18．(8分)(2010·江西省联考)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下表所示。其中X、Y、Z三种元素的质子数之和为21。

(1)W与Z可形成原子个数比为1?1的化合物，其电子式为________。

(2)Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应，生成物的水溶液呈酸性，其原因是____________________(用化学用语表示)；该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为______________________。

(3)由XW₄、Z₂和KOH溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生反应的电极反应式为________________。

(4)已知：2YZ₂(g)⇌Y₂Z₄(g)；ΔH<0。在恒温恒容条件下，将一定量YZ₂和Y₂Z₄的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。

①a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是________点。

②25 min时，增加了________(填物质的化学式)________mol。

③a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是________(填字母)。

解析：X、Y、Z分别为ⅣA、ⅤA、ⅥA族元素，根据其质子数之和为21，可以推断X为C，Y为N，Z为O，进而推断W为H。(1)H和O形成的原子个数比为1:1的化合物为H₂O₂，其电子式为H?H。(2)N的最高价氧化物对应的水化物HNO₃与其氢化物NH₃恰好反应生成NH₄NO₃，由于NH水解，溶液显酸性。(3)CH₄、O₂和KOH溶液组成的燃料电池中，负极CH₄发生氧化反应，电极反应式为：CH₄－8e^－+10OH^－===CO+7H₂O。(4)①图象中b、d点处于平衡状态。②根据图象，M曲线代表NO₂，N曲线代表N₂O_4,25 min时NO₂增加的物质的量为：(1.0－0.6)mol/L×2 L＝0.8 mol。③NO₂的体积分数越大，气体颜色越深，故气体颜色由深到浅的顺序为cdba。

答案：(1)HH　(2)NH+H₂ONH₃·H₂O+H⁺　c(NO)>c(NH)>c(H⁺)>c(OH^－)　(3)CH₄－8e^－+10OH^－===CO+7H₂O　(4)①b、d　②NO₂　0.8　③cdba

17．(8分)(2010·福建卷)J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。

(1)M的离子结构示意图为________；元素T在周期表中位于第________族。

(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为________。

(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为________________________。

(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。

①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______________________。

②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(ΔH>0)并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是________(选填序号)。

(5)由J、R形成的液态化合物JR₂ 0.2 mol在O₂中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298 K时放出热量215 kJ。该反应的热化学方程式为______________________。

解析：本题考查元素的推断，意在考查考生的分析推断能力。根据J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，则J的最低负价为－4价，位于ⅣA族，又五种元素均为短周期主族元素，则J为C，R为S，T的原子序数比R大，则T只能为Cl；根据M是地壳中含量最多的金属元素，则M为Al。(1)Al³⁺的结构示意图为，Cl位于元素周期表第ⅦA族。(2)C和H组成的含6个原子的化合物为乙烯，其结构简式为CH₂===CH₂。(3)Al和Cl形成的化合物为AlCl₃，在潮湿的空气中发生水解反应，产生白色烟雾。(4)L的最简单气态氢化物甲的溶液显碱性，则L为N，甲为NH₃。①结合提供信息，可以推断NH₃和H₂O₂反应生成N₂和H₂O。②对于平衡：2NH₃N₂+3H₂，升高温度，平衡向正方向移动，则n(NH₃)减小，a对；升高温度，平衡向正方向移动，c(NH₃)减小，c(N₂)和c(H₂)均增大，则平衡常数增大，b错；加入H₂，c(H₂)增大，平衡向逆方向移动，NH₃的转化率减小，c对；加入NH₃，平衡向正方向移动，生成物物质的量总和增大，d错。

答案：(1) 　ⅦA　(2)CH₂＝CH₂

(3)AlCl₃+3H₂O===Al(OH)₃+3HCl↑

(4)①2NH₃·H₂O+3H₂O₂===N₂↑+8H₂O

或2NH₃+3H₂O₂===N₂↑+6H₂O

②ac

(5)CS₂(l)+O₂(g)===CO₂(g)+SO₂(g)

ΔH＝－215 kJ·mol^－1

16．(2010·湖北省八校联考)用惰性电极电解一定质量的某浓度的NaCl溶液，一段时间后停止电解，此时若加入100 g质量分数为36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则下列说法正确的是(　)

A．电解过程中，两极所得到的气体，在相同的条件下体积相等

B．电解过程中，在相同的条件下，阳极所得到的气体的体积比阴极的大

C．电解过程中转移电子的物质的量约为8 mol

D．原某浓度的NaCl溶液中溶有117 g NaCl

解析：由于电解NaCl溶液时，阳极得到Cl₂，阴极得到H₂，电解H₂O时阴极产生的气体比阳极多，故选项A、B错误。选项C，电解后加入100 g质量分数为36.5%的浓盐酸能恢复到原来NaCl溶液，说明电解过程中电解了1 mol NaCl、3.5 mol H₂O，电解1 mol NaCl转移1 mol电子，电解3.5 mol H₂O转移7 mol电子，故共转移8 mol 电子。选项D，原NaCl溶液中含有的NaCl的质量为58.5 g。

答案：C

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

15．(2010·石家庄质检(二))如图所示，X、Y、Q、W都是惰性电极，将电源接通后，W极附近颜色逐渐加深。下列说法中不正确的是(　)

