7．下列说法正确的是

(　)

A．室温下，某溶液中由水电离出的c(H⁺)＝10^－6 mol·L^－1，则此溶液可能是稀盐酸

B．等体积、等物质的量浓度的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中，阴离子总数相等

C．0.1 mol·L^－1NH₄Cl和0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄两溶液相比，前者溶液中c(NH)大

D．室温下，某溶液中由水电离出的c(H⁺)＝10^－10 mol·L^－1，则此溶液的pH为10或4

[解析]　A项若为稀盐酸，抑制水电离，水电离的c(H⁺)＜10^－7 mol·L^－1。B项CO+H₂OHCO+OH^－，阴离子总数多。C项NH₄HSO₄===NH+H⁺+SO，H⁺抑制NH水解，c(NH)后者大。D项若为碱溶液pH＝10，若为酸溶液pH＝4。

[答案]　D

6．在25 ℃，浓度为1 mol/L的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、

(NH₄)₂Fe(SO₄)₂的溶液中测得其c(NH)分别为a、b、c(单位为mol/L)。下列判断正确的是

(　)

A．a＝b＝c　 　　　　　　　　　　　　　　 B．a>b>c

C．a>c>b　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．c>a>b

[解析]　三种溶液中均存在水解平衡：NH+H₂O

NH₃·H₂O+H⁺，对于(NH₄)₂CO₃，因CO+H⁺HCO，使上述平衡向右移动；对于(NH₄)₂Fe(SO₄)₂，Fe²⁺+2H₂OFe(OH)₂+2H⁺，c(H⁺)增大，抑制NH的水解。

水解平衡在不同酸碱性的条件下，会抑制或促进其水解，其作用根据勒夏特列原理推断。

[答案]　D

5．实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是

(　)

①NaOH溶液　②水玻璃　③Na₂S溶液　④Na₂CO₃溶液

⑤NH₄Cl溶液　⑥澄清石灰水　⑦浓HNO₃　⑧浓H₂SO₄

A．①⑥　　　　　 B．①②③④⑥

C．①②③⑥⑦⑧　 　　　　　　 　D．⑤⑦⑧

[解析]　碱及水解呈现碱性的盐，因OH^－与玻璃中的SiO₂反应生成硅酸盐，使试剂瓶颈与瓶塞黏结，因而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，必须用带橡胶塞的试剂瓶保存。酸性及强氧化性的物质不能用橡胶塞的试剂瓶盛放。

[答案]　B

4．在25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH₃COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是

(　)

A．c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)

B．c(H⁺)＝c(CH₃COO^－)+c(OH^－)

C．c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

D．c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

[解析]　pH＝11的NaOH溶液中c(OH^－)＝10^－3mol·L^－1，pH＝3的CH₃COOH溶液中c(H⁺)＝10^－3 mol·L^－1。将其等体积混合，已电离的CH₃COOH的H⁺与NaOH反应后，CH₃COOH电离平衡向正向移动，使溶液呈现酸性。溶液中存在如下离子关系：c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(CH₃COO^－)+c(OH^－)，且c(H⁺)>c(OH^－)。共同推导出c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)。

[答案]　D

3．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

(　)

A．0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO)+c(H⁺)+2c(H₂CO₃)

B．0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液：c(NH)＝c(Cl^－)

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(H⁺)>c(OH^－)

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na⁺)＝c(NO)

[解析]　B项中NH水解，使c(NH)<c(Cl^－)；C项电荷不守恒，微粒浓度顺序应为c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)。

[答案]　AD

2．(2008年广东)盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是(　)

A．10 mL 0.10 mol·L^－1 CH₃COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

B．NaHCO₃溶液中：c(H⁺)+c(H₂CO₃)＝c(OH^－)

C．在NaHCO₃溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH^－

D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

[解析]　B项根据电荷守恒：c(Na⁺)+c(H⁺)＝2c(CO)+c(HCO)+c(OH^－)，及物料守恒：c(Na⁺)＝c(CO)+c(HCO)+c(H₂CO₃)，可导出：c(OH^－)＝c(H⁺)+c(H₂CO₃)－c(CO)；C项，阴离子还有CO水解生成的HCO；D项等体积等pH时，CH₃COOH物质的量多，消耗NaOH多。

