12．某钠盐溶液可能含有阴离子NO₃^－，CO₃^2－，SO₃^2－，SO₄^2－，Cl^－，Br^－，I^－。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

①测得混合液呈碱性；

②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；

③加CCl₄，滴加少量氯水，振荡后，CCl₄层未变色；

④加BaCl₂溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；

⑤加HNO₃酸化后，再加过量AgNO₃，溶液中析出白色沉淀。

(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。

实验①________________________________________________________________________；

实验②________________________________________________________________________；

实验③________________________________________________________________________；

实验④________________________________________________________________________；

实验⑤________________________________________________________________________。

(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是________。

[解析]　(1)①NO₃^－、SO₄^2－、Cl^－、Br^－、I^－在溶液中不发生水解，其溶液呈中性，但实际溶液呈碱性，SO₃^2－、CO₃^2－是弱酸的阴离子，在溶液中可发生水解使溶液呈碱性。所以CO₃^2－、SO₃^2－可能存在(或至少存在其中的一种)。

②这些阴离子中，只有CO₃^2－、SO₃^2－能与HCl溶液反应，但SO₃^2－与HCl溶液反应时生成的SO₂为刺激性气体，而所得气体为无色无味，故CO₃^2－一定存在，SO₃^2－一定不存在。

③加入少量的氯水后，用CCl₄萃取，CCl₄层颜色没有改变，说明原溶液中不存在Br^－，I^－，若有，二者均要与Cl₂反应生成Br₂、I₂，则导致CCl₄层出现橙红色或紫红色。

④根据②已确定有CO₃^2－，加入Ba²⁺后生成的沉淀部分溶解，说明原溶液中有SO₄^2－与Ba²⁺反应生成不溶于酸的BaSO₄白色沉淀。

⑤根据④原溶液中一定有SO₄^2－，加入AgNO₃时，能生成白色沉淀的离子有SO₄^2－和Cl^－，但Ag₂SO₄能 溶解在浓度较高的硝酸中(根据离子极化理论可解释)，所以白色沉淀为AgCl，故原溶液中含有Cl^－。

(2)整个实验过程中都没有涉及到NO₃^－的鉴定，故NO₃^－无法确定其有无。

[答案]　(1)①CO₃^2－和SO₃^2－可能存在，因它们水解呈碱性

②CO₃^2－肯定存在，因产生的气体是CO₂；SO₃^2－不存在，因为没有刺激性气味的气体产生

③Br^－，I^－不存在，因没有溴和碘的颜色出现

④SO₄^2－存在，因BaSO₄不溶于盐酸

⑤Cl^－存在，因与Ag⁺形成白色沉淀

(2)NO₃^－

11．三位学生设计了下述三个方案，并都认为，如果观察到现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中含有SO₄^2－。

方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解

方案乙：试液无沉淀白色沉淀

方案丙：试液无沉淀白色沉淀

试评价上述各种方案是否严密，并分别说明理由：

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

[解析]　检验SO₄^2－要防止Ag⁺的干扰，当加入BaCl₂、稀盐酸发现有白色沉淀时并不能证明一定有SO₄^2－，因为AgCl也是不溶于稀硝酸的白色沉淀。

还要防止SO₃^2－的干扰，Ba(NO₃)₂和稀硝酸的试剂组合可排除CO₃^2－的干扰，但不能排除SO₃^2－的干扰，因为HNO₃可以将SO₃^2－氧化成SO₄^2－，最好先加入盐酸，看有无沉淀，有则滤去，无则证明没有Ag⁺。加入盐酸时，如有SO₃^2－，则被转化成SO₂放出，再加入BaCl₂即证明SO₄^2－是否存在。

[答案]　方案甲：不严密，因为含有Ag⁺而不含SO₄^2－的无色透明溶液也会出现此现象

方案乙：严密，因为只有含SO₄^2－的无色透明溶液才会出现此现象

方案丙：不严密，因为含有SO₃^2－而不含SO₄^2－的无色透明溶液也会出现此现象

10．下列除杂质的方法不可行的是(　)

A．用过量氨水除去Al³⁺溶液中的少量Fe³⁺

B．将混合气体通过灼热的Cu网除去N₂中的少量O₂

C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水

D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag₂CO₃

[解析]　氨水可将Al³⁺、Fe³⁺均变为不溶性碱沉淀，且均不溶于过量氨水，A项不可行；因为O₂+2Cu2CuO，而N₂不反应，B项可行；新制生石灰，CaO+H₂O===Ca(OH)₂，并加热使乙醇挥发，C项可行；因为Ag₂CO₃比AgCl溶解度大，并且Ag₂CO₃+2HCl===2AgCl↓+CO₂↑+H₂O，可行的方法，D项可行。

[答案]　A

9．下列实验可行的是(　)

