9．在三个密闭容器中分别充入Ne、H₂、O₂三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是(　)

A．p(Ne)>p(H₂)>p(O₂)　 B．p(O₂)>p(Ne)>p(H₂)

C．p(H₂)>p(O₂)>p(Ne)　 D．p(H₂)>p(Ne)>p(O₂)

[解析]　根据公式：pV＝nRT⇒pV＝RT⇒pM＝ρRT可知当T、ρ相同时，p与M(摩尔质量)成反比。

[答案]　D

8．在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO_2,100 mL；b.O₂，200 mL；c.N_2,400 mL；d.CH_4,600 mL，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是(　)

A．a＞b＞c＞d　　　　B．b＞a＞d＞c

C．c＞d＞b＞a　 　　　　　　D．d＞c＞a＞b

[解析]　据阿伏加德罗定律：

n(CO₂)∶n(O₂)∶n(N₂)∶n(CH₄)

＝V(CO₂)∶V(O₂)∶V(N₂)∶V(CH₄)

＝100 mL∶200 mL∶400 mL∶600 mL＝1∶2∶4∶6

m(CO₂)∶m(O₂)∶m(N₂)∶m(CH₄)

＝(1×44)∶(2×32)∶(4×28)∶(6×16)

＝11∶16∶28∶24

所以 c>d>b>a。

[答案]　C

7．(2010年长春市调研)下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是(　)

①0.5 mol氨气　②4 g氦气　③4 ℃时9 mL水　④0.2 mol磷酸钠

A．①④③②　 B．④③②①

C．②③④①　 D．①④②③

[解析]　①中原子物质的量0.5 mol×4＝2 mol；②中原子1 mol；③中原子×3＝1.5 mol；④中原子0.2 mol×8＝1.6 mol，故原子数由大到小为①④③②。

[答案]　A

6．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(多选)(　)

A．1 mol O₂与金属钠反应，O₂一定得到4N_A个电子

B．标准状况下，a L CH₄和a L C₆H₁₄中所含分子数均为aN_A/22.4

C．常温常压下，1 mol Cl₂与足量的金属镁反应，转移2N_A个电子

D．在20 ℃、1.01×10⁵ Pa时，2.8 g C₂H₄和CO的混合气体所含气体分子数等于0.1N_A

[解析]　A选项，当O₂与钠反应生成Na₂O₂时，1 mol O₂只能得到2N_A个电子；B选项，标准状况下C₆H₁₄为液态；D选项，2.8 g C₂H₄和CO的混合气体的物质的量一定为0.1 mol，因此所含气体分子数等于0.1N_A。

[答案]　AB

5．(2009年上海高考)N_A代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是(　)

A．标准状况下，2.24 L H₂O含有的分子数等于0.1N_A

B．常温下，100 mL 1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中阴离子总数大于0.1N_A

C．分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

D．3.4 g NH₃中含N-H键数目为0.2N_A

[解析]　A项，标准状况下水是液态。B项，Na₂CO₃溶液中存在反应：CO₃^2－+H₂OHCO₃^－+OH^－，故100 mL 1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中阴离子总数大于0.1N_A。C项，没有注明是否是标准状况，体积不一定是22.4 L。D项，一个NH₃分子中含3个N-H键，则3.4 g即0.2 mol NH₃中含N-H键数目为0.6N_A。

[答案]　B

4．(2010年宁波十校联考)阿伏加德罗常数为6.02×10²³ mol^－1，下列说法正确的是(　)

A．1 mol HClO完全分解时转移电子数为4×6.02×10²³

B．a L O₂和N₂的混合物中含有的分子数为×6.02×10²³

C．100 mL 0.1 mol/L的Al₂(SO₄)₃溶液中含有的Al³⁺数为0.02×6.02×10²³

D．常温下，42 g C₂H₄和C₄H₈的混合物中含有的碳原子数为3×6.02×10²³

[解析]　2HClO===2HCl+O₂↑-转移4 e^－，1 mol HClO完全分解转移2×6.02×10²³个电子，A项错误；混合气的温度、压强不知道，只由体积不能确定混合气中的分子数，B项错误；Al³⁺在水溶液中有部分水解，故含0.01 mol Al₂(SO₄)₃溶液中Al³⁺数小于0.02×6.02×10²³，C项错误。

[答案]　D

3．物质的体积一定是22.4 L的是(　)

