5.已知：2Zn(s)+O₂(g)=2ZnO(s)　　　　 △H=-701.0kJ·mol^-1　

　　　　 2Hg(l)+O₂(g)=2HgO(s)　　　　 △H=-181.6kJ·mol^-1

则反应Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l)的△H为

A. +519.4kJ·mol^-1　　　　　　　　 B. +259.7 kJ·mol^-1　

C. -259.7 kJ·mol^-1　　　　　　　　 D. -519.4kJ·mol^-1　

4. 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是

A. 的化学性质与相同　　　　 B. 的原子序数为53

C. 的原子核外电子数为78　　　　 D. 的原子核内中子数多于质子数

3. 下列固体混合物与过量的稀H₂SO₄反应，能产生气泡并有沉淀生产的是

A. NaHCO₃和Al(OH)₃ 　　B. BaCl₂和NaCl

C. HClO₃和K₂SO₄　　D. Na₂SO₃和BaCO₃

2.用0.1026mol·L^-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为

A. 22.30mL　　　　　 B. 22.35mL　　　　　　 C. 23.65mL　　　　　　 D. 23.70mL

1.下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是

A. 甲醇　　　 B. 乙炔　　 C. 丙烯　　　 D. 丁烷

21.(12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。

A．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。

回答下列问题：

(1)分子中Y原子轨道的杂化类型为　　　 ▲　　　　　　 ，1mol含有键的数目为　 ▲　　　 。

(2)化合物的沸点比化合物的高，其主要原因是　　　　　 ▲　　　　　 　　。

(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是　　　　 ▲　　　　　　　　 。

(4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是　　　　 ▲　　　　　 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物，反应的化学方程式为　　　　 ▲　　　　　 。

B.草酸是一种重要的化工产品。实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图14所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去)

实验过程如下：

①　　　 将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中

②　　　 控制反应液温度在55-60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸(65%HNO₃与98%H₂SO₄的质量比为2：1.5)溶液

③　　　 反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。

硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：

C₆H₁₂O₆+12HNO₃　→3H₂C₂O₄+9NO₂↑　+3NO↑　+9H₂O

C₆H₁₂O₆­+8HNO₃　→6CO₂+8NO↑　+10H₂O

3H₂C₂O₄+2HNO₃　→6CO₂+2NO↑　+4H₂O

(1)　　　　　 检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为　　 ▲　　　

(2)　　　　　 实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是　　 ▲　　　　

(3)　　　　　 装置C用于尾气吸收，当尾气中n(NO₂):n(NO)=1：1时，过量的NaOH溶液能将NO，全部吸收，原因是　　　 ▲　　　　 (用化学方程式表示)

(4)与用NaOH溶液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点是 　　▲　　　　 。

(5)草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有 　▲　　 。

20．(14分)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知：(g)+ (g)====(g)+(g)　　 =

　　　 　 (g)+ (g)====(g)+(g)=

　　　 　 (g)====(g)+(g)　　　　　　　　　　　 =

(1) 以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。(g)与(g)反应生成(g)和(g)的热化学方程式为______。

(2) 热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分燃烧，其目的是_____;燃烧生成的与进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：_______。

(3)HO的热分解也可得到H，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中A、B表示的物质依次是_______。

(4)电解尿素[CO(NH)]的碱性溶液制氢的装置示意图见图12(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。电解时，阳极的电极反应式为_______。

(5)MgCu是一种储氢合金。350℃时，MgCu与H反应，生成MgCu和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为0.077)。MgCu与H反应的化学方程式为_______。

19.(15分)高氯酸按(NHClO)是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取

NaCl0(aq)+NHCl(aq)NHClO(aq)+NaCl(aq)

(1)若NHCl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供

热就能进行，其原因是。

(2)反应得到的混合溶液中NHClO和NaCI的质量分数分

别为0.30和0.l5(相关物质的溶解度曲线见图9)。从

混合溶液中获得较多NHCIO晶体的实验操作依次为

(填操作名称)干燥。

(3)样品中NHCIO的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置

如图10所示(加热和仪器固定装代已略去)，实验步骤

如下：

步骤1：按图10所示组装仪器，检查装置气密性。

步骤2：准确称取样品a　 g(约0.5g)于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解。

步骤3：准确量取40.00mL约0.1mol•L-¹ H₂SO₄ 　溶解于锥形瓶中。

步骤4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20mL　 3mol•L-¹NaOH 溶液。

步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中神域约100mL溶液。

步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2~3次，洗涤液并入锥形瓶中。

步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c mol•L-¹ NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液

步骤8.将实验步骤1-7重复2次

①　　　 步骤3中，准确量取40.00ml H₂SO₄ 溶液的玻璃仪器是________.

②　　　 步骤1-7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是_____(填写步骤号)。

③　　　 为获得样品中NH₄ClO₄ 的含量，还需补充的实验是 _____

18.(12分) 是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在加入适量 溶液,生成沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗剂、真空干燥得到固体样品。反应方程式为

回答下列问题：

(1)上述制备过程中，检验洗剂是否完全的方法是　　 ▲　 .

(2)银锌碱性电池的电解质溶液为溶液，电池放电时正极的 转化为，负极的转化为，写出该电池反应方程式：　　　　　　 　　　▲　　　　　　 .

(3)准确称取上述制备的样品(设仅含和)2.558g，在一定的条件下完全分解为 和 ，得到224.0mL(标准状况下)。计算样品中的质量分数(计算结果精确到小数点后两位)。

17. (15分)敌草胺是一种除草剂。它的合成路线如下：

回答下列问题：

(1)在空气中久置，A由无色转变为棕色，其原因是　　 ▲　 。

(2)C分子中有2个含氧官能团，分别为　 　▲　 和　　 ▲　 填官能团名称)。

(3)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：▲　 。

　①能与金属钠反应放出H₂；②是萘()的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；③可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氧。

(4)若C不经提纯，产物敌草胺中将混有少量副产物E(分子式为C₂₃H₁₈O₃)，E是一种酯。E的结构简式为　　 ▲　 。

(5)已知：，写出以苯酚和乙醇为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图例如下：