21．(12分)某温度(t
℃)时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的KW＝____________。则该温度(选填大于、小于或等于)__________25 ℃，其理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
(1)若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________；
(2)若所得混合液为中性，且a+b＝12，则Va∶Vb＝________；
(3)若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝_______。
[解析] 在t ℃，pH＝11的溶液中c(H+)＝10－11×10－2＝10－13；
(1)pH＝a则c(H+)＝10－a
mol·L－1
由KW＝c(H+)·c(OH－)＝10－13
mol2·L－2得c(OH－)＝10a－13
mol·L－1，pH＝b
则c(H+)＝10－bmol·L－1，若混合后溶液呈中性，则
Va
L×10a－13mol·L－1＝Vb L×10－bmol·L－1，＝＝1013－(a+b)。因为a＝12，b＝2，代入可知＝10－1＝1∶10。
(2)将a+b＝12代入＝1013－(a+b)可得：＝10＝10∶1。
(3)当a＝12时，c(OH－)＝0.1
mol·L－1，b＝2时，
c(H+)＝10－2mol·L－1。若混合溶液的pH＝10，
则c(OH－)＝10－3mol·L－1，OH－有剩余：
