12．已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的ΔH<0，m+n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是

(　)

A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍

C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D．增加X的物质的量，Y的转化率降低

[解析]　可逆反应在恒容密闭容器中达到平衡时，向其中通入稀有气体，由于影响平衡移动的条件没有改变，平衡不移动；降低温度，平衡右移，气体的质量不变，气体的物质的量减少，平衡相对分子质量应变大；增加反应物X的物质的量，能提高另一反应物Y的转化率。

[答案]　B

11．在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO₂(g)O₂(g)+2NO(g)；ΔH＞0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合右图所示曲线的是

(　)

①当X表示温度时，Y表示NO₂的物质的量

②当X表示压强时，Y表示NO₂的转化率

③当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度

④当X表示NO₂的物质的量时，Y表示O₂的物质的量

A．①②　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．②③

C．③④　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．①④

[解析]　升高温度，平衡向右移动，n(NO₂)减少；增大压强，平衡向左移动，NO₂转化率减小，所以①、②正确。平衡后，平衡混合气的密度不随时间改变；增大n(NO₂)，平衡向右移动，n(O₂)增多，所以③、④错误。

[答案]　A

10．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶2∶1。若保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B和C，下列判断中不正确的是

(　)

A．平衡向正反应方向移动　 　　　　　　 B．平衡不会发生移动

C．C的质量分数增大　 　　　　　　　　　 D．B的质量分数减小

[解析]　相当于增大压强，平衡向正反应方向移动。C的质量分数增大，B的质量分数减小。

[答案]　B

9．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(g)+B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是

(　)

A．混合气体的压强　 　　　　　　　　　　　 B．混合气体的密度

C．B的物质的量浓度　 　　　　　　　　　 D．气体的总物质的量

[答案]　C

8．α₁和α₂分别为A在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是　　　

　 (　)

A．α₁、α₂均减小　　　　 B．α₁、α₂均增大

C．α₁减小，α₂增大　 　　　　　　　 　D．α₁增大，α₂减小

[解析]　在理解转化率概念的基础上进行勒夏特列原理的二次运用，对于反应：A(g)2B(g)①，2A(g)B(g)②。在恒温，恒容条件下达到平衡时，A的转化率分别为α₁、α₂，保持条件不变，增加A的物质的量，第一次运用勒夏特列原理判断两平衡均应向右移动。但对平衡①来说，A的转化促使B的物质的量以A的转化物质的量的2倍增加，第二次运用勒夏特列原理判断，最终原平衡向左移动，即α₁减小；对②来说原来平衡只能向右移动，即α₂增大。

[答案]　C

7．某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g)2E(g)，

若开始时只充入2 mol E，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，达平衡时M的转化率为

(　)

A．20%　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．40%

C．60%　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．80%

[解析]　恒温、恒容条件下，开始充入2 mol E与开始充入2 mol M和1 mol N完全等效。由题意知

平衡时n(总)＝2 mol×(1+20%)＝2.4 mol

设M转化率为a，则

　　 2M(g)+N(g)2E(g)

n_始 　2　 　　1　 　　　　0

Δn　 　2a 　　a　 　　　　2a

n_平　 2－2a　 1－a　 　　　2a

所以：2－2a+1－a+2a＝2.4

a＝0.6

M的转化率为60%。

[答案]　C

6．在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)。已知H₂和I₂的起始浓度均为0.10 mol·L^－1时，达平衡时HI的浓度为0.16 mol·L^－1。若H₂和I₂的起始浓度增大变为0.20 mol·L^－1时，则平衡时H₂的浓度(mol·L^－1)是

(　)

A．0.16　　　　　　　 B．0.08

C．0.04　 　　　　　　　　　　　　　 　　　 D．0.02

[解析]　此平衡不受压强影响，两平衡为等效平衡，二者转化率相等。

[答案]　C

5．在一容积不变的密闭容器中，充入1 mol的A气体和2 mol的B气体以及1 mol的C气体，发生A+2BnC的反应，一段时间后达到平衡状态，此时C的物质的量是反应开始时的2.4倍，且增大压强会使A的转化率增大，升高平衡体系温度，再达平衡后A在平衡体系中的体积分数为13%，则下列判断不正确的是

(　)

A．第一次达到平衡时，反应消耗的A为0.7 mol

B．n＝2

C．正反应放热

D．正反应吸热

[解析]　由该反应达到平衡后，增大压强会使A的转化率增大，即使平衡向正向移动，可得正反应是一个体积减小的反应，即n<3，而由平衡时C的物质的量是反应开始时的2.4倍，可得平衡是正向反应建立的，而当n＝1时，即使所有的A和B全部转化，也只能生成1 mol的C，不可能达到起始的2.4倍，所以n值只能为2；由于第一次达到平衡时生成的C的物质的量为1.4 mol，所以反应消耗的A的物质的量为0.7 mol，同时反应消耗的B为1.4 mol，即此时A的体积分数为0.3/(0.3+0.6+2.4)＝9.09%，而在升高温度后A的体积分数变为13%，可知升高温度使平衡逆向移动，所以该反应是正向放热。

[答案]　D

4．某温度下，C和H₂O(g)在密闭容器中发生下列反应：

①C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)

②CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)

当反应达到平衡时，测得c(H₂)＝1.9 mol/L，c(CO)＝0.1 mol/L，则CO₂的浓度为(　)

A．0.1 mol/L　 B．0.9 mol/L

C．1.8 mol/L　 D．1.9 mol/L

[解析]　设反应①中生成的H₂为x，反应②中生成的H₂为y，则

C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)

　x　x　　 　　x　　x

CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)

　y　　y　　 　y　　y

根据题意，有

解得y＝0.9 mol/L。

[答案]　B

3．已知一定温度下，2X(g)+Y(g) mZ(g)；ΔH＝－a kJ·mol^－1(a>0)，现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ，向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b>2c，则a、b、m的值或关系正确的是

(　)

A．m＝4　　　　　B．a＝b

C．a<　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．m≤2

[解析]　

　2V　　加压　　　甲 V

由于b>2c，则表明加压向正方向移动，即正方向为气体体积缩小的反应，则m<3，m为正整数，则D中m≤2正确。

[答案]　D