8．(2010·唐山市联考)下列各组物质依次表示为a、b、c、d，图中箭头表示一步转化。满足如图所示转化关系的是(　)

A．Na　Na₂O₂　NaOH　Na₂CO₃

B.　 S　SO₂　H₂SO₃　NaHSO₃

C.　 Cu　CuO　Cu(OH)₂　CuSO₄

D.　 Si　SiO₂　H₂SiO₃　Na₂SiO₃

解析：选项A中NaOH、Na₂CO₃不能一步转化为Na₂O₂；选项C中CuO不能一步转化为Cu(OH)₂，CuSO₄不能直接转化为CuO；选项D中SiO₂不能直接转化为硅酸，硅酸钠也不能直接转化为二氧化硅。

答案：B

7．(2010·唐山市联考)向含有下列离子的溶液中加入足量的NaOH溶液，静置，过滤，取出沉淀洗涤后，向沉淀中加入足量的盐酸，得到的溶液所含金属离子的种类与原溶液相同的是(　)

A．Na⁺、Ag⁺、Mg²⁺　 　　　 B．Fe²⁺、Mg²⁺、NH

C．Al³⁺、Ca²⁺、Cu²⁺　 　　　 D．Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺

解析：沉淀加盐酸后，A中应无Na⁺，B中多了Fe³⁺，C中应无Al³⁺。

答案：D

6．(2010·郑州市质量预测)将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H₂SO₄和稀HNO₃组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是(　)

A．反应过程中不可能产生H₂

B．剩余的金属粉末中一定有铜

C．往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色

D．往反应后的溶液中加入足量的稀H₂SO₄，则金属粉末的质量一定会减少

解析：由金属单质的还原性强弱可知，首先参加反应的一定是活泼性强的铁，当铁反应完后，若溶液中还有H⁺与NO或Fe³⁺，这时才会有单质铜的溶解，所以，反应后的剩余金属有两种可能，一是铁与铜的混合物，二是只有铜一种单质。而当有未反应的金属存在时，则溶液中就不可能存在H⁺与NO或Fe³⁺。

答案：B

5．(2010·湖北省襄樊市调研)将6.4 g Cu加入到60 mL 2.0 mol/L的硫酸溶液中，无明显现象，再加入(或通入)足量的下列物质，铜能够完全溶解的是(　)

A．NaNO₃　 B．O₂

C．H₂SO₄　 　 D．FeCl₂

解析：选项A，在H₂SO₄溶液中加入NaNO₃溶液，H₂SO₄提供的H⁺，NaNO₃提供的NO不能使Cu全部溶解；选项B，通入O₂，相当于Cu与O₂反应生成CuO，生成的0.1 mol CuO能被含有0.12 mol H₂SO₄的溶液溶解；选项C，若加入稀H₂SO₄，Cu不溶解；选项D，FeCl₂不能与Cu反应。

答案：B

4．(2010·湖北省八校联考)下列有关元素化合物的叙述中正确的是(　)

A．碱金属原子的最外层电子数都是1，次外层电子数都是8

B．将SO₂通入滴有紫色石蕊试液的水中，溶液变成红色

C．白磷易溶于水，不能保存在水中

D．高性能通信材料光导纤维的主要原料是单晶硅

解析：选项A，Li原子次外层电子数为2。选项B，SO₂与H₂O反应生成H₂SO₃，H₂SO₃使紫色石蕊试液变红。选项C，P₄为非极性分子，不溶于H₂O，也不与H₂O反应，所以P₄可保存在水中。选项D，制造光导纤维的材料为SiO₂，不是Si。

答案：B

3．(2010·桂林市摸底考试)若向某溶液中加入适量的氯水后，溶液仍呈无色，则该溶液可能含有的离子是(　)

A．Cu²⁺　 B．Br^－

C．SO　 　　 D．Fe²⁺

解析：加入氯水后仍呈无色，说明原溶液是无色的，故不可能含有Cu²⁺、Fe²⁺，反应后仍呈无色，则说明没有Br₂生成，C对。

答案：C

2．(2010·上海卷)下列实验过程中，始终无明显现象的是(　)

