13．实验室用下列方法测定某水样中O₂的含量。

(1)用如上图所示装置，使水中溶解的O₂，在碱性条件下将Mn²⁺氧化成MnO(OH)₂反应的离子方程式为______________________________________________________。

①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N₂，此操作的目的是________________________________________________________________________。

②用注射器抽取20.00 mL某水样从A处注入锥形瓶中。

③再分别从A处注入含m mol的NaOH溶液及过量的MnSO₄溶液。

④完成上述操作后，下面应进行的操作是______________________________________。

c是长橡胶管，使用较长胶管的目的是______________________________________。

(2)用I^－将生成的MnO(OH)₂再还原为Mn²⁺，反应的离子方程式为MnO(OH)₂+2I^－+4H⁺===Mn²⁺+I₂+3H₂O。

实验步骤：

⑤打开止水夹a、b，分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H₂SO₄的硫酸溶液。

⑥重复④的操作。

(3)用Na₂S₂O₃标准溶液滴定步骤(2)中生成的I₂，反应方程式为I₂+2Na₂S₂O₃===2NaI+Na₂S₄O₆。

实验步骤：

⑦取下锥形瓶，向其中加入2-3滴____________作指示剂。

⑩本实验中所加NaOH溶液和H₂SO₄溶液中m和n应有一定的量的关系，即应加适量的H₂SO₄，使溶液呈__________(填“碱性”“酸性”或“接近中性”)，其原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

[答案]　(1)2Mn²⁺+O₂+4OH^－===2MnO(OH)₂

①赶走装置内空气，避免空气中O₂的干扰

④关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡　便于实验过程中锥形瓶的振荡　(3)⑦淀粉溶液　(4)⑨9.0 mg·L^－1

⑩接近中性　若碱过量则MnO(OH)₂不能全部转变为Mn²⁺，而酸过量时，滴定过程中Na₂S₂O₃可与酸反应

12．自来水的质量标准中规定pH为6.5-8.5。某自来水厂的工艺流程示意图如下：

(1)气体X的化学式为____________。

(2)生产中，通入消毒池的气体X一般是定量的，水流在进入消毒池前要进行pH监测调控，这是因为若pH太低，易腐蚀设备；若pH过高，会造成自来水水质下降，不符合卫生标准，这是由于___________________________。

(3)该水厂在技术改造中，采用高效混凝剂--高铁酸钠(Na₂FeO₄)，其反应情况为：

使用Na₂FeO₄的优点是_________________________________________________。

[答案]　(1)Cl₂　(2)pH过高会降低氯水的氧化杀菌能力

(3)将净水、消毒工序同时进行，可减少设备投入，用高铁酸钠代替氯水消毒，提高了自来水的质量

11．将饱和氯化铁溶液滴入沸水时，液体变为________色，得到的是__________；反应离子方程式是__________________________________________________，用此分散系进行下列实验：

(1)将其装入U形管中，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色________，这表明__________________，这种现象称为__________________。

(2)向其中加入饱和的硫酸铵溶液发生的现象是____________________，原因是________________________________________________________________________。

(3)向其中逐滴加入过量的稀硫酸，现象是______________________，原因是________________________________________________________________________。

(4)提纯此分散系常常采用的方法叫做____________。

[解析]　本题考查常见胶体的制取、性质、凝聚等知识。只要理解这些知识，就可解答该题。

[答案]　红褐　Fe(OH)₃胶体　Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃(胶体)+3H⁺

(1)变深　胶粒带正电荷　电泳

(2)凝聚　(NH₄)₂SO₄===2NH+SO，SO中和胶粒所带电荷而使之发生凝聚

(3)先沉淀然后沉淀逐渐溶解　加入少量的硫酸起电解质作用使之凝聚，过量硫酸又同氢氧化铁发生中和而溶解

(4)渗析

10．500 mL 2 mol/L FeCl₃溶液和500 mL 2 mol/L明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成分散系甲、乙，经测定甲分散系中分散质的粒子大小在1-100 nm之间，乙分散系中分散质的粒子大小在10^－9-10^－7 m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是　　　　　 (　)

