11．(2009年天津理综)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是________________________________________________________________________。

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________。

a．MnO₂　 　　　　　　　　　 b．FeCl₃

c．Na₂SO₃　 　　　　　　　　 d．KMnO₄

(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________________________

_____________________________________________________________________，

N→⑥的单质的化学方程式为__________________________________________，

常温下，为使0.1 mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________________________________________________。

[解析]　由各元素在周期表中的位置可判断①是H，②是C、③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl。

(1)O、Na、Al原子半径由元素周期律可知半径由大到小的顺序是：Na>Al>O。(2)C、N、Si最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是：HNO₃>H₂CO₃>H₂SiO₃。(3)H、O、Na、Cl元素中的某些元素形成的既含离子键又含极性共价键的化合物可以是NaOH、NaClO等。(4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物为H₂O₂，它可被MnO₂或一些重金属离子催化分解，故选a、b。(5)⑥的单质是Al，由转化关系可推Z是Al(OH)₃，N是Al₂O₃；M是仅含非金属元素的盐，则为铵盐，结合表中元素可推X、Y是铝盐和氨：AlCl₃与NH₃，M是NH₄Cl，要使NH₄Cl溶液中NH与Cl^－浓度相等，则应向溶液中加入一定量的氨水至溶液的pH等于7。

[答案]　(1)Na>Al>O　(2)HNO₃>H₂CO₃>H₂SiO₃

10．甲、乙两种非金属，能说明甲比乙的非金属性强的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

①甲比乙容易与H₂化合　②甲原子能与乙阴离子发生置换反应　③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强　④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多　⑤甲的单质熔、沸点比乙的低

A．只有④　　　　　　 B．只有⑤

C．①②③　 　　　　　　　　　　　　　　 D．①②③④

[解析]　非金属性强，容易与H₂化合，其最高价氧化物水化物酸性也强。非金属性强的单质置换非金属性弱的单质。

[答案]　C

9．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．若X(OH)_n为强碱，则Y(OH)_n也一定为强碱

B．若H_nXO_m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C．若X元素形成的单质是X₂，则Y元素形成的单质一定是Y₂

D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

[解析]　A项，由题中信息知，X和Y是同主族元素，且X在Y的上方。B项，X若为N，则HNO₃为强酸，NH₃溶于水呈碱性。C项，若X是N，则Y的单质是红磷或白磷。D项，若Y为硫元素，则X即为氧元素。

[答案]　A

8．已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3－、_dD^－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．原子半径　A＞B＞D＞C

B．原子序数　d＞c＞b＞a

C．离子半径　C＞D＞B＞A

D．单质的还原性　A＞B＞D＞C

[解析]　由于_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3－、_dD^－都具有相同的电子层结构，故原子序数a＞b＞d＞c，原子半径B＞A＞C＞D；离子半径C＞D＞B＞A；单质的还原性B＞A＞C＞D。

[答案]　C

7．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强

C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强

D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

[答案]　C

6．2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．钅仑　第七周期　　　　 B．镭　第七周期

C．钅来　第六周期　 　　　　　　　 D．氡　第六周期

[答案]　A

5．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X₂Y，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1

D．X₂Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

[解析]　X可能为H，也可能为碱金属Li、Na，Y显－2价，可能为O或S。A项的反例是H₂O，B项的反例是Na₂O，C项的反例是H₂O₂、Na₂O₂。

[答案]　D

4．图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等，下面叙述中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．三种元素的原子半径的大小顺序是B<A<C

B．A元素最高价氧化物的对应水化物具有强氧化性和不稳定性

C．B元素的氧化物和氢化物的水溶液都呈酸性

D．C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激烈反应的单质

[解析]　设A、B、C的原子序数分别为x－1，x+8，x+1，则有：x+1+x－1+x+8＝2(x+8) 解之得：x＝8。

[答案]　A

3．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期。Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．X的氢化物溶于水显酸性

B．Y的氧化物是离子化合物

C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

[解析]　Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，X原子内层应为2个电子，Z原子最外层电子数为6个，根据题意，Z应在第三周期，所以Z为S。Z原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的3倍，且Y、Z同周期，Y为Mg。根据最外层电子数之和为13，X为N。

[答案]　B

2．(2008年北京理综)X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．由_mX^a+与_nY^b－，得m+a＝n－b

B．X^2－的还原性一定大于Y^－

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H_mX一定大于H_nY

[解析]　A项，X原子失去a个电子得X^a+，Y原子得到b个电子形成Y^b－，二者的电子层结构相同，所以，m－a＝n+b；B项，X与Y位于同一周期，且X位于Y的左边，Y的非金属性大于X，故X^2－的还原性一定大于Y^－；D项，H_nY的稳定性大于H_mX。

[答案]　B