11．下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是(　)

A．④>②>①>③　 B．②>①>③>④

C．④>②>③>①　 D．③>②>④>①

[解析]　钢铁在海水中的腐蚀属于电化学腐蚀，当钢铁与比它活泼性差的Sn相连，Fe被腐蚀的速率比①大，与活泼性强的锌连结，锌作负极，锌被腐蚀，铁被保护，其腐蚀的速率要比①小；在④中，装置为电解装置，Fe为阳极，发生电极反应，铁腐蚀的速率最快。

[答案]　A

10.

如右图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡，小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后可观察到的现象是(　)

A．铁圈和银圈左右摇摆不定

B．保持平衡

C．铁圈向下倾斜

D．银圈向下倾斜

[解析]　铁圈和银圈两种活动性不同的金属相互连接组成闭合回路，放入CuSO₄溶液中，构成了原电池，活泼金属铁作负极失电子生成Fe²⁺进入溶液中质量减轻：Fe―→Fe²⁺+2e^－，电子传给了银圈，溶液中的Cu²⁺在银圈上得电子生成铜单质而增重：Cu²⁺+2e^－―→Cu，所以铁圈向上倾斜，银圈向下倾斜。

[答案]　D

9．(2010年丽水质检)原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是(　)

A．(1)(2)中Mg作负极，(3)(4)中Fe作负极

B．(2)中Mg作正极，电极反应式为：6H₂O+6e^－―→6OH^－+3H₂↑

C．(3)中Fe作负极，电极反应式为：Fe―→Fe²⁺+2e^－

D．(4)中Cu作正极，电极反应式为：2H⁺+2e^－―→H₂↑

[解析]　(1)中镁作负极，(2)中铝作负极，(3)中铜作负极，(4)中铁作负极，故A不正确；选项D中，Cu作正极，但由于通入O₂，所以电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^－―→4OH^－。

[答案]　B

8．碱性锌锰电池工作时的总方程式为：Zn+2MnO₂+2H₂O===2MnOOH+Zn(OH)₂。关于碱性锌锰电池的说法正确的是(　)

A．碱性锌锰电池是二次电池

B．正极反应式为：MnO₂+H₂O+e^－―→MnOOH+OH^－

C．连续工作后的碱性锌锰电池中电解液的pH将减小

D．工作中，每转移0.2 mol电子时，负极质量减轻6.5 g

[解析]　碱性锌锰电池是一次电池，使用完毕后不能进行充电，A错。从总反应方程式可知，反应中消耗了水，因此溶液中OH^－浓度增大，pH将增大，C错。该电池负极反应式为Zn－2e^－+2OH^－―→Zn(OH)₂，可知负极的质量增加，D错。

[答案]　B

7．(2010年泰安质检)将两个铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH₄和O₂，即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是(　)

①通入CH₄的电极为正极；②正极的电极反应是O₂+2H₂O+4e^－―→4OH^－；③通入CH₄的电极反应式是CH₄+2O₂+4e^－―→CO₂+2H₂O；④负极的电极反应式是CH₄+10OH^－―→CO₃^2－+7H₂O+8e^－；⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动；⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动。

A．①③⑤　 B．②④⑥

C．④⑤⑥　 D．①②③

[解析]　据题意知发生的反应为CH₄+2O₂===CO₂+2H₂O，反应产生的CO₂，处于KOH溶液中，又会转化为CO₃^2－，故④是正确的。③O₂得e^－被还原，作正极。④溶液中离子移动情况受溶液(原电池内电路)中电流方向影响，内电路电流方向是由负极流向正极，阳离子的运动方向与电流方向相同，故在溶液(原电池内电路)中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。

[答案]　B

6．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al+3O₂+6H₂O===4Al(OH)₃，下列说法不正确的是(　)

A．正极反应为：O₂+2H₂O+4e^－―→4OH^－

B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用

[解析]　此电池在工作时，电子是由铝电极沿导线流向铂电极的，电流方向是电子流动的反方向，应是由铂电极沿导线流向铝电极。

[答案]　B

5．将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(　)

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速度甲比乙慢

[解析]　本题考查了置换反应和原电池原理的有关知识，甲中构成了铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H⁺在铜极上得电子，生成H₂，总反应式为Zn+H₂SO₄===ZnSO₄+H₂↑，原电池的构成加快了反应速率；乙中发生置换反应Zn+H₂SO₄===ZnSO₄+H₂↑，所以C正确。

[答案]　C

4．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是(　)

A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

[解析]　因为锌锰干电池中锌棒为负极，锌棒变细，碳棒不变，故A错；原电池是将化学能直接转变为电能，所以B错；氢氧燃料电池负极反应为H₂―→2H⁺+2e^－，所以C正确；太阳能电池采用硅材料制作，D错误。

[答案]　C

3．下列有关原电池叙述正确的是(　)

A．原电池是将化学能转变成电能的装置

B．在原电池中失去电子的一极是阴极

C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

D．原电池的负极发生的是还原反应

[解析]　原电池是将化学能转化成电能的装置，失去电子的一极是负极，发生氧化反应。原电池的两极可以是两种不同的金属，也可以是金属和非金属、非金属和非金属，还可以都是金属铂但必须导电。

[答案]　A

2．理论上不能用于设计成原电池的反应是(　)

A．HCl+NaOH===NaCl+H₂O　ΔH<0

B．2CH₃OH(l)+3O₂(g)2CO₂(g)+4H₂O(l)　ΔH<0

C．4Fe(OH)₂(s)+2H₂O(l)+O₂(g)===4Fe(OH)₃(s)　ΔH<0

D．2H₂+O₂===2H₂O(l)　ΔH<0

[解析]　原电池是将化学能转化为电能的一种装置，从能量的角度而言，被设计为原电池的反应必须是一个放热反应；同时，原电池是使氧化反应和还原反应分别发生于两个电极的装置，从而产生电子定向移动形成电流，故原电池反应必须是氧化还原反应。

[答案]　A