A．在暗室里用一束明亮的“强光”照射甲、乙，发现甲有丁达尔现象，乙没有丁达尔现象

B．向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先凝沉，后溶解”

C．向甲、乙中分别滴加过量氢碘酸溶液，现象分别是深褐色溶液、无色溶液

D．蒸干、灼烧FeCl₃和明矾溶液会得到对应的固体盐

[答案]　C

9．实验中因装配仪器，不慎划破手指出血，可立即在出血点处滴FeCl₃溶液应急止血，其原因是

(　)

A．FeCl₃具有强氧化性，使血液中的蛋白质被氧化凝固止血

B．FeCl₃与血液发生化学反应，生成沉淀物质而止血

C．FeCl₃水解生成Fe(OH)₃沉淀而沉积于划破处止血

D．FeCl₃是电解质，使血液中的蛋白质很快凝结而止血

[解析]　血液实际上是一种胶体，要使胶体凝聚，可采用加热、加电解质溶液和加带相反电荷的胶体等方法。电解质溶液中的Fe³⁺具有较高的电荷数，可让血液凝结而止血。

[答案]　D

8．下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是

(　)

A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀

B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血

C．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱

D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

[答案]　A

7．下列关于胶体的叙述不正确的是

(　)

A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来

B．光线透过胶体使胶体发生丁达尔效应

C．用渗析的方法净化胶体是，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过

D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

[解析]　布朗运动并不是胶体微粒特有的运动方式，溶液中的溶质分子或离子在溶液分子作用下，也在不断地做着无规则运动。因此，无法利用布朗运动区别胶体和溶液。

[答案]　A

6．用高铁酸钠(Na₂FeO₄)对来自河、湖的淡水消毒，是城市饮水处理新技术，下列对铁酸钠用于饮水处理的分析正确的是

(　)

①Na₂FeO₄在溶液中显酸性，能杀菌消毒

②在Na₂FeO₄中铁元素显+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒

③Na₂FeO₄的还原产物为Fe³⁺，其易水解产生Fe(OH)₃胶体，使水中悬浮物聚沉

④Na₂FeO₄的还原产物Fe²⁺水解得Fe(OH)₂胶体，使水中悬浮物聚沉

A．①②　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．②③

C．①③　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．②④

[解析]　高铁酸钠中铁元素的化合价显+6价，具有很强的氧化性，是强氧化剂，因此能杀菌消毒。同时，高铁酸钠作氧化剂时，其还原产物为Fe³⁺，Fe³⁺水解得到Fe(OH)₃胶体，胶粒具有很强的吸附能力，因此又能净水。答案为B。

[答案]　B

5．常温时，向pH＝2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是

(　)

A．pH＝12 的Ba(OH)₂ 　　　　　　　　　 　B．pH＝12 的氨水

C．0.005 mol/L NaOH　 　　　　　　　　　　 　D．0.05 mol/L BaCl₂

[解析]　甲基橙的变色范围：当溶液的pH值小于3.1时为红色、pH大于4.4时为黄色，c(H⁺)为0.01 mol·L^－1的H₂SO₄与c(OH^－)为0.01 mol·L^－1的Ba(OH)₂或c(OH^－)为0.01 mol·L^－1的NH₃·H₂O溶液等体积混合时pH值均不小于7，溶液显黄色。与0.005 mol·L^－1 NaOH溶液或0.05 mol·L^－1的BaCl₂溶液等体积混合时pH值均小于3.1，溶液显红色。

[答案]　CD

4．有等体积、等pH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V₁、V₂、V₃，则三者的大小关系正确的是(　)

A．V₃>V₂>V₁　　　B．V₃＝V₂＝V₁

C．V₃>V₂＝V₁　 　　　　　　　　 D．V₁＝V₂>V₃

[答案]　C