摘要：12．某二元酸(H2A)在水中的电离方程式是: H2A===H++HA- HA-H++A2- 回答下列问题: (1)请判断H2A是强电解质还是弱电解质? .理由是 . (2)已知0.1 mol·L-1 NaHA溶液的pH＝2.则0.1 mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度应 0.11 mol·L-1.理由是 . (3)Na2A溶液显 (填“酸性 .“中性 或“碱性 ).理由是 . (4)H2A溶液和Na2A溶液能否发生反应?能反应的写出离子方程式 . [解析] (1)H2A是强电解质.因为题中它的一级电离用的是等号.表明它是完全电离的.(2)NaHA中的HA-电离不会受到抑制.而H2A第一步电离产生的H+.抑制了HA-的电离.故0.1 mol/L H2A溶液中氢离子的物质的量浓度小于0.11 mol/L.(3)Na2A溶液显碱性.因为HA-只有少部分电离.则A2-的水解程度较大.溶液呈碱性.其水解的离子方程式为:A2-+H2OHA-+OH-.(4)H2A与Na2A可以发生反应生成NaHA.反应的离子方程式为:H++A2-===HA-. [答案] (1)强电解质 因为H2A的第一步电离是完全的 (2)＜ 因H2A第一步电离产生的H+.抑制了HA-的电离 (3)碱性 A2-+H2OHA-+OH- (4)H++A2-===HA-
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某二元酸(H2A)在水中的电离方程式是： H2A===H＋＋HA－ HA－
H＋＋A2－
回答下列问题：
(1)Na2A溶液显________(填“酸性”，“中性”或“碱性”)，理由是________．(用离子方程式表示)
(2)已知0.1 mol/L NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol/L H2A溶液中氢离子的物质的量浓度应________0.11 mol/L(填“<”“>”或“＝”)，理由是_______________________________．
(3)H2A溶液和Na2A溶液能否发生反应？________.能反应的写出离子方程式________________．
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H＋＋A2－回答下列问题：
(1)Na2A溶液显________(填“酸性”，“中性”或“碱性”)，理由是________．(用离子方程式表示)
(2)已知0.1 mol/L NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol/L H2A溶液中氢离子的物质的量浓度应________0.11 mol/L(填“<”“>”或“＝”)，理由是_______________________________．
(3)H2A溶液和Na2A溶液能否发生反应？________.能反应的写出离子方程式________________．
(9分)某二元酸H2A在水中的电离方程式：H2A==H＋＋HA－；HA－
H＋＋A2－
试完成下列问题：
(1)Na2A溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是
___________________________________________(用离子方程式表示)
(2)在0.1 mol/L的Na2A溶液中，下列离子浓度关系不正确的是 。
| A．c(A2－)＋c(HA－)＝0.1 mol/L |
| B．c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－) |
| C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－) |
| D．c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－) |
(9分)某二元酸H2A在水中的电离方程式：H2A==H＋＋HA－；HA－
H＋＋A2－
试完成下列问题：
(1)Na2A溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是
___________________________________________(用离子方程式表示)
(2)在0.1 mol/L的Na2A溶液中，下列离子浓度关系不正确的是 。
(3) 0.1 mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。
H＋＋A2－试完成下列问题：
(1)Na2A溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是
___________________________________________(用离子方程式表示)
(2)在0.1 mol/L的Na2A溶液中，下列离子浓度关系不正确的是 。
| A．c(A2－)＋c(HA－)＝0.1 mol/L |
| B．c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－) |
| C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－) |
| D．c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－) |
，所以Na2A溶液显碱性
.
H++A2－，回答下列问题：