8．某烃的分子式为C₁₀H₁₄，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO₄溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基，符合条件的烃有(　)

A．2种　 B．3种

C．4种　 D．5种

[解析]　由分子式C₁₀H₁₄知其分子结构中不饱和程度很大，可能含有苯环，再根据其性质分析，该烃应为苯的同系物，由于-C₄H₉有4种结构，又

不能被酸性KMnO₄氧化，故符合条件的烃有3种。

[答案]　B

7．烷烃是烯烃R和氢气1∶1发生加成后的产物，则R可能的结构简式有(　)

A．4种　 B．5种

C．6种　 D．7种

[解析]　先对烷烃进行编号：

烯烃加氢前原双键位置可能在3、7,3、4,4、8,4、5,5、6间，共5种，所以R可能的结构简式有5种。

[答案]　B

5．1 mol某链烃最多能和2 mol HCl发生加成反应，生成1 mol氯代烷，1 mol 该氯代烷能和6 mol Cl₂发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃，该烃可能是(　)

A．CH₃CH===CH₂　 B．CH₃CCH

C．CH₃CH₂CCH 　D．CH₂===CHCH===CH₂

[解析]　1 mol某链烃最多能和2 mol HCl发生加成反应，生成1 mol氯代烷，则该链烃中含有2个或1个、；又知生成的氯代烷1 mol 能和6 mol Cl₂发生完全取代反应，可知该氯代烷分子中含有6个氢原子，则原链烃中有4个氢原子。据此可知符合题意的只有B。

[答案]　B

[解析]　乙烯基乙炔分子既有又有，根据同系物概念，A错误；含不饱和键能使酸性KMnO₄溶液褪色，也能使溴水褪色，B正确；该物质加氢后只生成正丁烷，C正确；D[答案]　A

4．在分子中最多可能有多少个原子共处于同一平面(　)

A．18　 B．19

C．20　 D．21

[解析]　将原有机物的结构简式改写为：

已知CH₄、C₂H₂、C₂H₄、分子的空间构型和-CH₃(或-CF₃)中的单键能旋转，即-CH₃(或-CF₃)上最多有2个原子(包括一个碳原子和一个氢原子)能落到题目提供的平面上。因此，最多可有20个原子共平面。

[答案]　C

3．分子式为C₆H₉Br的有机物其结构不可能是(　)

A．含有一个双键的直链有机物

B．含有两个双键的直链有机物

C．含有一个双键的环状有机物

D．含有一个三键的直链有机物

[解析]　该有机物的Ω＝＝2，A项中只有一个不饱和度。

[答案]　A

2．下列化学用语表达不正确的是(　)

①丙烷的球棍模型　

②丙烯的结构简式为CH₃CHCH₂

③某有机物的名称是2,3－二甲基戊烷

④与C₈H₆互为同分异构体

A．①②　 B．②③

C．③④　 D．②④

[解析]　②不正确，丙烯的结构简式为CH₃CHCH₂，不能省略；④不正确，C₈H₆是一个分子式，不是一种具体物质；①正确；2,3－二甲基戊烷的结构简式为

(CH₃)₂CHCH(CH₃)CH₂CH₃，命名对，③正确。

[答案]　D

1．将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，不能发生化学反应，静置后混合液分为两层，溴水层几乎无色的是(　)

A．氯水　　　　B．己烯

C．苯　 D．KI溶液

[解析]　使溴水褪色可分为发生化学反应褪色，也可以发生萃取作用水层无色。题中B与溴水发生加成反应，D与溴之间发生置换反应，A与溴水不反应且不分层，只有苯将溴从水中萃取出来，水层几乎无色。

[答案]　C

10．(2009年广东高考)铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。

(1)Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu²⁺的核外电子排布式为____________________。

　(2)右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为　　。

(3)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：

下列说法正确的是　　(填字母)。

A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化

B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键

C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键

D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去

(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

　　　　　　。

(5)Cu2O的熔点比Cu2S的　　(填“高”或“低”)，请解释原因________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

[解析]　(1)电子排布为结构化学中的重点。特别是24号、29号等存在半满和全满状态的元素。Cu2+应先写出Cu原子的电子排布，然后从外向内失去2个电子。

(2)对O2-个数的计算，面上的按算，顶点上按算，棱上按算，体心按1个算，可得O^2－个数为：×8+×2+×4+1＝4(个)。

(3)H₂O中氧原子采用sp³杂化，SO₄^2－中的氧不是。CuSO₄应是离子晶体，不是分子晶体。

(4)NH₃中的N原子的孤对电子提供电子，Cu²⁺提供空轨道，形成配位键，而NF₃中N原子的孤对电子被F元素吸引。

(5)离子晶体中，离子键越短，离子键越强，离子化合物熔点越高。

[答案]　(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹或[Ar]3d⁹

(2)4　(3)BD

(4)F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF₃中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF₃不易与Cu²⁺形成配离子

(5)高　Cu₂O与Cu₂S相比，阳离子相同、阴离子所带电荷也相同，但O^2－的半径比S^2－小，所以Cu₂O的晶格能更大，熔点更高

9．下图为CsF₂、H₃BO₃(层状结构，层内的H₃BO₃分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：

(1)图Ⅰ所示的CaF2晶体中与Ca2+最近且等距离的F-的个数为　　。

(2)图Ⅱ所示的物质结构中最外层已达8电子结构的原子是　　，H₃BO₃晶体中B原子个数与极性键个数比为________。

(3)由图Ⅲ所示的铜原子的堆积模型可知，每个铜原子与其相邻的铜原子数为________。

(4)三种晶体中熔点最低的是________，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为________________________________________________________________________。

[答案]　(1)8　(2)O　1∶6　(3)12　(4)H₃BO₃　分子间作用力

8．现有几组物质的熔点(℃)数据：

据此回答下列问题：

(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________。

(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。

①有金属光泽　 ②导电性

③导热性　 ④延展性

(3)C组中HF熔点反常是由于________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。

①硬度小　 ②水溶液能导电

③固体能导电　 ④熔融状态能导电

(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因解释为：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

　。

[解析]　通过读取表格中数据先判断出晶体的类型及晶体的性质，应用氢键解释HF的熔点反常，利用晶格能的大小解释离子晶体熔点高低的原因。

[答案]　(1)原子　共价键　(2)①②③④　(3)HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出HF分子间能形成氢键即可)

(4)②④　(5)D组晶体都为离子晶体，r(Na⁺)<r(K⁺)<r(Rb⁺)<r(Cs⁺)，在离子所带电荷相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高