摘要：在相同温度下.体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),ΔH＝-92.6 kJ/mol.实验测得起始与平衡时有关数据如下表所示:, 实验编号 起始时各物质的量/mol 达到平衡时体系 能量的变化 N2 H2 NH3 ① 1 3 0 23.15 kJ ② 0.9 2.7 0.2 Q 下列叙述错误的是( ) A.达到平衡时两容器中压强相同 B.平衡时两容器内NH3的体积分数均为 C.平均时容器②中Q＝23.15 kJ D.若容器①的容积为0.5 L.则平衡时放出的热量小于23.15 kJ 解析:将容器②中NH3的量转化为N2.H2后知.两个容器中相同的物质起始量相同.故它们可构成恒容条件下的等效平衡.平衡时两容器内各物质的量对应相等.A对,但通过反应生成NH3的量容器②的比①的少.故②中反应放出的热量少于23.15 kJ.C错,当容器容积扩大时.相当于减小压强.平衡向左移动.放出的热量减少.D对,由热化学方程式及平衡时放出的热量数值知.平衡时生成了0.5 mol NH3.混合气体共为3.5 mol.故B对. 答案:C
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| 相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ．mol-1 实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
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相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
X2(g) ＋ 3Y2(g) 
2XY3(g) △H＝－92.6 kJ·mol－1
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
| 容器 编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
| X2 | Y2 | XY3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放热 23.15 kJ |
| ② | 0.6 | 1.8 | 0.8 | Q(Q＞0) |
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．容器②中反应达到平衡时放出的热量Q为23.15kJ
C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1
D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ 查看习题详情和答案>>
相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ?mol-1
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
下列叙述不正确的是（ ）
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实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
| 容器 编号 |
起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
| X2 | Y2 | XY3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放热 23.15kJ |
| ② | 0.6 | 1.8 | 0.8 | Q（Q＞0） |
| A．容器①、②中反应的平衡常数相等 |
| B．容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q |
| C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol?L-1 |
| D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ |
相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ．mol-1
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
下列叙述不正确的是（ ）
A．容器①中反应从开始到刚达平衡时用XY3表示的反应速率为v（XY3）=
moI．L-1?s-1
B．平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度相等
C．器②中反应达到平衡时吸收的热量为Q
D．容器①体积为0.3L，则达平衡时放出的热量大于46.3kJ
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实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
| 容器 编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达到平衡的时间 | 达平衡时体系能量的变化 | ||
| X2 | Y2 | XY3 | |||
| ① | 1 | 3 | 2分钟 | 放热46.3kJ | |
| ② | 0.4 | 1.2 | 1.2 | / | Q（Q＞0） |
A．容器①中反应从开始到刚达平衡时用XY3表示的反应速率为v（XY3）=
moI．L-1?s-1B．平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度相等
C．器②中反应达到平衡时吸收的热量为Q
D．容器①体积为0.3L，则达平衡时放出的热量大于46.3kJ
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相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ?mol-1
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
下列叙述不正确的是（ ）
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q
C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol?L-1
D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ
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实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
| 容器 编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
| X2 | Y2 | XY3 | ||
| ① | 1 | 3 | 放热 23.15kJ | |
| ② | 0.6 | 1.8 | 0.8 | Q（Q＞0） |
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q
C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol?L-1
D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ
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