9．已知某溶液中Cl^－、Br^－、I^－物质的量之比为2∶3∶4，现欲使溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物质的量之比为4∶3∶2，那么要通入Cl₂的物质的量是原溶液中I^－的物质的量的(　)

A.　 B.

C.　 D.

[解析]　此题应明确Cl₂先与还原性强的I^－反应：Cl₂+2I^－===2Cl^－+I₂。设原溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物质的量分别为2 mol、3 mol、4 mol，则根据反应方程式Cl₂+2I^－===I₂+2Cl^－，可知只要通入1 mol Cl₂，就可使溶液中的I^－由4 mol降到2 mol，而Cl^－由2 mol增至4 mol，Br^－的物质的量保持不变，仍为3 mol。所以通入的Cl₂与原溶液中I^－的物质的量之比为。

[答案]　C

8．气体X可能含有Cl₂、HBr、CO₂、NH₃、CO中的一种或几种，已知X通入AgNO₃溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，最后通过浓NaOH溶液，还剩余少量气体，则关于气体X的成分，下列说法正确的是(　)

A．一定含有HBr、CO，可能含有CO₂

B．一定不含CO₂、NH₃

C．一定含Cl₂、NH₃

D．可能含CO₂、Cl₂、CO

[解析]　X与AgNO₃溶液产生不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀，则必含有HBr；因Cl₂、NH₃与HBr溶液不共存，故一定不含NH₃、Cl₂；因为有HBr气体存在，X气体通入澄清石灰水，也无法证明CO₂是否存在，通过NaOH溶液后还剩余少量气体，证明一定有CO。

[答案]　A

7．以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是(　)

[解析]　能够使湿润的淀粉­KI试纸变蓝的是氧化性气体，如Cl₂、NO₂等，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是碱性气体，如NH₃，故D项正确。

[答案]　D

6．下列过程中，最终的白色沉淀不一定是硫酸钡的是(　)

A．Fe(NO₃)₂溶液白色沉淀

B．Ba(NO₃)₂溶液白色沉淀

C．无色溶液白色沉淀

D．无色溶液无沉淀白色沉淀

[解析]　A、B项中，SO₂、SO₃^2－被氧化为SO₄^2－，所得沉淀一定为BaSO₄；C项中，溶液中可能含有Ag⁺，则白色沉淀为AgCl；D项中，加入过量的盐酸，排除Ag⁺、CO₃^2－等离子，再加Ba²⁺产生白色沉淀，则一定是BaSO₄。

[答案]　C

5．下列关于浓HNO₃与浓H₂SO₄的叙述正确的是(　)

A．常温下都可以用铁制容器贮存

B．常温下都能与铜较快反应

C．露置在空气中，溶液质量均减轻

D．露置于空气中，溶液浓度均减小，原因相似

[解析]　常温下Fe可在浓HNO₃或浓H₂SO₄中发生钝化，故A正确；B项，常温下Cu与浓H₂SO₄不反应；浓HNO₃易挥发，露置在空气中，浓度减小，质量也减轻，而浓H₂SO₄具有吸水性，露置于空气中，浓度减小，但溶液质量变大，故C、D均不正确。

[答案]　A

4．Cl₂和SO₂都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl₂、SO₂混合再通入品红与BaCl₂的混合溶液，能观察到的现象是(　)

①溶液很快褪色　②溶液不褪色　③出现沉淀　④不出现沉淀

A．①②　 B．①③

C．②③　 D．②④

[解析]　尽管潮湿的Cl₂和SO₂都具有漂白作用，但Cl₂具有强的氧化性，而SO₂具有还原性，若同时使用，它们将会发生如下反应：Cl₂+SO₂+2H₂O===H₂SO₄+2HCl，这样两者等物质的量混合，会完全丧失漂白作用，溶液不会褪色，而生成的H₂SO₄和BaCl₂反应生成不溶于水和酸的白色BaSO₄沉淀。

[答案]　C

3．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是(　)

A．漂白粉的成分为次氯酸钙

B．实验室可用浓硫酸干燥氨气

C．实验室可用NaOH溶液处理NO₂和HCl废气

D．Al₂(SO₄)₃可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

[解析]　漂白粉的成分为CaCl₂和Ca(ClO)₂，有效成分为Ca(ClO)₂；氨气应用碱石灰干燥，其与浓H₂SO₄反应会生成(NH₄)₂SO₄或NH₄HSO₄；NO₂、HCl等酸性气体可用NaOH溶液来吸收；明矾的净水原理是Al³⁺水解生成Al(OH)₃胶体，吸附悬浮物质，从而达到净水的目的，废水呈酸性会抑制Al³⁺水解，呈碱性则使将大量Al³⁺沉淀掉，所以均不宜用Al₂(SO₄)₃来净化，应该先中和，后用Al₂(SO₄)₃处理。

[答案]　C

2．下列各项中，能够区别某红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮的试剂是(　)

A．NaHCO₃溶液　 B．湿润的KI－淀粉试纸

C．AgNO₃溶液　 D．NaOH溶液

[解析]　溴蒸气中滴入AgNO₃溶液，出现浅黄色沉淀，NO₂中无此现象。NaHCO₃溶液使Br₂蒸气、NO₂均褪色；NO₂、Br₂蒸气均使湿润的KI－淀粉试纸变蓝；NaOH溶液均使NO₂、Br₂蒸气褪色。

[答案]　C

1．我国城市环境中的大气污染物主要是(　)

A．CO、Cl₂、N₂、酸雨　　B．HCl、O₂、N₂、粉尘

C．SO₂、NO₂、CO、粉尘　 D．NH₃、CO₂、NO、雾

[解析]　大气污染物包括悬浮颗粒物(粉尘)、SO₂、NOx、CO等，此外还有碳氢化合物、含氟氯代烃、放射性物质等。

[答案]　C

16．(2009年天津高考) 海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

(1)请列举海水淡化的两种方法：__________、____________。

(2)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H₂、________、________或H₂、________。

(3)步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^－，其目的为____________________。

(4)步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为________________________________________________________________________，

由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是________________________________________________________________________。

(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br₂的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称：________。

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为____________。

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：________________________________________________________________________。

④C中液体产物颜色为____________，为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是____________。

[解析]　(2)电解NaCl溶液：2NaCl+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2NaOH，由以上反应生成的Cl₂和NaOH进一步反应：Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O，也可得到H₂和NaClO。

(3)步骤Ⅰ中获得低浓度Br₂溶液，再经过步骤Ⅱ、Ⅲ可富集溴元素。

(4)SO₂与Br₂发生氧化还原反应：SO₂+Br₂+2H₂O===H₂SO₄+2HBr，产物是两种强酸，故在工业生产中要注意强酸对设备的严重腐蚀。

(5)由已知信息Br₂的强腐蚀性可得出Br₂腐蚀橡胶，故装置中不能用橡胶塞和橡胶管。再由Br₂的沸点为59 ℃可知用该套装置提纯溴关键要控制温度计b的温度，收集59 ℃时的馏分。C中收集到的是深红棕色的液溴，要除去该产物中残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr充分反应后，利用Br₂易溶于CCl₄的性质进行分液来分离，或利用Br₂易挥发的特点用蒸馏法分离。

[答案]　(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种　(2)Cl₂　NaOH　NaClO　(3)富集溴元素　(4)Br₂+SO₂+2H₂O===4H⁺+SO₄^2－+2Br^－　强酸对设备的严重腐蚀　(5)①冷凝管　②Br₂腐蚀橡胶　③控制温度计b的温度，并收集59 ℃时的馏分　④深红棕色　分液(或蒸馏)