[答案]　A

1．(2008年上海)某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^－、H⁺、OH^－四种离子。则下列描述正确的是

(　)

A．该溶液由pH＝3的CH₃COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．加入适量氨水，c(CH₃COO^－)一定大于c(Na⁺)与c(NH)之和

[解析]　A项中CH₃COOH是过量的，溶液呈酸性，故合理；B项中二者恰好反应，生成的CH₃COONa使溶液呈碱性；C项中c(OH^－)＞c(H⁺)，溶液呈碱性，不合题意；D项，c(Na⁺)+c(NH)+c(H⁺)＝c(CH₃COO^－)+c(OH^－)溶液的酸碱性未知，c(CH₃COO^－)不一定大于c(Na⁺)与c(NH)之和。

[答案]　A

14．醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中均有应用。

(1)在酯化反应的实验中，乙酸、乙醇的用量和平衡时乙酸乙酯的生成量如下表：

由表中数据推测，数值x的范围是________。

(2)现有25 ℃时，pH＝3的醋酸。请回答以下问题：

①若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中将______(填“增大”、“减小”或“不变”)；

②若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的pH______7(填“>”、“<”或“＝”)；

③若向醋酸中加入pH＝11的NaOH溶液，且二者的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是：________________。

[解析]　(1)乙醇的物质的量为4 mol，则x的范围介于1.57和1.76之间。(2)①向醋酸中加入少量醋酸钠固体，CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺向逆反应方向移动，c(H⁺)减小，c(CH₃COOH)增大，因此减小。②向醋酸中加入稀NaOH溶液，恰好完全反应时得到CH₃COONa溶液，而CH₃COO^－的水解使溶液显碱性。③pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合，得到CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液，溶液显酸性，溶液中离子浓度大小关系为c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)。

[答案]　(1)1.57<x<1.76 　(2)①减小　②>③c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

13．在室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量。请回答下列问题。

(1)在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先________后________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH，请在表中空格部分填上相应的内容，将表格补充完整。

[解析]　(1)氨水抑制H₂O的电离，加入盐酸后生成NH₄Cl，NH水解促进水的电离，反应完全后，盐酸过量，因盐酸电离产生的H⁺浓度大，抑制水电离的能力增强，水的电离程度减小。

(2)含有NH、Cl^－、H⁺、OH^－的溶液的溶质可能是：NH₄Cl；NH₄Cl、NH₃·H₂O；NH₄Cl、HCl。对照表格即可得出正确的结论。

[答案]　(1)增大　减小　(2)①NH₃·H₂O和NH₄Cl　②pH＝7　③c(Cl^－)＞c(NH)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

④HCl和NH₄Cl

12．某二元酸(H₂A)在水中的电离方程式是：

H₂A===H⁺+HA^－　HA^－H⁺+A^2－

回答下列问题：

(1)请判断H₂A是强电解质还是弱电解质？____________，理由是________________________________________________________________________。

(2)已知0.1 mol·L^－1 NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol·L^－1 H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度应________0.11 mol·L^－1(填“＜”“＞”或“＝”)，理由是__________________________________________________________________。

(3)Na₂A溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。

(4)H₂A溶液和Na₂A溶液能否发生反应？能反应的写出离子方程式________________________________________________________________________。

[解析]　(1)H₂A是强电解质，因为题中它的一级电离用的是等号，表明它是完全电离的。(2)NaHA中的HA^－电离不会受到抑制，而H₂A第一步电离产生的H⁺，抑制了HA^－的电离，故0.1 mol/L H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度小于0.11 mol/L。(3)Na₂A溶液显碱性，因为HA^－只有少部分电离，则A^2－的水解程度较大，溶液呈碱性，其水解的离子方程式为：A^2－+H₂OHA^－+OH^－。(4)H₂A与Na₂A可以发生反应生成NaHA，反应的离子方程式为：H⁺+A^2－===HA^－。

[答案]　(1)强电解质　因为H₂A的第一步电离是完全的

(2)＜　因H₂A第一步电离产生的H⁺，抑制了HA^－的电离

(3)碱性　A^2－+H₂OHA^－+OH^－

(4)H⁺+A^2－===HA^－