A．电源的M极为正极

B．甲装置中溶液的pH减小

C．甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为1?1

D．欲用乙装置给铜镀银，U极应该是Ag，电镀液选择AgNO₃溶液

解析：选项A，因Fe(OH)₃胶体微粒带正电荷，W极附近颜色加深，说明W与电源负极相连，故M为电源的正极，N为电源的负极。选项B，电解CuSO₄溶液时产生H₂SO₄导致溶液pH减小。选项C，根据反应：2CuSO₄+2H₂O===2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，X极上产生O₂单质，Y极上产生Cu单质，二者物质的量之比为1?2。选项D，U为电镀池的阳极，Ag为阳极而溶解，AgNO₃电镀液中的Ag⁺在R上析出而镀上Ag。

答案：C

14．下列说法不正确的是(　)

A．Na₂CO₃溶液中c(OH^－)大于c(HCO)

B．水的离子积常数为K_W，若溶液中c²(OH^－)＝K_W，溶液pH可能小于7

C．1 mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释时，溶液中某种离子浓度可能增大

D．在CH₃COOH溶液中加入溶于水溶液呈碱性的固体物质，平衡一定向电离方向移动

解析：A选项，CO水解，生成HCO和OH^－，HCO再水解生成H₂CO₃和OH^－，所以c(OH^－)大于c(HCO)；B选项中，由c²(OH^－)＝K_W可求出c(OH^－)＝c(H⁺)，由于未指明温度，所以溶液的pH可能小于7；C选项中加水，溶液中c(OH^－)增大；D选项，CH₃COONa水溶液呈碱性，在CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa平衡向电离的逆方向移动，所以D选项不正确。

答案：D

13．(2010·江西省模拟)下列有关化学量的比较，前者一定大于后者的是(　)

A．N和P的原子半径

B．同温下，相同物质的量浓度的CH₃COONa溶液和CH₃COONH₄溶液中水的电离程度

C．相同条件下，1.0 mol/L的氨水与10.0 mol/L的氨水的密度

D．r(K⁺)/r(Cl^－)与r(H^－)/r(H⁺)的比值[r(X)表示某离子半径]

解析：A项中N原子半径比P原子小；B项中醋酸铵溶液中铵根离子的存在对醋酸根离子的水解有促进作用，故醋酸铵溶液中水的电离程度大；C项中氨水的浓度越大，密度越小；D项中r(K⁺)<r(Cl^－)，故r(K⁺)/r(Cl^－)<1，而r(H^－)>r(H⁺)，故r(H^－)/r(H⁺)>1。

答案：C

12．(2010·湖北省八校联考)北京大学教授、著名的化学家和教育家徐光宪教授，是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一，2008年获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土理论方面作出的贡献，稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体。已知：铈常见的化合价为+3价和+4价，且Ce⁴⁺+Fe²⁺===Ce³⁺+Fe³⁺。下列说法正确的是(　)

A．用Pt作阴极，Fe作阳极，电解熔融CeO₂，可在阳极获得铈

B．将少量的碘化亚铁溶液滴加到Ce(SO₄)₂溶液中，其离子方程式为：Ce⁴⁺+Fe²⁺===Ce³⁺+Fe³⁺

C．金属铈着火，可采用普通的泡沫灭火器灭火

D．金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源

解析：选项A，Fe为阳极为非惰性电极，电解时Fe溶解，在阳极得不到Ce。选项B，由于I^－的还原性大于Fe²⁺，所以加入少量Ce(SO₄)₂溶液时，优先氧化I^－而不是Fe²⁺。选项C，Ce能与H₂O发生反应，不能用泡沫灭火剂灭火。选项D，根据信息和Na的性质推知其保存方法正确。

答案：D

11．某离子晶体R的晶体结构最小的重复单元如图所示，其中A为阴离子，B为阳离子，位于顶点和面心，有关叙述正确的是(　)

A．R的化学式为AB₂

B．晶体R的熔点一定比金属晶体的熔点高

C．晶体R中，与B紧邻的A构成正八面体

D．R的电子式可能为

解析：晶体R的最小结构单元中，含A 8个，含B 8×1/8+6×1/2＝4个，其化学式为BA₂；金属晶体的熔点有低有高，因而无法比较；晶体R中，与B紧邻的A有8个，构成正方体。

答案：D

10．(2010·黄冈市质检)德国科学家格哈德·埃特尔研究的内容能帮助我们理解铁会生锈、燃料电池如何工作、催化剂如何工作而获得2007年诺贝尔化学奖。下列相关说法正确的是(　)

A．含碳的生铁在发生电化学腐蚀的时候铁一般作正极

B．C₂H₆、O₂、KOH构成的燃料电池放电一段时间后，负极周围的pH升高

C．CO、O₂、KOH构成的燃料电池的负极反应式为：CO－2e^－+4OH^－===CO+2H₂O

D．SO₂被氧化为SO₃时需使用V₂O₅作催化剂，这样可以提高SO₂的转化率

解析：A项中生铁发生电化学腐蚀时，铁作负极；B项中乙烷、氧气和KOH燃料电池，在负极乙烷失电子生成的CO₂要消耗OH^－，使溶液的pH减小；D项中催化剂不能使平衡发生移动，不影响SO₂的转化率。

答案：C