3．(2010·杭州模拟)下列实验能达到预期目的的是(　)

解析：SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，由于SO₂的还原性使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错；用淀粉－KI溶液鉴别市售食盐中是否含有KIO₃时，需要加入盐酸酸化：5I^－+IO+6H⁺===3I₂+3H₂O，C错；在少量Fe(NO₃)₂试样加水溶解的溶液中滴加稀硫酸，Fe²⁺会转化为Fe³⁺，3Fe²⁺+4H⁺+NO===3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，因此再滴加KSCN溶液无论试样是否变质，溶液均会变为红色，D错．

答案：B

2．(2010·崇文模拟)某课外实验小组设计的下列实验不合理的是(　)

解析：NO₂能与水发生反应，不能用排水法收集，选项C错误．

答案：C

[基础等级评价]

1．(2010·邯郸模拟)以下实验能成功的是(　)

A．将卤代烃和氢氧化钠溶液混合加热，充分反应后再加入硝酸银溶液观察沉淀的颜色判断卤素原子

B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯

C．在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀

D．将铜丝在酒精灯上加热变黑后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

解析：选项A，需加入适量HNO₃中和掉NaOH，否则加入AgNO₃溶液时，会生成Ag₂O而产生干扰．选项B，溴水不能与苯发生取代反应，应使用液溴．选项C，应使用浓溴水与苯酚反应．选项D，Cu加热时生成CuO，CuO与CH₃CH₂OH反应时，CuO又被还原为红色的Cu.

答案：D

5．(1)如图所示A、B、C、D四种仪器，请选择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内：

①烧杯　②普通漏斗　③圆底烧瓶　④锥形瓶　⑤分液漏斗　⑥酸式滴定管　⑦碱式滴定管

A．________B．________C．________D．________

(2)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示，由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是____________________________，烧杯的实际质量为__________g.

(3)指出下面3个实验中各存在的一个错误：

A．____________B．____________C．____________.

解析：使用托盘天平时应将砝码放在右盘，被称量物放在左盘，根据托盘天平的称量原理，左盘质量＝右盘质量+游码质量，则烧杯的质量(右盘)＝30 g－2.6 g＝27.4 g，此时必须注意：标尺的每个小格代表0.2 g.

答案：(1)③　⑤　④　⑥

(2)砝码放在左盘，烧杯放在右盘(或砝码和物品的位置放反了)　27.4

(3)胶头滴管口伸入试管中　试管口向上倾斜　混合气体从短导气管进入洗气瓶

4．实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染．下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是(　)

解析：A装置虽然能防止倒吸，但会有氯化氢逸入空气而造成环境污染．C、D装置进气管插入了液面以下，不能起到防止倒吸的作用．

答案：B

3．春运期间，一些易燃、易爆、剧毒品、易腐蚀品等，严禁旅客带上车．下列化学品，可允许旅客带上车的有(　)

①浓硫酸　②氰化钾　③水银　④TNT爆药　⑤汽油　⑥白磷

A．①②④⑤⑥　 　　 　　 　　 　　 B．①②③④

C．①②④　 　　 　　 　　 　　 D．没有

解析：凡是危险化学品，均禁止旅客带上车，依据分析，上述所有化学品均属于危险化学品．

答案：D

2．下列说法正确的是(　)

A．将量取好的浓硫酸沿器壁缓慢地注入盛有水的量筒中，以配制稀硫酸

B．在实验室中通常将钠保存在煤油里

C．可用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物

D．将浓硫酸和乙醇按体积比3∶1混合后置于圆底烧瓶中缓慢加热，以制取乙烯

解析：不能在量筒中稀释浓硫酸，A错误；金属钠很活泼，易被氧化，易与水反应，由于密度比煤油大，保存在煤油中可避免被氧化，B正确；过滤分离的是互不相溶的固体与液体的混合物，氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液能互溶，且都能通过滤纸，C错误；制取乙烯时应迅速将温度升高至170℃，否则会发生副反应，D错误．

答案：B

1．以下化学试剂的保存方法不当的是(　)

解析：酒精是液体试剂，应保存在细口瓶中．

答案：A

14．(13分)(2010·安徽高考)锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题．某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料(LiMn₂O₄、碳粉等涂覆在铝箔上)进行资源回收研究，设计实验流程如下：

(1)第②步反应得到的沉淀X的化学式为________．

(2)第③步反应的离子方程式是_______________________________________________．

(3)第④步反应后，过滤Li₂CO₃所需的玻璃仪器有_____________________________．若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：_______________

____________________________________________.

(4)若废旧锂离子电池正极材料含LiMn₂O₄的质量为18.1 g，第③步反应中加入20.0 mL 3.0 mol·L^－1的H₂SO₄溶液，假定正极材料中的锂经反应③和④完全转化为Li₂CO₃，则至少有________g　 Na₂CO₃参加了反应．

解析：(1)锂离子电池正极材料中的铝箔与NaOH溶液反应生成NaAlO₂，在滤液中通入过量CO₂时，NaAlO₂与CO₂反应生成Al(OH)₃沉淀．

(2)第③步为LiMn₂O₄在酸性条件下与氧气反应，该反应中氧气是氧化剂，反应生成硫酸锂、二氧化锰和水．

(3)过滤所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．若滤液浑浊，则可能是漏斗中液面高于滤纸边缘了，或者是玻璃棒紧靠的不是三层滤纸处，滤纸破损了．

(4)LiMn₂O₄的物质的量为0.1 mol，最终生成0.05 mol Li₂CO₃；加入H₂SO₄一共0.06 mol，与LiMn₂O₄反应后有剩余；加入的Na₂CO₃先与剩余的硫酸反应，再与Li⁺反应生成Li₂CO₃.

答案：(1)Al(OH)₃

(2)4LiMn₂O₄+4H⁺+O₂===8MnO₂+4Li⁺+2H₂O

(3)烧杯、漏斗、玻璃棒　玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损，漏斗中液面高于滤纸边缘(其他合理答案均可)

(4)6.4(或6.36)

13．(15分)某化学小组的同学到实验室学习．在实验桌上摆有下列仪器：

(1)甲同学想用d进行实验，请你说出该仪器使用时的第一步操作：__________________.

(2)关于e的用途，乙同学说可组成防倒吸装置．你还能说出其他两种用途吗？

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________.

③丙同学想用右图装置用大理石和稀盐酸反应制取CO₂.教师指出，这需要太多的稀盐酸，造成浪费．该同学选用了上面的一种仪器，加在装置上，解决了这个问题，请你把该仪器画在图中合适的位置．

解析：(1)仪器d为酸式滴定管，使用时应先检查是否漏液，然后用待装溶液润洗2-3次．(2)仪器e为短颈普通漏斗，其用途还有往细口容器中加液体以及与滤纸组成过滤装置等．(3)为节约药品，结合给出的仪器，只有试管可作反应器，故可在漏斗颈下端接试管来代替广口瓶作反应器．

答案：(1)检查酸式滴定管是否漏液

(2)①往细口容器中加液体

②组成过滤装置

(3)如图所示(只需画对试管的位置即可)