A．加入适量铜粉除去Cu(NO₃)₂溶液中的AgNO₃杂质

B．用NaOH溶液除去CO₂中混有的HCl气体

C．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质

D．用乙醇从碘水中萃取碘

[解析]　NaOH不仅吸收HCl气体，还吸收CO₂，B项错误；部分蛋白质遇浓硝酸显黄色，C项错误；乙醇与水互溶，不能用乙醇从碘水中萃取碘，D项错误。

[答案]　A

8．对未知的无机盐溶液所含的离子作鉴定。根据下列实验事实做出的判断不一定正确的是(　)

①加入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中含SO₄^2－

②向溶液中加硝酸酸化，再加少许AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中含Cl^－

③向溶液中加入盐酸，有无色气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有CO₃^2－

④加入NaOH溶液，微热时有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中含有NH₄⁺

A．①②　 B．①③

C．②④　 D．③④

[解析]　若原溶液中含有Ag⁺①中也会产生相同的现象，故①中的判断不正确；若溶液中含有HCO₃^－、SO₃^2－、HSO₃^－中的一种，也能产生③中的现象，③中结论错误。

[答案]　B

7．(2010年枣庄质检)有a、b、c、d、e五种无色气体，进行下列实验：

a、b、c、d、e依次可能是(　)

A．O₂、NO、HCl、NH₃、CO₂　

B．O₂、NO、NH₃、HCl、SO₂

C．NO、O₂、NH₃、HCl、SO₂

　D．HBr、Cl₂、NH₃、H₂S、C₂H₄

[解析]　根据表中所给出的两种气体混合后的现象并结合选项中所给出的气体范围进行分析。①a和b混合后气体变为红棕色，一定是NO和O₂混合反应生成NO₂；②c和d混合产生白烟，一定是NH₃和HCl混合反应生成NH₄Cl；③c、e分别通入少量溴水中，溴水变成无色透明的溶液，c、e可能是NH₃和SO₂，再结合②可知c是NH₃，则e是SO₂，d就是HCl；④把b、e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊可得出b、e可能是O₂和SO₂；由③已得出e是SO₂，那么b就是O₂；结合①可得出a是NO，从而得出a-e依次是NO、O₂、NH₃、HCl、SO₂。

[答案]　C

6．香烟烟雾中含有CO、CO₂、SO₂、H₂O等气体，用a.无水硫酸铜、b.澄清石灰水、c.红热氧化铜、d.生石灰、e.酸性品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是(　)

A．混合气→a→e→b→a→d→c

B．混合气→c→d→e→e→a

C．混合气→a→e→e→b→d→c

D．混合气→b→e→a→d→c

[解析]　检验气体的顺序为H₂O→SO₂→CO₂→CO。在检验CO₂前，要保证SO₂完全被吸收，故两次用到酸性品红溶液。第一次检验SO₂，第二次检验SO₂是否完全被吸收。在检验CO前需除去H₂O(g)。

[答案]　C

5．下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别的是(　)

A．苯、酒精、硝基苯

B．食盐、烧碱、硝酸铵

C．蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末

D．氧化铜、二氧化锰、活性炭

[解析]　苯不溶于水且比水轻，酒精与水以任意比混溶，硝基苯不溶于水且比水重，A组能鉴别；食盐溶于水没有明显的热量变化、烧碱溶于水明显放热而硝酸铵溶于水明显吸热，B组能鉴别；蔗糖溶于水形成无色溶液，CuSO₄粉末溶于水形成蓝色溶液，CaCO₃不溶于水，C组能鉴别；CuO、MnO₂、活性炭均为黑色粉末且均不溶于水，D组不能鉴别。

[答案]　D

4．为了确定某物质是否被氧化变质，所选用的试剂(括号内的物质)达不到目的的是(　)

A．K₂SO₃(BaCl₂溶液)　 B．FeCl₂(KSCN溶液)

C．KI(淀粉溶液)　 D．白磷(紫色石蕊试液)

[解析]　K₂SO₃被氧化变质生成K₂SO₄，而K₂SO₃、K₂SO₄均能与BaCl₂溶液反应生成白色沉淀，故无法确定是否被氧化；FeCl₂被氧化变质生成FeCl₃，FeCl₃遇KSCN溶液变成红色，但FeCl₂却不能，故可达到目的，KI被氧化变质生成I₂，I₂遇淀粉溶液变蓝色，但KI却不能，故可达到目的；白磷被氧化变质生成P₂O₅，遇紫色石蕊试液生成H₃PO₄，从而使溶液变红色，但白磷却不能，故可达到目的。

[答案]　A

3．有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是(　)

A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe³⁺存在

B．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO₃^2－存在

C．用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素

D．分别含有Mg²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺和Na⁺的四种盐酸盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的

[解析]　A项，原溶液也可能含有亚铁离子不含铁离子，因为硝酸具有氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子；B项，原溶液可能含有碳酸氢根离子；C项，确定是否含有钾元素要透过蓝色的钴玻璃观察；D项，有颜色的离子为铜离子和亚铁离子，加入氢氧化钠，CuCl₂溶液中出现蓝色沉淀，FeCl₂溶液中出现白色沉淀，且沉淀逐渐变成灰绿色，最后变成红褐色，MgCl₂溶液中出现白色沉淀，NaCl溶液没有现象。

[答案]　C