11．由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源．根据下图所示的装置，判断下列说法不正确的是

(　)

A．该装置中Cu极为阳极

B．当铜片的质量变化了12.8 g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为2.24 L

C．该装置中b极的电极反应式是：H₂+2OH^－－2e^－===2H₂O

D．该装置中a极为正极，发生氧化反应

解析：该装置的左边是燃料电池，右边是电解池．a极为正极，发生还原反应；Cu极与电源正极连接，故为阳极；当铜片溶解了12.8 g时，失去电子12.8 g÷64 g/mol×2＝0.4 mol，于是a极上O₂得到电子也是0.4 mol，则消耗O₂的物质的量是0.1 mol，在标准状况下的体积为2.24 L.

答案：D

10．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是

(　)

(已知：氧化性Fe²⁺<Ni²⁺<Cu²⁺)

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni²⁺+2e^－===Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺和Zn²⁺

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

解析：阳极发生氧化反应，A错误；电解过程中，阳极Zn、Fe、Ni溶解，阴极只有Ni析出，两电极质量的改变不等，B错误；电解液中除Zn²⁺、Fe²⁺外，还有Ni²⁺，C错误；阳极Ni、Zn、Fe溶解后，Cu、Pt沉积下来成为阳极泥，D正确．

答案：D

9．如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁(含杂质C)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为

(　)

A．②①③④⑤⑥　 　　　　　　　　　 B．⑤④③①②⑥

C．⑤④②①③⑥　 　　　　　　　　　 D．⑤③②④①⑥

解析：②③④形成原电池，⑤⑥是电解池反应，金属被腐蚀由快到慢的顺序是：电解池的阳极>原电池的负极>原电池的正极>电解池的阴极．

答案：C

8．微生物燃料电池因具有原料广泛、操作条件温和、清洁高效和资源利用率高、无污染等特点而被人们所重视．以用葡萄糖作底物的燃料电池为例，其正负极反应式如下：

正极反应：6O₂+24H⁺+24e^－12H₂O

负极反应：C₆H₁₂O₆+6H₂O－24e^－6CO₂↑+24H⁺

则有关该电池的下列说法正确的是

(　)

A．该电池的工作环境是高温条件

B．作为负极的葡萄糖(C₆H₁₂O₆)在变化中失去电子，被还原

C．该电池的电解质溶液是强酸性溶液，如浓硫酸或硝酸等

D．该电池的总反应为C₆H₁₂O₆+6O₂6CO₂+6H₂O

解析：题目中指出“条件温和”，所以选项A是错误的；选项B中作为正极的葡萄糖(C₆H₁₂O₆)在变化中失去电子，被氧化，所以错误；选项C中硝酸不可以作电解质溶液，浓硫酸与有机物会发生脱水等．把正极和负极的反应相加可以得出该电池的总反应为C₆H₁₂O₆+6O₂6CO₂+6H₂O.

答案：D

7．为使反应：Cu+2H₂O===Cu(OH)₂+H₂↑能够发生，下列设计方案正确的是(　)

A．用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池

B．用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液

C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液

D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸

解析：选项A不能构成原电池，不发生反应，A错；B选项相当于精炼铜，B错；D项发生反应是Cu+2H⁺===Cu²⁺+H₂↑，故D错；C选项电解时，阳极Cu发生氧化反应，阴极上水电离出的H⁺发生还原反应，故反应为Cu+2H₂O===Cu(OH)₂+H₂↑，所以正确答案C.

答案：C

6．用石墨做电极电解1 mol/L CuSO₄溶液，当c(Cu²⁺)为0.5 mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况

(　)

A．CuSO₄　　　　　 B．CuO

C．Cu(OH)₂　 　　　　　　　　　　　　　 D．CuSO₄·5H₂O

解析：电解CuSO₄的总反应方程式为 2CuSO₄+2H₂O2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，故从溶液中析出的物质是Cu和O₂，每放出1 mol O₂即析出2 mol Cu，Cu与O的物质的量之比为1∶1，所以，加入CuO可使溶液恢复原状．

答案：B

5．下列有关原电池和电解池的叙述正确的是

(　)

A．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO₄溶液，可使反应速率加快

B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH₃OH+6OH^－+6e^－===CO₂+5H₂O

C．在铁上镀铜时，金属铜作阴极

D．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度基本不变

解析：纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO₄溶液，可形成原电池，使反应速率加快，所以A正确；B中负极应失电子；C中金属铜应作阳极；D中电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度要发生变化．

答案：A

4．铅蓄电池放电时发生下列变化：

负极：Pb+SO－2e^－===PbSO₄ 正极：PbO₂+4H⁺+SO+2e^－===PbSO₄+2H₂O

使用该电池电解CuSO₄溶液，要得到纯铜1.6 g，这时铅蓄电池消耗的H₂SO₄的物质的量为

(　)

A．0.025 mol　　　　 B．0.05 mol

C．0.1 mol　 　　　　　　　　　　　　　　 D．0.2 mol

解析：蓄电池反应→电解CuSO₄，电子转移相等．

2H₂SO₄-2e^－-Cu

2 mol　 　　　64 g

x　 　　　　　1.6 g

x＝＝0.05 mol.

答案：B

3．下列有关电化学的图示，完全正确的是

(　)

解析：A项中，Zn比Cu活泼，负极应为Zn，正极应为Cu；B项中，粗铜精炼时，应让粗铜作阳极与电源正极相连；C为电镀池，电镀时铁片即镀件应作阴极，锌片即镀层金属应作阳极；D项中，应首先根据电流方向判断出右端为阳极，左端为阴极，实质为用惰性电极电解饱和食盐水，阴极放出H₂，用向下排气法收集，阳极为Cl^－放电生成Cl₂，用淀粉KI溶液检验．

答案：D

2．有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl₄)溶解在亚硫酰氯()中而形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl₂===6LiCl+Li₂SO₃+2S，下列叙述中正确的是

(　)

A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极

C．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl₂)被还原为Li₂SO₃

D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1

解析：由电池总反应式可知，Li失电子，作电池的负极，石墨作电池的正极，故B选项不正确；Li为碱金属，易与水发生反应：2Li+2H₂O===2LiOH+H₂↑，故A选项不正确；电池工作过程中，SOCl₂被还原为S，故C选项不正确；由电池总反应式知，8 mol Li参与反应，可提供8 mol e^－，同时在正极析出2 mol S，故本题正确选项为D.

答案：D