摘要：已知某反应A+D(g)进行过程中的能量变化如图所示.请回答下列问题: (1)该反应的ΔH＝ kJ·mol-1(用含E1.E2的代数式表示).,(2)若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大.则E1 (填“增大 .“减小 或“不变 .下同).ΔH .,(3)在相同温度和压强下.对反应A进行甲.乙.丙.丁四组实验.实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表: , A B C D 甲 a mol a mol 0 0 乙 2a mol a mol 0 0 丙 a mol a mol a mol a mol 丁 a mol 0 a mol a mol 上述四种情况达到平衡后.n(C)的大小顺序是 . A.乙＝丁>丙＝甲 B．乙>丁>甲>丙 C.丁>乙>丙＝甲 D．丁>丙>乙>甲 (4)若上述反应达到平衡.为了提高A的转化率.可以采用的措施有: . (5)在恒温恒容条件下进行上述反应.下列情况可以判断该反应达到平衡状态的是 . A.气体平均摩尔质量不再变化 B. 气体压强不再变化 C. 气体密度不再变化 D. 消耗A的速率等于消耗D的速率 E. 各组分浓度之比为1:1:1:1 F. C生成的速率等于B消耗的速率 解析:(2)使用催化剂可以降低反应所需要的能量.但不影响反应的反应热,(3)依题意.四组实验中.温度.压强相等.容器的容积不一定相等.采用“一边倒 法.将产物转化成起始反应物.列表如下:, A B C D 甲 a mol a mol 0 0 乙 2a mol a mol 0 0 丙 2a mol 2a mol 0 0 丁 2a mol a mol 0 0 等温等压下.起始物质投料物质的量之比相同.达到同一平衡状态.根据表格数据知.甲和丙达到同一平均状态,乙和丁达到同一平衡状态.乙平衡状态.可以看成甲达到平衡后.向体系中增大A的浓度.平衡向右移动.C浓度增大.所以.达到平衡时.C的物质的量:乙＝丁>甲＝丙. 答案:(1)E1-E2 升高温度.增加B的浓度 (5)D

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