A.B.C.D均为氢化物.其分子中所含原子数依次为2.3.4.4.A.C的分子中原子个数比均为1:1.且电子总数均为18,B与C的元素种类相同,B.D分子均含10个电子.B与D反应得到一种一元弱碱. ——青夏教育精英家教网—

27、(12分)A、B、C、D均为氢化物，其分子中所含原子数依次为2、3、4、4。A、C的分子中原子个数比均为1：1，且电子总数均为18；B与C的元素种类相同；B、D分子均含10个电子，B与D反应得到一种一元弱碱。

请回答：

(1)A分子的电子式是　　　　　　　　　　　　　。

(2)实验室制备D的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　；检验D是否收集满的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)实验室利用稀硫酸与过氧化钡发生复分解反应来制备C，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)工业上利用电解KHSO₄溶液所得的产物与水反应制备C。电解KHSO₄溶液时，阳极反应式是2HSO-2e^-　　　 S₂O+2H⁺，阴极反应式是　　　　　　　　　　　　　　；已知1mol S₂O与水反应得到C时转移了2mole^-，则该反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

13、盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。

已知：①H₂O(g)　　　 H₂O(1)；△H= - Q₁kJ/mol；

②C₂H₅OH(g)　　　 C₂H₅OH(1)；△H= - Q₂kJ/mol；

③C₂H₅OH(g)+3O₂(g)　　　 2CO₂(g)+3H₂O(g)；△H= - Q₃kJ/mol；

下列判断正确的是(　 )

A、酒精的燃烧热为Q₃kJ

B、若使23g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，释放出的热量为(1.5Q₁-0.5Q₂+0.5Q₃)kJ

C、H₂O(g)→H₂O(1)释放出了热量，所以该过程为化学变化

D、从反应③可知1molC₂H₅OH(g)的能量高于2CO₂(g)和3H₂O(g)的总能量

12、某有机物　　　　　　　　　　，1mol该有机物分别与Na、NaOH溶液、NaHCO3

溶液反应时最多消耗Na、NaOH、NaHCO₃的物质的量之比为(　 )

A、3：2：1 　　　　 B、3：1：2　　　　　 C、3：2：2　　　　　 D、1：2：3

11、常温下，取pH=2的两种二元酸H₂A与H₂B各1ml，分别加水稀释，测得PH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是(　 )

A、H₂A的电离方程式为H₂A　　　 H⁺+HA^-，HA^-　　　 H⁺+A^2-

B、PH=4的NaHA水溶液中离子浓度大小为

c(Na⁺)>c(HA^-)>c(A²^-)>c(H₂A)>c(OH^-)

C、含NaHA、NaHB的混合溶液中，离子浓度大小为

c(Na⁺)=c(A²^-)+c(HB^-)+c(H₂B)+c(B²^-)

D、Na₂B的水溶液中，离子浓度大小为c(Na⁺)>c(B²^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

10、用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是(　 )

A、分别以NaCl溶液和NaOH溶液为电解质时，负极反应均为：Al+3OH^--3e^- 　　Al(OH)₃↓

B、分别以NaCl溶液和NaOH溶液为电解质时，正极反应不同

C、以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH降低

D、电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

9、在恒温、恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：

A(g)+2B(g)　　　 2C(g)，一段时间后达到平衡，生成amolC。则下列说法中正确的是(　 )

A、物质A、B的转化率之比为1：2

B、起始时刻和达到平衡后容器中混合气体密度相等

C、当A的正反应速率与C的逆反应速率之比为2时，可断定反应达到平衡状态

D、若起始时放入3molA和3nmolB，则达到平衡时生成3amolC

8、下列各组离子在特定的溶液中，一定能大量共存的是(　 )

选项	特定溶液	离子组
A	无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色，继续滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气泡产生	K⁺、Na⁺、H⁺、Br^-、SO、NO
B	在某溶液中滴加甲基橙，溶液变黄色	Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、MnO、Br^-、SO
C	硫酸氢钠与氢氧化钡的混合溶液	Na⁺、K⁺、NO、Cl^-、I^-
D	25℃水电离的H⁺浓度为1×10^-10mol/L的溶液	Al³⁺、NH、Fe²⁺、SO、S²^-