A．1 mol水蒸气

B．17 g氨气

C．标准状况下44 g二氧化碳

D．0 ℃、202 kPa时2 g氢气

[解析]　STP时1 mol气体的体积为22.4 L。水蒸气一定不是处于STP；氨气未明确所处的状态；0 ℃、202 kPa不是STP。

[答案]　C

2．下列说法正确的是(　)

A．NaOH的摩尔质量为40 g

B．1 mol O₂的质量与它的相对分子质量相等

C．1 mol OH^－的质量为17 g·mol^－1

D．氦气的摩尔质量(单位g·mol^－1)在数值上等于它的相对原子质量

[解析]　A错，摩尔质量的单位是g·mol^－1。B错，1 mol O₂的质量在数值上与它的相对分子质量相等。C错，质量的单位是g。D是对的，要注意氦气是单原子分子气体。

[答案]　D

1．下列对“摩尔”的叙述不正确的是(　)

A．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少

B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物

C．1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等

D．用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位

[解析]　掌握“摩尔”概念的引入及“1 mol”的含义对于理解物质的量及有关计算特别重要。D项考查了定量研究的方法，用“摩尔”即 不用“个”的思路是“化小为大”(单个微粒不可称，可以取大量微粒，即微粒集体，即“化小为大”)；用“纳米”而不用“米”(用米衡量原子直径，使用不方便，可采用“化大为小”，采用纳米单位)是采用“化大为小”的思路。

[答案]　D

(三)模拟尾气的处理

选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：

(4)A中反应的离子方程式为_______________________________________________。

(5)D装置中的液体可换成　　　　 (填序号)。

a.CuSO₄ 　　　b.H₂O　 　　c.CCl₄　 　　d.浓硫酸

(6)该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是______________________。

14. (10分)下图中A-J分别代表相关反应的一种物质。已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出。

请填写以下空白：

(1)A的化学式　　　　 。

(2)写出反应①②的化学方程式：

①________________________________________________________________________，

②________________________________________________________________________。

(3)写出反应③的离子方程式：__________________________________________。

(4)J与F反应的化学方程式：______________________________________________。

(5)在反应④中，当生成标况下2.24 L G时，转移电子数为　　　　　 mol。

15.　 (12分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

(1)装置F中发生反应的离子方程式为________________________________________。

(2)装置A的烧瓶中可装试剂_______________________________________________。

(3)B装置的名称是________________________________________________________；

E装置的作用__________________________________________________________。

(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_________________________。

(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：_________________________________________________。

当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为(用含a、b的代数式表示)_________________________________________________________。

(6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？____________________________________________________________________________

16. (6分)在50 mL a mol/L的硝酸溶液中，加入6.4 g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO₂和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL时测得c(NO)＝3 mol/L。

(1)求稀释后的溶液pH＝　　　　　 。

(2)　 若a＝9，则生成的气体中NO₂的物质的量为　　　 mol。　

(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：

NO₂+NO+2NaOH===2NaNO₂+H₂O

2NO₂+2NaOH===NaNO₂+NaNO₃+H₂O

若将上述的NO₂和NO的混合气体通入1 mol/L的NaOH恰好被吸收，NaOH溶液的体积为　　　　　　 mL。

答案　 1 .C　　 2 . D　　 3 .A　　 4 . A　 5 .D　　 6 .C　　 7 .B　 8 .D　 9 .D　 1 0 .A

　　　 11 .B　 12 . B　

13. (1)①③⑤　 (2)C或G

(3)2NH₄Cl+Ca(OH)₂2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O或CaO+NH₃·H₂O===NH₃↑+Ca(OH)₂(要对应)

(4)3Cu+2NO+8H⁺===3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

(5)c　 (6)NO尾气直接排放，没有进行处理

14. (1)NH₄HCO₃

(2)①2Mg+CO₂2MgO+C

②4NH₃+5O₂催化剂△4NO+6H₂O

(3)NH+HCO+2OH^－NH₃↑+CO+2H₂O

(4)C+4HNO₃(浓)CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

(5)0.2

15. (1)MnO₂+4H⁺+2Cl^－Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

(2)生石灰或固体氢氧化钠

(3)干燥管　 除去氯气中的氯化氢

(4)使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合

(5)3Cl₂+8NH₃===N₂+6NH₄Cl　 b/2a mol^－1

(6)在G连接导管直接通入盛有烧碱的烧杯中

　16 . (1)0　 (2)0.125　 (3)150