摘要：10．已知下列热化学反应方程式: Fe2O3+3CO2(g) ΔH＝-24.8 kJ/mol Fe2O3===Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH＝-15.73 kJ/mol Fe3O4+CO2(g) ΔH＝+640.4 kJ/mol 则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为( ) A．-218 kJ/mol B．-109 kJ/mol C．+218 kJ/mol D．+109 kJ/mol [解析] 该问题可以转化为CO+CO2(g) ΔH＝?所以应用盖斯定律.若把已知给出的3个热化学方程式按照顺序编号为①.②.③.那么[×-③]×即可. [答案] B
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已知下列热化学反应方程式：
①Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g) ΔH＝-24.8 kJ/mol
②Fe2O3(s)+1/3CO(g)===2/3Fe3O4(s)+1/3CO2(g) ΔH＝-15.73 kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g) ΔH＝+640.4 kJ/mol
则14gCO气体还原足量FeO固体得到固体Fe和CO2气体时对应的ΔH为
- A.-218 kJ/mol
- B.-109 kJ/mol
- C.+218 kJ/mol
- D.+109 kJ/mol
已知下列热化学反应方程式：
Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)
ΔH＝－24.8 kJ/mol
Fe2O3(s)＋
CO(g)===
Fe3O4(s)＋CO2(g)
ΔH＝－15.73 kJ/mol
Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)
ΔH＝＋640.4 kJ/mol
则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为( )
A．－218 kJ/mol B．－109 kJ/mol
C．＋218 kJ/mol D．＋109 kJ/mol
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①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol
②Fe2O3(s)＋1/3CO(g)===2/3Fe3O4(s)＋1/3CO2(g) ΔH＝－15.73 kJ/mol
③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4 kJ/mol
则14 g CO气体还原足量FeO固体得到固体Fe和CO2气体时对应的ΔH为
| A．－218 kJ/mol | B．－109 kJ/mol | C．＋218 kJ/mol | D．＋109 kJ/mol |
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已知下列热化学反应方程式： Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)△H＝－24.8 kJ/mol Fe2O3(s)＋2/3CO(g)＝2/3Fe3O4(s)＋1/3CO2(g)△H＝－15.73 kJ/mol Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)△H＝＋640.4 kJ/mol 则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的△H约为 | |
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A． |
－218 kJ/mol |
B． |
－109 kJ/mol |
C． |
＋218 kJ/mol |
D． |
＋109 kJ/mol |
已知下列热化学反应方程式：
Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol①
Fe2O3(s)＋
CO(g)=
Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－15.73 kJ/mol②
Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4 kJ/mol③
则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为( )
| A．－218 kJ/mol | B．－109 kJ/mol |
| C．＋218 kJ/mol | D．＋109 kJ/mol |