确的是( )22．(10分)(2010·长安一中、高新一中、交大附中、师大附中、西安中学第二次模拟考试)A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
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阳离子 |
Ag+ Na+ |
 阴离子 |
NO SO Cl－ |
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中C电极质量增加了27克．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如下．据此回答下列问题：
(1)M为电源的________极(填写“正”或“负”)，甲________(填写化学式)．
(2)计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积________________________________．
(3)写出乙烧杯的电解池反应_________________________________________________．
(4)若电解后甲溶液的体积为25 L，则该溶液的pH为________________________.
(5)要使丙恢复到原来的状态，应加入________ g ________.(填写化学式)
解析：接通电源，经过一段时间后，测得乙中C电极质量增加了27克，说明乙中溶质是硝酸银，Ag++e－ ＝Ag，得到27克Ag，电路中通过的电子是0.25 mol.
结合图可知甲的pH增大是氯化钠，丙的pH不变是硫酸钠．电极f上生成的气体是O2, 0.25 mol 电子可电解水2.25 g，产生0.0625 mol O2.
答案：(1)负 NaCl (2)1.4 L (3) 4AgNO3+2H2O通电4Ag+O2↑+4HNO3
2C(g)+2D(g)；ΔH＝Q，2 min末达到平衡，生成0.8 mol D.19．(8分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
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实验编号 |
HA物质的量浓度(mol/L) |
NaOH物质的量浓度(mol/L) |
混合溶液的pH |
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甲 |
0.2 |
0.2 |
pH＝a |
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乙 |
c1 |
0.2 |
pH＝7 |
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丙 |
0.1 |
0.1 |
pH＞7 |
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丁 |
0.1 |
0.1 |
pH＝9 |
请回答：
(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸：
________________________________________________________________________
__________________________________________
______________________________.
(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1________等于0.2 mol·L－1(“一定”或“不一定”)．混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na+)的大小关系是________(填字母序号)．
A．前者大 B．后者大
C．二者相等 D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，HA是________酸(“强”或“弱”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________________．
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________ mol·L－1.写出该混合溶液中c(Na+)－c(A－)＝________ mol·L－1的精确结果(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)．
解析：(1)甲组中HA和NaOH恰好完全反应，根据NaA是否发生水解来判断HA是否为弱酸．
(2)乙组中，若HA为强酸，则c1＝0.2 mol·L－1，若HA为弱酸，则c1＞0.2 mol·L－1.由pH＝7，c(H+)＝c(OH－)，根据溶液电荷守恒知c(A－)＝c(Na+)．
(3)丙组HA与NaOH恰好完全反应，反应后NaA溶液的pH＞7，则说明NaA为强碱弱酸盐，HA为弱酸．
(4)丁组中HA与NaOH恰好完全反应，NaA溶液的pH＝9，A－水解促进水的电离，OH－来自于水的电离，则c(H+)水＝c(OH－)水＝1×10－5 mol·L－1，由电荷守恒知，c(Na+)+c(H+)＝c(A－)+c(OH－)，则c(Na+)－c(A－)＝c(OH－)－c(H+)＝1.0×10－5 mol·L－1－1.0×10－9 mol·L－1.
答案：(1)a＝7时，HA是强酸，a＞7时，HA为弱酸
(2)不一定 C
(3)弱 c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)
(4)1.0×10－5 10－5－10－9
可以看出氢化物的通式为NnHn+2.
D是Na、E是S，甲是甲醛、乙是乙烯、丙丁分别是硫酸氢钠和亚硫酸氢钠．
