摘要：13．在室温下.向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸.直至盐酸过量.请回答下列问题. (1)在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先 后 (填“增大 .“减小 或“不变 ). (2)在下表中.分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序.对应溶质的化学式和溶液的pH.请在表中空格部分填上相应的内容.将表格补充完整. 编号 离子浓度大小顺序 溶质的化学式 溶液的pH ① c(NH)＞ pH＞7 c(OH-)＞ c(Cl-)＞ c(H+) ② c(NH)＝c(Cl-) NH4Cl和NH3·H2O ③ NH4Cl pH＜7 ④ c(Cl-)＞ pH＜7 c(H+)＞ c(NH)＞ c(OH-) [解析] (1)氨水抑制H2O的电离.加入盐酸后生成NH4Cl.NH水解促进水的电离.反应完全后.盐酸过量.因盐酸电离产生的H+浓度大.抑制水电离的能力增强.水的电离程度减小. (2)含有NH.Cl-.H+.OH-的溶液的溶质可能是:NH4Cl,NH4Cl.NH3·H2O,NH4Cl.HCl.对照表格即可得出正确的结论. [答案] ①NH3·H2O和NH4Cl ②pH＝7 ③c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-) ④HCl和NH4Cl

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_88202[举报]