14．(9分)如图装置，A、B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na₂SO₄滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极。若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，切断K₁，闭合K₂、K₃，通直流电，则：

(1)标出电源的正、负极，a为　　极。

(2)在湿的Na2SO4滤纸条中心的KMnO4液滴，有什么现象　　　　　　。

(3)写出电极反应式：A中________________________________________________________________________。

(4)若电解一段时间，A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3，闭合K1。电流表的指针偏转，则此时A极电极反应式为　　　　　　　。

[解析]　切断K1，闭合K2、K3时，在A、B、C、D电极上均发生电解反应。由图可知，B中产生的气体体积较大，故B应为阴极，故a为负极。滤纸上溶液中的电流方向应为D―→C。故紫色的MnO4-在电场的作用下会向阳极(D处)移动。

切断K2、K3，闭合K1后，会发生原电池反应。B中H2做负极，A中O2做正极。

[答案]　(1)负　(2)紫色液滴向D处移动

(3)4OH-―→2H2O+O2↑+4e-

(4)O2+2H2O+4e-―→4OH-

13．(9分)(2010年瑞安质检)按要求写热化学方程式：

(1)已知稀溶液中，1 mol H₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应的中和热的热化学方程式________________________________________________________________________

__________________________。

(2) 25 ℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO₂通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式

________________________________________________________________________。

(3)如图是101 kPa时氢气在氯气中点燃生成氯化氢气体的能量变化示意图：

写出此反应的热化学方程式________________________________________________。

(4)已知下列热化学方程式：

①CH₃COOH(l)+2O₂(g)===2CO₂(g)+2H₂O(l)

ΔH₁＝－870.3 kJ/mol

②C(s)+O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₂＝－393.5 kJ/mol

③H₂(g)+O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₃＝－285.8 kJ/mol

写出由C(s)、H₂(g)和O₂(g)化合生成CH₃COOH(l)的热化学方程式____________________________________________。

[解析]　(1)由中和热的定义可知，1 mol NaOH与 mol H₂SO₄生成1 mol水时放热57.3 kJ。

(2)CO₂通入澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，即n(CO₂)＝0.25 mol，则n(C₄H₁₀)＝ mol,1 mol 丁烷完全燃烧放出热量16Q kJ。

　(3)1 mol H₂与1 mol Cl₂反应生成2 mol HCl的热效应是：

ΔH＝436 kJ/mol+243 kJ/mol－2×431 kJ/mol＝－183 kJ/mol。

(4)合成CH₃COOH的反应为：

2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)===CH₃COOH(1)

根据盖斯定律，②×2+③×2－①即得，ΔH＝(－393.5 kJ/mol)×2+(－285.8 kJ/mol)×2－(－870.3 kJ/mol)＝－488.3 kJ/mol。

[答案]　(1)H₂SO₄(aq)+NaOH(aq)===Na₂SO₄(aq)+H₂O(1)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

(2)C₄H₁₀(g)+O₂(g)===4CO₂(g)+5H₂O(l)

ΔH＝－16Q kJ/mol

(3)H₂(g)+Cl₂(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ/mol

(4)2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)===CH₃COOH(l)

ΔH＝－488.3 kJ/mol

12．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O放电充电3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH

下列叙述不正确的是(　)

A．放电时负极反应为：3Zn+6OH^－―→3Zn(OH)₂+6e^－

B．充电时阳极反应为：2Fe(OH)₃+10OH^－―→2FeO₄^2－+8H₂O+6e^－

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K₂FeO₄被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

[解析]　放电时：负极为3Zn+6OH^－―→3Zn(OH)₂+6e^－，正极为2FeO₄^2－+6e^－+8H₂O―→2Fe(OH)₃+10OH^－，所以A、D正确，放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol FeO₄^2－即K₂FeO₄被还原；充电时：阴极：3Zn(OH)₂+6e^－―→3Zn+6OH^－，阳极：2Fe(OH)₃+10OH^－―→2FeO₄^2－+8H₂O+6e^－，B正确。

[答案]　C

11．(2010年金华质检)有关下图装置的叙述不正确的是(　)

A．图①铝片发生的电极反应式是：Al+4OH^－―→[Al(OH)₄]^－+3e^－

B．图②b电极的电极反应式为：4OH^－―→2H₂O+O₂↑+4e^－

C．图③溶液中发生了变化：4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O===4Fe(OH)₃

D．图④充电时，阳极反应是：PbSO₄+2H₂O―→PbO₂+SO₄^2－+4H⁺+2e^－

[解析]　图①中铝能与NaOH溶液自发反应，所以铝为负极，A项正确；图②为氢氧燃料电池，b电极为正极，氧气得到电子，B项错误；图③为铁的吸氧腐蚀，铁失去电子生成的Fe²⁺与溶液中的OH^－结合形成Fe(OH)₂，其不稳定继续被空气中的氧气氧化，C项正确；图④充电时，阳极与外接电源的正极相连，使PbSO₄失去电子重新生成PbO₂，D项正确。

