14.(2010·郑州市质量预测)常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：
(1)由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”)，理由是________________________________________________________________________。
(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因为________________________________________________________________________；,此时，溶液中由水电离出的c(OH－)＝________。,(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：_________________________________________,________________________________________________________________________。
(4)K点对应的溶液中，c(M+)+c(MOH)________2c(A－)(填“>”、“<”或“＝”)；若此时溶液中，pH＝10，则c(MOH)+c(OH－)＝________mol·L－1。
解析：由题目信息可知0.01 mol/L HA溶液，pH＝2，说明其完全电离，故为强电解质。由题目图象可知100 mL 0.01 mol/L HA溶液中滴加51 mL 0.02 mol/L MOH溶液，pH＝7，说明MOH是弱碱，故其对应的MA是弱碱强酸盐，水解显酸性，溶液中H+全部是水电离出来的，故水电离出的c(OH－)＝1×10－amol·L－1。在K点是100 mL 0.01 mol/L HA溶液中滴加100 mL 0.02 mol/L MOH溶液反应，反应后的溶液为等浓度的MA和MOH溶液，故c(M+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)。由物料守恒可得c(M+)+c(MOH)＝2c(A－)，结合电荷守恒：c(M+)+c(H+)＝c(A－)+c(OH－)，c(MOH)+c(OH－)＝c(A－)+c(H+)≈0.005 mol·L－1。
答案：(1)强 0.01 mol·L－1HA的pH为2，说明HA完全电离
(2)< M++H2OMOH+H+,1×10－amol·L－1,(3)c(M+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+),(4)＝ 0.005,15.某化学实验小组从商店买回的浓硫酸试剂标签的部分内容如图所示。由于试剂瓶口密封签已破损，他们怀疑该硫酸的质量分数与标签不符，决定开展研究。,硫酸：化学纯(CP) 品名：硫酸,化学式：H2SO4 相对分子质量：98,质量分数：98% 密度：1.98 g/cm3,甲同学认为，可以用一种精密仪器测量该溶液的c(H+)，若c(H+)＝36.8 mol·L－1，则该溶液的质量分数为98%。,乙同学认为，即使有精密的仪器，甲同学的方案也不行，建议用重量分析法来测定。具体设想：取一定体积的该硫酸与足量氯化钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量沉淀的质量。,丙同学则建议用中和滴定法进行测定，设想如下：①准确量取一定体积的硫酸，用适量的水稀释；②往稀释后的溶液中滴入几滴指示剂；③用碱式滴定管量取标准浓度的氢氧化钠溶液滴定，直到出现滴定终点为止；④记录消耗的氢氧化钠溶液的体积。,请回答下列问题：,(1)乙同学推测甲同学的方案不可行的理由是________________________________________________________________________,________________________________________________________________________。
(2)乙同学的方案的关键操作有两点：①确保SO完全沉淀；②洗涤沉淀，确保沉淀不含杂质。在实际中，洗涤沉淀的操作方法是________________________________________________________________________,________________________________________________________________________；,设计简单实验检验SO是否完全沉淀：________________________________________________________________________,________________________________________________________________________。
(3)在丙同学的方案中步骤②用到的指示剂是________；达到滴定终点的标志是________________________________________________________________________。
(4)丙同学的方案中，下列操作对测定结果的影响无法确定的是________。,①在滴定前未用NaOH标准溶液润洗滴定管,②滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分仍有气泡,③锥形瓶用蒸馏水洗净后，没有用待测液润洗,④滴定前，仰视读数，滴定后，仍仰视读数,⑤滴定前，仰视读数，滴定后俯视读数
(5)丙同学在实验中，分别取等体积原硫酸，用NaOH溶液滴定三次，终点时，得到的NaOH溶液体积如下表所示：,
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实验序号 |
硫酸体积 |
NaOH溶液体积 |
NaOH溶液浓度 |
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① |
5.00 mL |
35.65 mL |
5.00 mol·L-1 |
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② |
5.00 mL |
39.65 mL |
5.00 mol·L-1 |
|
③ |
5.00 mL |
35.55 mL |
5.00mol·L-1 |
通过计算，确认该浓硫酸质量分数与标签是否相符？________(填“相符”或“不相符”)，理由是________________________________________________________________________,________________________________________________________________________。
答案：(1)浓硫酸含水少，硫酸主要以分子形式存在
(2)通过玻璃棒引流，向过滤器中注入蒸馏水，浸没沉淀，待水流出后，再注入蒸馏水，重复多次直到沉淀洗净为止 在上层清液中滴加氯化钡(或硝酸钡等)溶液，若产生白色沉淀，则说明SO没有完全沉淀；若不产生白色沉淀，则说明SO已完全沉淀
(3)酚酞试液 无色变成粉红色，且半分钟内不褪色,(4)②④,(5)不相符 舍去误差大的数据(VNaOH＝39.65 mL)，可得＝＝35.60 mL，根据标签数据计算得浓硫酸的物质的量浓度为c(H2SO4)＝ mol·L－1＝19.8mol·L－1，根据中和滴定测得浓硫酸的浓度为c(H2SO4)＝mol·L－1＝17.8mol·L－1<19.8mol·L－1,,
