12．根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。

(1)单质L是______________。

(2)化合物B是______________。

(3)图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是______________和__________(填代号)。它们的化学反应方程式分别是________________________________________________________________________

和________________________________________________________________________。

[解析]　在中学化学常见的重要反应中，工业上按分解反应类型来生产物质的反应，很容易想到用碳酸钙分解反应制备CaO和CO₂；经反应⑤检验E，同时又生成CaCO₃则E为CO₂，G为Ca(OH)₂，B为H₂O；又有反应②电解A的水溶液得到三种物质，结合电解原理知，A和H₂O中各有一种离子在电极上放电而得到两种单质，又H可与Ca(OH)₂反应又生成三种物质，不难联想到工业上制取漂白粉的反应原理2Cl₂+2Ca(OH)₂===CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O，则H为Cl₂，A为NaCl，L为H₂，反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

[答案]　(1)H₂　(2)H₂O　(3)②④

2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

2Ca(OH)₂+2Cl₂===CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O

11．(2008年天津理综)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(2)W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为________________________________________________________________________。

(3)X的硝酸盐水溶液显________性，用离子方程式解释原因：______________________________。

(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

(5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：________>________(用分子式表示)。

(6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是________>________>________>________。

(7)Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式： 　　　　　　　　_________________。

[解析]　本题以元素周期律为依据考查几种常见元素的性质。解题的突破口在第(1)中W、X两种元素最高价氧化物的水化物可以反应生成盐和水，说明W是钠，X是铝。在(2)中W与Y可形成W₂Y，说明Y为－2价，应为硫元素，原子序数Y<Z，说明Z为氯元素，元素推出后，其相关的问题就不难做答。

[答案]　(1)Al(OH)₃+OH^－===AlO+2H₂O

(2)Na⁺[······ ··]^2－Na⁺

(3)酸　Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺

(4)SO₂+Cl₂+2H₂O===H₂SO₄+2HCl

(5)HCl>H₂S　(6)S^2－>Cl^－>Na⁺>Al³⁺

(7)Cl₂O₇(l)+H₂O(l)===2HClO₄(aq)；ΔH＝－4Q kJ·mol^－1

10．实验室制Cl₂的反应为4HCl(浓)+MnO₂MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，下列说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO₂

B．每生成1 mol Cl₂，转移电子的物质的量为2 mol

C．每消耗1 mol MnO₂，起还原剂作用的HCl消耗4 mol

D．生成的Cl₂中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质

[答案]　C

9．(2008年天门模拟)今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol·L^－1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO₃晶体n mol，在乙瓶中加入少量的NaHSO₃晶体n mol，丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(假设溶液体积不变)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．甲＝乙>丙　　　　　　 B．甲>丙>乙

C．丙>甲＝乙　 　　　　　　　　　　　　 D．乙>丙>甲

[解析]　氯水中存在Cl₂+H₂OHCl+HClO平衡，加入NaHCO₃与HCl反应，促使平衡右移，HClO浓度增大。加入NaHSO₃与Cl₂反应，促使平衡左移，HClO浓度减小。

[答案]　B

8．已知KMnO₄与浓HCl在常温下反应能产生Cl₂。若用如下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是(不考虑①单元装置)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．只有①和②处　　　　　　 B．只有②处

C．只有②和③处　 　　　　　　　　　 D．只有②、③、④处

[解析]　①是制备氯气的装置　②是除去氯气中氯化氢杂质的装置　③是干燥装置　④是用于氯气与金属反应的装置。除杂时不能消耗欲保留的气体，因为氯气可与NaOH溶液反应，方程式为：Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O，所以②处错误；③中进气管短，出气管却插入液面下，所以无法干燥气体也不能使气体进入④中与金属反应，所以③处错误；④是一个封闭体系，未反应的气体不断蓄积会使容器内压强过大而发生爆炸，所以④处错误。

[答案]　D

7．如下图所示装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．锌和盐酸生成氢气

B．二氧化锰和浓盐酸生成氯气

C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳

D．氯化钠和浓硫酸生成氯化氢

[答案]　A

6．(2008年北京东城二摸)已知：KClO₃+6HCl(浓)===KCl+3Cl₂↑+3H₂O。如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO₃晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

[解析]　A项说明Cl₂具有氧化性。B项是Cl₂先与H₂O反应生成了酸。C项是Cl₂与H₂O反应生成的HClO具有漂白性。D项的反应为Cl₂+2KI===2KCl+I₂，说明Cl₂具有氧化性。

[答案]　D

5．将0.03 mol Cl₂缓缓通入含有0.02 mol H₂SO₃和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程中c(H⁺)与Cl₂用量的关系是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

[解析]　Cl₂先与H₂SO₃反应，此过程中H⁺浓度逐渐增大，当HBr与Cl₂反应时H⁺的浓度没有明显变化。

[答案]　A

4．亚氯酸钠(NaClO₂)可用作漂白剂，在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解，分解的化学方程式为5HClO₂===4ClO₂↑+HCl+2H₂O，ClO₂是广谱型消毒剂。下列说法正确的是

(　)

A．HClO₂是有机酸

B．上述反应中，ClO₂是还原产物

C．上述反应中，1 mol HClO₂分解转移2 mol电子

D．上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4

[解析]　HClO₂中Cl的化合价为+3，ClO₂中Cl的化合价为+4，故ClO₂属于氧化产物；5 mol HClO₂分解时转移4 mol e^－，故1 mol HClO₂分解应转移0.8 mol e^－。

[答案]　D

3．下列关于漂白粉的叙述中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)₂和CaCl₂

B．漂白粉在空气中久置后能变质

C．漂白粉的溶液呈中性

D．在使用漂白粉时应用浓盐酸

[解析]　漂白粉是CaCl₂和Ca(ClO)₂的混合物，但其有效成分为Ca(ClO)₂，A错；漂白粉在空气中发生以下反应而变质：

Ca(ClO)₂+H₂O+CO₂===CaCO₃↓+2HClO

2HClO2HCl+O₂↑，B正确；Ca(ClO)₂为强碱弱酸盐，水解后显碱性，C错；漂白粉使用时不能用浓盐酸，因为会发生氧化还原反应：Ca(ClO)₂+4HCl(浓)===CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O　D错。

[答案]　B