　 d．容量瓶

(2)上述装置中，A是________溶液，NaHCO₃溶液可以吸收________．

(3)上述装置中，B物质是________．用这个实验得到的气体测定CO₂的分子量，如果B物质失效，测定结果______(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)．

(4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO₃在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：

剪碎、称重―→浸泡溶解―→过滤―→残渣烘干―→冷却、称重―→恒重

为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是________．

a．氯化钠溶液　 　　 　　 　　 　　 　　 b．稀醋酸

c．稀硫酸　 　　 　　 　　 　　 　　 d．正己烷

(5)在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出________，后溶出________．

(6)上述测定实验中，连续________，说明样品已经恒重．

解析：(1)考查等体积比浓度的溶液配制，用量筒量取等体积水与浓盐酸，倒入烧杯，搅拌混合即可．

(2)由于制备得到的CO₂中含H₂S以及反应挥发出的HCl，因此，可通过CuSO₄溶液除去H₂S，通过饱和NaHCO₃溶液除去HCl.

(3)固体B应为无水CaCl₂，可除去CO₂中的H₂O(g)，如果CaCl₂失效，则气体的CO₂与H₂O(g)的混合气体，其平均分子是小于CO₂的分子量，因此测定结果偏低．

(4)要溶于CaCO₃应选用稀醋酸，不能用稀H₂SO₄，原因是H₂SO₄与CaCO₃生成微溶水的CaSO₄.阻止H₂SO₄与CaCO₃的进一步反应；正己烷用于溶解石蜡．

(5)先用正己烷溶解石蜡，才能使其中的CaCO₃与醋酸充分接触发生反应，使二者达到最大溶出量．

(6)两次称量的质量差不超过0.001 g，说明已经恒重．

答案：(1)abc　(2)CuSO₄溶液或酸性KMnO₄溶液　HCl气体或酸性气体　(3)无水CaCl₂　偏低　(4)bd　(5)石蜡　CaCO₃

(6)两次称量的结果相差不超过(或小于)0.001 g

11．(12分)检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一．试按要求回答下列问题：

(1)下列仪器或装置在使用前一定要检查气密性的是________(填序号，下同)．

A．容量瓶　 　　 　　 　　 　　 B．洗气瓶

C．分液漏斗　 　 　　 　　 　　 D．酸(碱)式滴定管

(2)下列关于不进行气密性检查可能导致后果的叙述中正确的是________．

A．收集不到气体 　 　　 　　 B．造成环境污染

C．观察到的实验现象有误　 D．引发爆炸事故

(3)为检查如图所示简易气体发生装置的气密性，

甲、乙两位同学进行了以下操作和方案设计．

①甲同学认为，只要往漏斗中加水，便可检验其气密性是否良好．经检验他的方案可行．则甲同学的操作方案、现象和结论是____________________

________________________________________________．

②乙同学设计的方案是：往漏斗中注入一定量的水至浸没长颈漏斗下端．关闭活塞，用手捂住试管中上部，待漏斗中液面上升一定高度，打开活塞让液面回落后，迅速关闭活塞，松开手，见漏斗中液面低于试管中液面且不再升降，说明气密性良好．乙同学设计方案的原理是____________________________________________________________________．

解析：(1)容量瓶、分液漏斗、滴定管均不需要检查是否漏气，而是检查其是否漏液．

(2)使用有毒气体时，若不检验气密性，可能会出现漏气，造成A、B、C的后果；如果易燃气体泄漏，则可能发生爆炸事故．

(3)对于气密性的检验而言，主要看在密闭体系中是否能形成压强差．

答案：(1)B　(2)A、B、C、D

(3)①关闭活塞，通过长颈漏斗向试管中加水至漏斗导管中液面高于试管中的液面，停止加水，若液面差保持不变，说明气密性良好．

②乙同学操作若在装置不漏气的情况下，试管上部空间中气体压强小于大气压，则有“漏斗中液面低于试管中液面且不再升降”的现象

10．(2010·重庆高考)下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是(　)

解析：氢氧化钠溶液应该用碱式滴定管盛装，B错；HCl在NaOH溶液中极易溶解，漏斗不应该没入溶液中，C错；中和热的测定实验中，温度计应该插入反应液中，D错．

答案：A

9．某学生提供的实验数据如下，其中肯定错误的是(　)

①用100毫升的量筒量取67.60 mL的液体　②用托盘天平称取22.5 g KCl　③酸碱中和滴定时，消耗0.100 0 mol/L的盐酸23.25 mL　④用广泛pH试纸测得某溶液的pH＝4.4

A．①②　 　 　　 　　 　　 B．②③

C．③④　 　 　　 　　 　　 D．①④

解析：量筒是粗量器，读数时不需要估读，①错误；广泛pH试纸变色范围是1-14，测得的pH只能是整数，④错误．

答案：D

8．有关实验的叙述，正确的是(　)

A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液

B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH

C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小

解析：A项，固体应先在烧杯中溶解，并冷却至室温，再转移至容量瓶中，定容；B项，使用pH试纸时不能润湿；C项，进行焰色反应时，应用稀盐酸洗涤铂丝．

答案：D

7．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是(　)

A．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断

搅拌

B．常温时，用pH试纸测得0.1 mol/L碳酸钠溶液的pH＝7

C．如果皮肤上不慎沾上苯酚，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗

D．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，以制备Fe(OH)₃胶体

解析：Na₂CO₃是强碱弱酸盐，其溶液pH＞7，B错误；苯酚沾到皮肤上应立即用酒精冲洗，NaOH溶液具有强腐蚀性，且中和放热，C错误；Fe(OH)₃胶体制备方法是将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中，D错误．

答案：A

6．下图为课本中的插图，下列操作不合理的是(　)

解析：观察钾的焰色反应时，一定要透过蓝色钴玻璃．选项C错误．

答案：C

5．(2010·安徽高考)下列实验操作或装置符合实验要求的是(　)

A．量取15.00 mL NaOH溶液

B．定容

C．电解制Cl₂和H₂

D．高温煅烧石灰石

解析：B项的胶头滴管不能伸入容量瓶中；C项阳极材料铜是活泼电极，阳极铜放电，不符合实验要求；D项灼烧过程中会产生CO₂气体，坩埚不能加盖．

答案：A

4．(2010·西城模拟)下列有关化学实验的叙述中，正确的是(　)

A．中和滴定实验中应用待测液润洗锥形瓶

B．蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下

C．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心

D．NaOH溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中

解析：中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗，A错；蒸馏操作时温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，B错；玻璃的主要成分为SiO₂，NaOH能与SiO₂反应生成胶状的Na₂SiO₃，容易使瓶塞和瓶口粘连，因此NaOH溶液应保存在带橡皮塞的试剂瓶中，D错．

答案：C

3．下列选用的相关仪器符合实验要求的是(　)

A	B	C	D
存放浓硝酸	分离水和乙酸乙酯	准确量取9.50 mL水	实验室制取乙烯

解析：浓硝酸具有强氧化性且易挥发，故不能用橡胶塞，一般用玻璃塞，A项错误；水和乙酸乙酯互不相溶且二者密度不同，可以用分液漏斗分离，B项正确；量筒量取液体只能精确到0.1 mL，C项错误；实验室制取乙烯需要控制温度在170℃，量程为100℃的温度计不能满足实验要求，D项错误．

答案：B