13．在100 g浓度为18 mol/L、密度为ρ(g/cm³)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol/L的硫酸，则加入水的体积为 　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．小于100 mL　　　　　　 B．等于100 mL

C．大于100 mL　 　　　　　　　　　　 D．等于mL

[解析]　由于18 mol/L的H₂SO₄的密度大约等于1.8 g/cm³，大于水的密度，所以100 g 18 mol/L的H₂SO₄体积一定小于100 mL，要把溶液的物质的量浓度减少一半，则加入水的体积大约等于原溶液的体积，即小于100 mL。

[答案]　A

12．有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm^－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．溶质的质量分数是24.0%

B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L^－1

C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40

D．硫酸根离子的质量分数是19.2%

[解析]　c(Mg²⁺)＝mol·L^－1＝2.4 mol·L^－1＝c(MgSO₄)，溶液中溶质的质量分数为4.8%×＝24.0%，SO的质量分数＝24.0%－4.8%＝19.2%。溶质与溶剂的物质的量之比是∶＝9∶190＝1∶21.11。

[答案]　C

11．300 mL Al₂(SO₄)₃溶液中，含Al³⁺1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol·L^－1Ba(OH)₂溶液300 mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．0.4 mol·L^－1　　　　 B．0.3 mol·L^－1

C．0.2 mol·L^－1　 　　　　　　　　　　　 D．0.1 mol·L^－1

[解析]　300 mL Al₂(SO₄)₃溶液中n(SO)＝×mol＝0.09 mol，n(Ba²⁺)＝0.03 mol，消耗SO 0.03 mol，则反应后溶液中c(SO)＝mol·L^－1＝0.1 mol·L^－1。

[答案]　D

10．用N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．标准状况下，22.4 L CHCl₃中含有的氯原子数目为3N_A

B．7 g C_nH_2n中含有的氢原子数目为N_A

C．18 g D₂O中含有质子数目为10N_A

D．1 L 0.5 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中含有的CO数目为0.5N_A

[解析]　A项，针对气体摩尔体积知识点进行考查，标准状况下CHCl₃为液态；B项，氢原子个数×2n×N_A＝N_A；C项，18 g D₂O中质子数＝×(1×2+8)×N_A≠10N_A；D项，在Na₂CO₃溶液中，Na₂CO₃===2Na⁺+CO，CO+H₂OHCO+OH^－，由于CO水解的存在而使CO数目小于0.5N_A。

[答案]　B

9．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．相同条件下，N₂和O₃的混合气与等体积N₂所含原子数相等

B．等物质的量的甲基(-CH₃)与羟基(-OH)所含电子数相等

C．常温常压下28 g CO与22.4 L O₂所含分子数相等

D．16 g CH₄与18 g NH所含质子数相等

[解析]　A项，相同条件下，等体积的O₃和N₂前者所含原子数为后者所含原子数的3/2倍。B项，每一个甲基(-CH₃)和每一个羟基(-OH)所含电子数都是9个。常温常压下28 g CO的物质的量为1 mol,22.4 L O₂的物质的量小于1 mol。D项，16 g CH₄中所含质子数为10 mol，而18 g NH中所含质子数为11 mol。

[答案]　B

8．在三个密闭容器中分别充入Ne、H₂、O₂三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．p(Ne)>p(H₂)>p(O₂)　 　　　　　 B．p(O₂)>p(Ne)>p(H₂)

C．p(H₂)>p(O₂)>p(Ne) 　　　　　　 D．p(H₂)>p(Ne)>p(O₂)

[解析]　根据阿伏加德罗定律，当它们的温度和密度相同时，摩尔质量与压强成反比，摩尔质量由小到大的顺序为H₂<Ne<O₂。

[答案]　D

7．下列有关物理量相应的单位表达错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．摩尔质量g·mol^－1　　　　　 B．气体摩尔体积L·mol^－1

C．溶解度g/100 g　 　　　　　　　　　 D．密度g·cm^－3

[解析]　有单位，数值才有其意义，所以在表示化学量的时候要注意有无单位，单位是什么，从而准确理解其含义。

[答案]　C

6．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1，下列说法中一定正确的是　　　　　　　 (　)

A．1.0 L 1.0 mol·L^－1CH₃COOH溶液中，CH₃COOH分子数为6.02×10²³

B．Na₂O₂与H₂O反应生成1.12 L O₂(标准状况)，反应中转移的电子数为2×6.02×10²²

C．32 g S₈(如图所示)单质中含的S-S键个数为6.02×10²³

D．22.4 L N₂中所含的分子个数为6.02×10²³

[解析]　A项部分醋酸分子发生电离。B项氧元素由－1价氧变为0价氧，生成1 mol O₂则转移2 mol电子。C项每个S₈分子有8个S-S键，32 g S₈为mol，有1 mol S -S键。D项中没有给出状态，无法计算。

[答案]　C

5．已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X+2Y===2Q+R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为　　　　　　　　 (　)

A．46∶9　　　　　　　 B．32∶9

C．23∶9　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．16∶9

[解析]　依题意当生成4.4 g R时可知生成Q为3.6 g。根据质量守恒，可知Y的质量为6.4 g；m_Y∶m_Q＝16∶9，故选D。

[答案]　D

4．N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．9 g D₂O中含有的电子数为5N_A

B．1 mol MgCl₂中含有的离子数为2N_A

C．1 mol CH₄分子中共价键总数为4N_A

D．7.1 g Cl₂与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N_A

[解析]　A项9 g D₂O含有的电子数应为：×10×N_A＝4.5N_A，B项1 mol MgCl₂中含有的离子数为3N_A，D项1 mol Cl₂与NaOH溶液反应应转移电子1 mol，7.1 g Cl₂为0.1 mol，转移电子0.1N_A。

[答案]　C