10．铜单质及其化合物在很多领域有重要用途.如金属铜用来制造电线电缆.五水硫酸铜可用作杀菌剂. (1)Cu位于元素周期表第ⅠB族.Cu2+的核外电子排布式为 .——青夏教育精英家教网——

摘要：10．铜单质及其化合物在很多领域有重要用途.如金属铜用来制造电线电缆.五水硫酸铜可用作杀菌剂. (1)Cu位于元素周期表第ⅠB族.Cu2+的核外电子排布式为 . (2)右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图.可确定该晶胞中阴离子的个数为 . (3)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O.其结构示意图如下: 下列说法正确的是 . A．在上述结构示意图中.所有氧原子都采用sp3杂化 B．在上述结构示意图中.存在配位键.共价键和离子键 C．胆矾是分子晶体.分子间存在氢键 D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去 (4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水.可生成[Cu(NH3)4]2+配离子.已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形.但NF3不易与Cu2+形成配离子.其原因是 . (5)Cu2O的熔点比Cu2S的 .请解释原因 . [解析] (1)电子排布为结构化学中的重点.特别是24号.29号等存在半满和全满状态的元素.Cu2+应先写出Cu原子的电子排布.然后从外向内失去2个电子. (2)对O2-个数的计算.面上的按算.顶点上按算.棱上按算.体心按1个算.可得O2-个数为:×8+×2+×4+1＝4(个). (3)H2O中氧原子采用sp3杂化.SO42-中的氧不是.CuSO4应是离子晶体.不是分子晶体. (4)NH3中的N原子的孤对电子提供电子.Cu2+提供空轨道.形成配位键.而NF3中N原子的孤对电子被F元素吸引. (5)离子晶体中.离子键越短.离子键越强.离子化合物熔点越高. [答案] (1)1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9 BD (4)F的电负性比N大.N-F成键电子对向F偏移.导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强.难以形成配位键.故NF3不易与Cu2+形成配离子 (5)高 Cu2O与Cu2S相比.阳离子相同.阴离子所带电荷也相同.但O2-的半径比S2-小.所以Cu2O的晶格能更大.熔点更高

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铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中，CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．
（1）超细铜粉的某制备方法如下：

①[Cu（NH₃）₄]SO₄中所含的化学键有

共价键、离子键、配位键

共价键、离子键、配位键

，N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为：

．（填元素符号）
②NH₄CuSO₃中的金属阳离子的核外电子排布式为：

1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰

1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰

．
③NH₃分子中N原子的杂化方式为：

．
④SO₄^2-离子的空间构型为

正四面体型

正四面体型

．
（2）氯化亚铜（CuCl）的某制备过程是：向CuCl₂溶液中通入一定量SO₂，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀．
①出上述制备CuCl的离子方程式：

2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O

2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-

2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O

2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-

．
②CuCl的晶胞结构如上图所示，其中Cl原子的配位数为

．
③CuCl的熔点比CuO的熔点

．（填“高”或“低”）

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铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途．如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中；CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作颜料、防腐剂和消毒剂等．
Ⅰ．超细铜粉的某制备方法如图1：

（1）N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为

．
（2）化合物NH₄CuSO₃中，金属阳离子的核外电子排布式为

1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹⁰

1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹⁰

．
（3）化合物Cu（NH₃）₄SO₄中，N原子的杂化方式为

，SO₄^2-的空间构型为

．
Ⅱ．氯化亚铜（CuCl）的某制备过程是：向CuCl₂溶液中通入一定量SO₂，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀．
（4）写出上述制备CuCl的离子方程式

2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O

2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-

2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O

2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-

．
（5）CuCl的晶胞结构如图2所示，其中Cl原子的配位数为

．
（6）CuCl的熔点比CuO的熔点

（选填“高”或“低”）．

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铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中．超细铜粉的某制备方法如下：

（1）[Cu（NH₃）₄]SO₄中，N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为：

．
（2）SO₄^2-中硫原子的杂化轨道类型是

：写出一种与SO₄^2-互为等电子体的分子

．
（3）某反应在超细铜粉做催化剂作用下生成

，则分子中σ键与π键之比为

（4）该化合物[Cu（NH₃）₄]SO₄中存在的化学键类型有

．（填字母）
A．离子键 B．金属键 C．配位键 D．非极性键 E．极性键
（5）NH₄CuSO₃中的金属阳离子的核外电子排布式为

1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰

1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰

．
（6）铜的某氯化物的晶胞结构如图

所示，该化合物的化学式为

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（2009?广东）铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂．
（1）Cu位于元素周期表第I B族．Cu²⁺的核外电子排布式为

[Ar]3d⁹或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹

[Ar]3d⁹或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹

．
（2）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为

．
（3）胆矾CuSO₄?5H₂O可写成[Cu（H₂O₄）]SO₄?H₂O，其结构示意图如下：

下列说法正确的是

（填字母）．
A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp³杂化
B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键
C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配离子．已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是

F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF₃中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF₃不易与Cu²⁺形成配离子（或者N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，在NF₃中，共用电子对偏向F，偏离N原子使得氮原子上的孤对电子难于与Cu²⁺形成配位键．）

F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF₃中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF₃不易与Cu²⁺形成配离子（或者N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，在NF₃中，共用电子对偏向F，偏离N原子使得氮原子上的孤对电子难于与Cu²⁺形成配位键．）

．
（5）Cu₂O的熔点比Cu₂S的

（填“高”或“低”），请解释原因

Cu₂O与Cu₂S相比，阳离子相同、阴离子所带的电荷数也相同，但O^2-半径比S^2-半径小，所以Cu₂O的晶格能更大，熔点更高

Cu₂O与Cu₂S相比，阳离子相同、阴离子所带的电荷数也相同，但O^2-半径比S^2-半径小，所以Cu₂O的晶格能更大，熔点更高

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铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途。请回答以下问题：

（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：

①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为______。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为_______________________(填元素符号)。

②SO42-的空间构型为________。

（2）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因______________________；在该晶体中存在的化学键的种类有_____________。

（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构(如图所示)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为________。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，则另一种化合物的化学式为____________。

用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值。对金属铜的测定得到以下结果：铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为361 pm。又知铜的密度为9.00 g·cm－3，则铜原子的直径约为__________pm，阿伏加德罗常数的值为________[已知Ar(Cu)＝63.6]。

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