[答案]　B

10．已知下列热化学反应方程式：

Fe₂O₃(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO₂(g)

ΔH＝－24.8 kJ/mol

Fe₂O₃(s)+CO(g)===Fe₃O₄(s)+CO₂(g)

ΔH＝－15.73 kJ/mol

Fe₃O₄(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO₂(g)

ΔH＝+640.4 kJ/mol

则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO₂气体时对应的ΔH约为(　)

A．－218 kJ/mol　　　　B．－109 kJ/mol

C．+218 kJ/mol　 D．+109 kJ/mol

[解析]　该问题可以转化为CO(g)+FeO(s)===Fe(s)+CO₂(g)　ΔH＝？所以应用盖斯定律，若把已知给出的3个热化学方程式按照顺序编号为①、②、③，那么[(①－②)×－③]×即可。

[答案]　B

9．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

则下列热化学方程式不正确的是(　)

A.H₂(g)+Cl₂(g)===HCl(g)　ΔH＝－91.5 kJ·mol^－1

B．H₂(g)+Cl₂(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ·mol^－1

C.H₂(g)+Cl₂(g)===HCl(g)　ΔH＝+91.5 kJ·mol^－1

D．2HCl(g)===H₂(g)+Cl₂(g)　ΔH＝+183 kJ·mol^－1

[解析]　本题考查反应热与键能的关系：ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和。C项的反应是放热反应，C错误；ΔH＝×436 kJ·mol^－1－431 kJ·mol^－1+×243 kJ·mol^－1＝－91.5 kJ·mol^－1。

[答案]　C

8．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(　)

①C(s)+O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₁　C(s)+O₂(g)===CO(g)　ΔH₂

②S(s)+O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₃　S(g)+O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₄

③H₂(g)+O₂(g)===H₂O(g)　ΔH₅　2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₆

④CaCO₃(s)===CaO(s)+CO₂(g)　ΔH₇　CaO(s)+H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)　ΔH₈

A．①　　　　B．④

C．②③④　 D．①②③

[解析]　①中C(s)完全燃烧反应放出的热量更多，ΔH₁<ΔH₂。②中S(g)燃烧放热更多，ΔH₃>ΔH₄。③中ΔH₆＝2ΔH₅，反应放热，故ΔH₅>ΔH₆。④中ΔH₇>0，ΔH₈<0。

[答案]　C

7．关于金属腐蚀的下列叙述中，不正确的是(　)

A．铁器生锈、铜器长出“铜绿”、银制器皿表面变暗，都属于金属腐蚀

B．生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈

C．铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈

D．家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现的锈斑主要成分是Fe₃O₄

[解析]　D项不正确，铁锈的主要成分是Fe₂O₃。

[答案]　D

6．下列能说明锌比铜活泼的装置是(　)

A．①③④　 B．②③④

C．①②④　 D．①②③

[解析]　①是原电池装置，Zn作负极，则金属活泼性Zn＞Cu；②中Zn、Cu分别插入H₂SO₄溶液中，Zn与H₂SO₄反应而Cu不能反应，说明Zn比Cu活泼；③用惰性电极电解ZnSO₄和CuSO₄的混合溶液，Cu²⁺首先在阴极上放电，说明氧化性：Cu²⁺＞Zn²⁺，则金属活泼性：Zn>Cu；④是电镀池，铜作阴极被保护，不能说明锌比铜活泼。

[答案]　D

5．(2010年连云港质检)如下图，四种装置中所盛的溶液体积均为200 mL，浓度均为0.6 mol·L^－1，工作一段时间后，测得导线上均通过了0.2 mol电子，此时溶液的pH由大到小的顺序是(　)

A．④②①③　 B．④③①②

C．④③②①　 D．①③②④

[解析]　分析时注意电池类型及其所给量的限制。①为电解池，CuSO₄未电解完，生成的H⁺等于转移电子数，n(H⁺)＝0.2 mol；②为原电池：在正极2H⁺+2e^－―→H₂↑，剩余H⁺为：0.2 L×0.6 mol/L×2－0.2 mol＝0.04 mol；③为电镀池，电解质溶液浓度不变，呈弱酸性；④为电解池，放H₂生碱型，溶液显碱性，故四者pH由大到小的顺序为④③②①，C项符合。

[答案]　C