A．NO₂通入FeSO₄溶液中

B．CO₂通入CaCl₂溶液中

C．NH₃通入AlCl₃溶液中

D．SO₂通入已酸化的Ba(NO₃)₂溶液中

解析：本题考查元素化合物，意在考查考生对元素化合物知识的理解和分析能力。NO₂通入FeSO₄溶液中，NO₂与水反应生成的HNO₃能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，溶液由浅绿色变为黄色，A项错误；CaCl₂溶液显中性，向其中通入CO₂，无明显现象，B项正确；NH₃通入AlCl₃溶液中：Al³⁺+3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓+3NH，产生Al(OH)₃沉淀，C项错误；SO₂通入已酸化的Ba(NO₃)₂溶液中，HNO₃能将SO₂氧化为SO，最终得到BaSO₄沉淀，D项错误。

答案：B

1．(2010·四川摸底考试)2009年10月6日瑞典皇家科学院宣布，英国华裔科学家高锟以及两名美国科学家威拉德·博伊尔和乔治·史密斯获得2009年诺贝尔物理学奖，以奖励他们在光纤和半导体领域上的开创性研究。下列有关光导纤维和半导体的说法中错误的是(　)

A．二氧化硅是制备光导纤维的主要原料，光导纤维遇强碱会“断路”

B．作半导体材料的硅位于周期表中第三周期ⅣA族

C．工业上，利用二氧化硅热分解法冶炼硅

D．二氧化硅和硅的晶体类型相同

解析：二氧化硅是制备光导纤维的主要原料，二氧化硅溶于强碱，A项正确；工业上，用焦炭在高温下还原二氧化硅得到粗硅，粗硅经过精炼提纯得到高纯度硅，C项错误；二氧化硅和硅都属于原子晶体，D项正确。

答案：C

0.1 mol　 　　　　　　　 4.4 g　 　　　　　 25.2 g－19.0 g

故需通入4.4 g CO₂，使0.1 mol Na₂CO₃全部转化为NaHCO₃。

(2)依题意，19.0 g0.2 mol Na₂CO₃。

即要将0.1 mol NaHCO₃变为0.1 mol Na₂CO₃，加入的某物质需满足3个条件：a.显碱性或能生成碱，b.含有Na元素；c.不引进其他杂质。①中根据Na守恒，0.05 mol某物质中需有0.10 mol Na，故符合条件的只有Na₂O或Na₂O₂，②中根据Na守恒，0.10 mol某物质中需有0.10 mol Na，故符合条件的可有Na、 NaOH、NaH。

答案：(1)4.4　(2)①Na₂O　Na₂O₂　②Na　NaOH(或NaH)

22．(7分)将标准状况下4.48 L的CO₂通入适量的NaOH溶液中充分反应后，溶液中生成盐的质量为19.0 g。

(1)若要使生成的盐的质量变为25.2 g，则应继续向溶液中通入CO₂________g。

(2)向生成的19.0 g的盐溶液中加入一定量某物质，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的21.2 g Na₂CO₃固体。则：

①若只能加入0.05 mol某物质，则加入的物质可以是________或________。

②若只能加入0.10 mol某物质，则加入的物质可以是________或________。

解析：4.48 L标准状况下的CO₂与NaOH溶液反应，若恰好生成Na₂CO₃，则应为21.2　 g，若恰好生成NaHCO₃，则应为16.8 g，而19.0 g介于二者之间，故19.0 g盐应为Na₂CO₃与NaHCO₃的混合物，不难计算出Na₂CO₃为0.1　 mol，NaHCO₃为0.1 mol。

(1)Na₂CO₃+H₂O+CO₂===2NaHCO₃　Δm(增重)

　1 mol　 　　　　　　　　　　　 44 g　 　　　　　　　　 62 g