5．已知：①101 kPa时，C(s)+1/2O₂(g)===CO(g)；ΔH₁＝－110.5 kJ/mol；②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^－(aq)===H₂O(l)；ΔH₂＝－57.3 kJ/mol.

下列结论正确的是(　)

A．若碳的燃烧热用ΔH₃来表示，则ΔH₃<ΔH₁

B．若碳的燃烧热用ΔH₃来表示，则ΔH₃>ΔH₁

C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

解析：ΔH本身有正负之分，放热为负值，吸热为正值．燃烧热是指生成稳定氧化物所放出的热量，碳燃烧生成的稳定氧化物为CO₂，因为CO燃烧生成CO₂是放热反应，因此，ΔH₃<ΔH₁，A正确，B错误；浓硫酸溶于水要放热，因此浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热要小于－57.3 kJ/mol，C错误；醋酸是弱电解质，电离过程要吸热，故稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量要小于57.3 kJ，D错误．

答案：A

4．(2011·潍坊模拟)将1 g H₂和4 g O₂混合点燃，充分反应，放出71.45 kJ热量，同样条件下1 mol H₂在O₂中完全燃烧放出的热量是(　)

A．71.45 kJ　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．142.9 kJ

C．571.6 kJ　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．285.8 kJ

解析：1 g H₂和4 g O₂反应时，H₂剩余，实际参加反应的H₂为0.5 g，因此1 mol氢气在O₂中完全燃烧放出的热量为71.45 kJ×4＝285.8 kJ，D正确．

答案：D

3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是(　)

A．已知2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)；ΔH＝－571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol

B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH₃COOH(aq)===CH₃COONa(aq)+H₂O(l)；ΔH＝－57.4 kJ/mol

D．已知2C(s)+2O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH₁；2C(s)+O₂(g)===2CO(g)　ΔH₂，则ΔH₁＞ΔH₂

解析：石墨转化为金刚石是吸热反应，金刚石能量高，故石墨比金刚石稳定，B不正确；醋酸反应过程中继续电离，电离需吸收热量，C不正确；碳完全燃烧生成CO₂比不完全燃烧生成CO放出的热量多，但是其反应热ΔH是负值，故ΔH₁＜ΔH₂，D不正确．

答案：A

2．下列各图中表示热化学方程式A(g)+B(g)===C(g)+D(l)　ΔH＜0的是(E表示能量)(　)

解析：ΔH＜0，该反应是放热反应，即生成物的总能量比反应物的总能量小，并且反应的发生需要一定的活化能，所以B项正确．

答案：B

1．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是(　)

A．铝粉与氧化铁的反应　　　　　

B．氯化铵与消石灰的反应

C．锌片与稀硫酸的反应　 　　　　　　　　　　

D．钠与冷水的反应

解析：B项为吸热反应，其他均为放热反应．

答案：B

16．(16分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺、NH、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、I^－、NO、CO、SO、AlO，取该溶液进行以下实验：

(1)取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除____________________的存在．

(2)取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡后CCl₄呈紫红色，可以排除________________的存在．

(3)另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除______________________的存在．

(4)取出部分上述碱性溶液加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，证明有__________的存在，可以排除________________的存在．

解析：(1)用pH试纸检验，溶液呈酸性，可排除CO和AlO的存在．

(2)向溶液中加入少量CCl₄和氯水，CCl₄层呈紫红色，说明溶液中含I^－，同时可排除在酸性条件下能氧化I^－的NO的存在．

(3)向溶液中加入NaOH溶液至溶液呈碱性时，无沉淀产生，则说明溶液中无Mg²⁺和Al³⁺.

(4)向(3)中的碱性溶液中加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Ba²⁺，同时可排除SO的存在．

答案：(1)CO、AlO　(2)NO　(3)Mg²⁺、Al³⁺

(4)Ba²⁺　SO

15．(13分)某工厂废液中含有大量Ag⁺、Fe³⁺、Al³⁺，用下列图示方法进行分离(部分反应条件省略)：

(1)写出下列物质的化学式：

试剂X：____________、固体G：____________.

(2)写出下列反应的离子方程式：

沉淀A+试剂Y：_______________________________________________________；

滤液D+过量CO₂：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

解析：依据Ag⁺、Fe³⁺和Al³⁺化学性质上的差异判断分离三种离子的工艺流程为：

答案：(1)NH₃·H₂O　Al₂O₃

(2)Al(OH)₃+OH^－===AlO+2H₂O

AlO+CO₂+2H₂O===Al(OH)₃↓+HCO

14．(10分)(2011·潍坊模拟)A、B、C、D四种固体均可溶于水，组成它们的阳离子为：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺；阴离子为：OH^－、Cl^－、CO、SO.分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A与B、C、D反应均可产生白色沉淀；

②B溶液与适量的D溶液反应生成白色沉淀，加入过量的D溶液时，沉淀量减少但不消失．则A为______________，C为________________(填写化学式)；B溶液与NaHCO₃溶液反应的离子方程式为______________________________________________________

________________________________________________________________________.

解析：根据②中B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少但不消失，可以推断B为Al₂(SO₄)₃，D为Ba(OH)₂；结合①中A与B、C、D反应均可产生白色沉淀，则A为Na₂CO₃，C为MgCl₂.Al₂(SO₄)₃与NaHCO₃发生相互促进的水解反应，离子方程式为：Al³⁺+3HCO===Al(OH)₃↓+3CO₂↑.

答案：Na₂CO₃　MgCl₂

Al³⁺+3HCO===Al(OH)₃↓+3CO₂↑

13．(13分)为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应，做了如下三组实验．

(1)实验Ⅰ的目的是__________________________________________________．

(2)实验Ⅱ证明了________离子和________离子发生了化学反应，根据什么现象证明溶液中的另两种离子没有发生化学反应？____________________________________________.

(3)实验Ⅲ中反应的离子方程式为______________________________________________

________________________________________________________________________.

解析：实验Ⅰ说明Cl^－与Cu²⁺不反应；实验Ⅱ说明Ba²⁺和SO发生反应生成BaSO₄白色沉淀；实验Ⅲ中Ag⁺与Cl^－作用生成AgCl沉淀．

答案：(1)验证Cu²⁺与Cl^－不发生反应

(2)Ba²⁺　SO　溶液蓝色不变，说明Cu²⁺与Cl^－没有发生化学反应

(3)Ag⁺+Cl^－===AgCl↓

12．(2011·大连模拟)两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K⁺、Cr³⁺、SO，若将2.83 g X中的Cr³⁺全部氧化为Cr₂O后，溶液中的Cr₂O和过量KI溶液反应又生成Cr³⁺，同时得到3.81 g I₂；若向溶有2.83 g X的溶液中，加入过量的BaCl₂溶液，可得到4.66 g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为(　)

A．K₂SO₄·2Cr₂(SO₄)₃

B．K₂SO₄·Cr₂(SO₄)₃

C．2K₂SO₄·Cr₂(SO₄)₃

D．K₂SO₄·1/2Cr₂(SO₄)₃

解析：2.83 g X中含Cr³⁺为：(3.81 g÷254 g/mol)×2÷3＝0.01 mol，含有SO为：4.66 g÷233 g/mol＝0.02 mol，n(Cr³⁺)∶n(SO)＝1∶2，对照四个选项，只有B符合．

答案：B