摘要：某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B.在一定压强和温度下发生反应:A(g)+xB.达到平衡后.只改变反应的一个条件.测得容器中物质的浓度.反应速率随时间的变化如下图所示.下列说法中正确的是( ) A.30 min时降低温度.40 min时升高温度 B. 0-8 min内A的平均反应速率为0.08 mol·L-1·min-1 C. 反应方程式中的x＝1.正反应为吸热反应 D. 54 min时C的体积分数大于40 min时 解析:根据时间-浓度变化图.20 min时反应达到平衡.此时A.B浓度减小1 mol·L-1.C的浓度为2 mol·L-1.推知x＝1.则有:A.根据时间-速率图象.30 min时.正.逆反应速率降低.但平衡没有移动.不可能是降低温度引起的.可能是减小压强.40 min时改变条件导致正.逆反应速率均增大.但40 min瞬间A.B.C的浓度均不变.故改变的条件是升高温度.又因为逆反应速率增大的倍数大于正反应.平衡向逆反应方向移动.故54 min达到平衡时.C的体积分数小于40 min时.且推知反应为放热反应.0-8 min内.Δc(A)＝2.0 mol·L-1-1.36 mol·L-1＝0.64 mol·L-1.Δt＝8 min.故v(A)＝0.08 mol·L-1·min-1.综合上述.选项B正确. 答案:B

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